高1の化学基礎です。なぜこの式がイコールで結ばれるのかわかりません。 解説お願いします🙇

●イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は, でんか 電荷をもつ陽イオンと陰イオンからできているが,全体 Nat Cl としては正負の電荷が打ち消されて、電気的に中性であ 静電気力で引きあう る。したがって,次の関係が成りたつ。 図1 イオン結合 | イオンからなる物質の電気的中性 陽イオンの (価数)×(個数)=陰イオンの(価数)×(個数)

同素体について、炭素を例に説明してほしいです！

なぜ、H2Oがでてくるのですか？

(+1) 的な方法を2つ紹介しましょう。 なぜここかけど1度の多 NO₂ • TEACHE ②HNO3 + e → NO2 (2) 方法1 ① HNO 3 ((+3) ③HNO3 + e + H+ → NO2 方法 1 Haikind @ HNO³ + e¯¯ +H* →→→ NO₂ + HO ⑩ NO2 に変化することは覚えておく 参照p. 156, 157 ②Nの酸化数の変化よりの出入り を書く 両辺の総電荷をHで合わせる 原子数をH.O で合わせる 2 (:

化学基礎です (3)の計算が2枚目の写真のようになる理由を詳しく教えていただきたいです

ニウ 100mL にすると, pHはいくらになるか。 YOHITE (2) 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 OHS (HO)DO (8) (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

酸化剤 表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例 物質 オゾン Os LK H₂O₂ 過マンガン酸カリウム KMnO4 (図32②) HNO3 「酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 HNO3 (中性･塩基性) (1) (酸性) 2 - SO₂ (4) H₂SO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 (図32⑥) ハロゲンX2(例えば C12) 03 0 H2O2 -1 H2O2 -1 はたらきを示す反応式 + 2H+ + 2 e + 2H+ + 2 e +2 e MnO₂ + 8H+ +5e +7 MnO4 + 2H₂O + 3e¯ +7 MnO₂ + 4H+ + 2e +4 HNO3 + H+ + +5 C1₂ 0 e HNO3 + 3H+ + 3e¯ +5 H₂SO4 + 2H+ + 2e¯ +6 Cr₂O2 + 14 H+ + 6e +6 + 2e → SO₂ + 4H+ + 4e¯ 2 H₂O → 2 OH- -2 Mn²+ +2 Mn2 +2 →MnO₂ +4OH- +4 2+ NO₂ +4 NO +2 SO₂ +4 + H₂O -2 2 CI -1 S + 4H₂O + 2H₂O + H₂O + 2H₂O 2 Cr³+ +7H₂0 +3 + 2H₂O + 2H₂O a M 5

その分子が極性分子か無極性分子かって丸暗記するしかないですか？ またエタノールはヘキサンにも水にもよく溶けるというのはどういうことですか

2枚目の、解説に線を引いた部分がよく分かりません。交換しても、プロパンであることに変わりないと思うのですが、どういうことを言っているのですか？

問3 有機化合物の構造を決定するために, 'H-NMR スペクトルが用いられる。 「H-NMR スペクトルは, 水素原子の化学的環境によって吸収される波長が異な る現象を利用しており, 水素原子の化学的環境が1種類なら1本, 2種類なら 2本と、環境の数だけ信号が現れる。 たとえば,エーテルの一種である化合物 CI-CH2-0-CH,の 'H-NMR スペクトルでは,図1のように2種類の信号ア, イが現れる。この現象を利用して, 芳香族炭化水素XおよびXのベンゼン環 の水素を置換した物質の分析を行った。これに関する下の問い (a~c)に答えよ。 g CI-CH2-0-CH。 HOOOH. m wm HOOOH ア 図 1

005で割るとなぜ1molあたりの熱量が出るのか教えてください。

例えば、水酸化ナトリウム NaOH (固)の溶解熱 Qo [kJ/mol)を求めるとし 5反応熱の測定実験 STAGE O別冊p.33 比熱(比熱容量)と温度変化から,反応熱を求める実験を紹介します。 ます。 NAOH 2.0g(0.050 mol) を水50mL に溶かし, 次のような装置を用いて (式量 40) 定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒、 温度計 32 30 22 20 18 012345 6 時間(分) 発泡ポリスチレン容器 水の密度を1.0g/mL, 水溶液の比熱を 4.2 [J/g·K] とすると,次の020 次 1gあたり1K温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOHの溶解熱 Q。 [kJ/mol] が求まります。 グラフを延長して外に逃げた熱を補正する 32 補正によって30°C まで温度が上がったとし, 温度 変化4Tは 30-20=10 [°C] と求まる。 20 18 123456 1°℃上がるのと, 1K上がるのは同じこと なので、10Kだけ上昇 時間(分) 比熱と溶液の質量から熱量を求める。 Q=4.2×(50+2.0)×10=2184) NAOH 2.0g と 水50 mL×1.0g/mL=50g を混ぜると,50 g+2.0g=52g の溶液になります。 これを 10°℃(10 K)だけ温度を上げる のに必要な熱量を求めましょう g K g·K 1 mol あたりの熱量に換算する kJ に直す n 2184×10-3 [k]) 0.050 [mol] =43.68 (kJ/mol)

アニリンと無水フタル酸がアミド化したものの名前ってなんですか？形式的にこういったアミド化もあるよという紹介程度で構造式が書かれていましたが化合物の名前は書かれていなかったので気になりました