83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

(反応夜) 83 (1) x = 0.020L, y=0.12g (2) 塩化ナトリウムが 0.23g 1 Mg(OH)2 + 2NaCl MgCl + 2NaOH (1) 反応に用いた MgCl2 の物質量は, moy 20 1000 CDE 化学反応式より, MgCl2 1 molとNaOH 2 mol が反応するから, 2.0×10mol×2=0.20mol/Lxx[L] x=0.020L 0.10mol/Lx -L=2.0×10-3mol 2 mod xc = mol -XL L MgClの物質量ml NaOH の物質歩 /生成する Mg(OH)2 式量 58) の物質量は, 反応する MgCl2 と同じで あるから, y y=58g/mol×2.0×10-3 mol=0.116g ≒ 0.12g MgCl2の物質量 (2) 水に可溶な NaCl がろ液に残る。 生成する NaCl (式量 58.5) の物質 量は反応する MgCl2の2倍であるから、 58.5g/mol×2.0×10-mol×2=0.234g≒ 0.23g MgClの物質量 1 化学反応式には,反応 に関与しない水などの溶 媒は書かないので、塩化 マグネシウムと水酸化ナ トリウムから水酸化マグ ネシウムと塩化ナトリウ ムが生じる式になる。 2 溶液中の溶質の物質量 [mol] は, 溶液のモル濃度 [mol/L] x溶液の体積[L] で求められる。