（2）で分からない点があるので教えて頂きたいです。解説でNaとOH、CH3COOとNaはバラバラに書いていますがCH3COOHとH2Oをバラバラに書いていないのは何故でしょうか？教えて頂きたいです。

116 中和とイオンの量 (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 + ● (1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。 滴下を開始 してから合計 30.0mL 滴下する間に ① Na ② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。 NTAGES (

(3)のこの後の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 (20℃, 5.0×105Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか｡ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する｡ 解答 (1) 0℃, 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol× -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 2.2×102L 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 V= 4.91×10-3 mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイ ルの法則から1/5になるので, 結局、 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa × 1/4=2.5×10Pa なので、 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。 必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

なぜこれでは答えが出ないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

解答どーゆーことですか😭

9 0.050 mol/Lの過酸化水素水 10mLに少量の希硫酸を加え, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 反応の終点までに滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の体積は何mL か。 最も適当な数値を,後の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, MnO4は酸化剤, H2O2 は還元剤としてそれ ぞれ次のようにはたらくものとする。 10 |mL 酸のmod うけてコ MnO4- +8H+ + 5 e- → Mn²+ + 4H2O H2O2 O2 +2H+ + 2e

気体の反応です！表も分かったんですけど、なんで最後1、5➕1、0をするのかが分かりません💦教えてください🙌😖

Co=28g/mod 消える 88. 気体の反応 ある温度・圧力で, 一酸化炭素 1.0Lに酸素2.0L を加えて点火し, 一酸化炭素を完 全燃焼させたあとに, 気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 2CO+O2→2CO2 2.0L VE YEA 変 KOL -1.0 -0.5 後 OL 1.5L OL +1.0 1.OL よって、1.5+1,0 =2.5L 2.5 L

（2）の問題がわかりません

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウム0.12g と過不足なく反応する塩酸は何mL か。 発生した塩酸 加えた塩酸 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl + H2 加えた塩酸 発生した気体 zu xx=発生したヤが天 変っていない値 Imode 42 (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 50.0mL 100mL 150mL 112mL 44.8mL 89.6mL 200ml 112ml 95. (1) こ (125ml (2) こ 0.080 mol/l 05195 (3)

問4b 解答の別解について 2枚目の線を引いてあるところが分かりません 上澄み溶液って40mlから変化していないのですか？

化学 ・沈殿ⅡI- A (白色) 4 次の文章を読み, 後の問い (a~c) に答えよ。 KI, K2CO3, K2SO4, K2CrO4 を水に溶かして得られる水溶液 ×10.0mLに次 の操作 Ⅰ~Ⅲを行った。 操作 Ⅰ Ⅰ とろ液に分離した。 沈殿Iには化合物A (白色), 化合物 B (白色), 化合 水溶液 X に BaCl 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し,沈殿 物 C (黄色) が含まれていた。 操作ⅡⅠ 沈殿 Ⅰ に アを十分加えると, CO2 が発生して沈殿Ⅰの一部が溶 解した。 溶け残った沈殿ⅡI をろ過し、ろ液ⅡI を得た｡ 沈殿Ⅱには, A (白色) が含まれていた。 また, ろ液ⅡⅠIは赤橙色であった。 これは, CrO²が Cr2O7に変化したためである。 操作Ⅲろ液に イ D(白色), 化合物E(黄色) が含まれていた。 TOEIC) BaSO4 操作ⅡI を加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿Ⅲには化合物 -沈殿Ⅰ Bacro4 A, B, C (白色) (白色) (黄色) CO2 発生 ア 水溶液X- I, CO32-, SO4²-, CrO4², K+ 操作Ⅰ ろ液ⅡI (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ - 112- BaCl2 水溶液 -沈殿Ⅲ D, (白色) 液Ⅰ |操作ⅢII E (黄色) イ a 操作ⅡIで加えた試薬「 れか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 12CO30 ② ⑤ (6) ア NaOH水溶液 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 AgNO3 水溶液 塩酸 塩酸 ① 4.0×10-4 ④ 3.2×10-3 ア と、操作で加えた試薬 0.1X Bacos そして↓ b 操作ⅡIで発生したCO2 の全量を, 0.100 mol/LのBa(OH)2 水溶液 40.0mL に吸収させると沈殿が生じた。上澄み液を100mL はかりとり、未反応の + Ba(OH)2を, 0.100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 18.0mL を要した。 水溶液 ×10.0mL を得るために水に溶かした K2CO3 の物質量は何mol か。 最も適当 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 omol 74% 2xn+0.1x 100% イ AgNO3 水溶液 塩酸 NaOH 水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 0.009 2500000 のmodをn(mmとする。 CO2は2価の酸 18 7000 ② 8.0×10-4 3.6×10-3 x+ = 2x 01x CO2 18 イ + 40⁰ の組合せはど 17 Ba(OH)2 0.004 0.004-2 0.1x 化学 ③ 1.8×10-3 ⑥6.2×10-3 Bacos FRA 1.8 3 10000+1.8=4 - 113- 1000 20000.1=0.48.10 1000 212 -0.004 1000x~ 2.2

(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

黄色いマーカーのところなのですが、なんでNaHCO3とだけ反応するんですか?

解説 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。 この溶液 25.0mLに指示 応用 159 薬としてフェノールフタレイン (変色域: pH=8.0~9.8) を加え, 塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン ジ (変色域:pH=3.1~4.4) を指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色か ら赤色に変化するのに、さらに11.5mL 塩酸標準溶液を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) フェノールフタレインの赤色が消えてからメチルオレンジの変色域までに起こる 反応の反応式を書けにさ (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ● ●エクセル 第1 中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O +CO2 (1) フェノールフタレインの変色域までに, NaOH + HCI → NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl の2つの反応が起こる。 ･･･反応 A ･･･反応 B ①二段階で中和反応 起こり, 反応 A 完了してから反応 が起こる｡