以下の問題で、Cl-とNa+が反応を起こさないのはなぜですか？

ビーカーに2%の塩酸を5cmとり, BTB溶液を2,3滴加えたところ、 液の色が黄色にな った。これに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えいくと,液の色は、黄色→緑色→青色 と変化していった。このとき、水溶液中の① 水素イオンの数、②水酸化物イオンの数, ③塩 化物イオンの数, ④ ナトリウムイオンの数を表すグラフを、次のア~エからそれぞれ選べ。 ア イ ウ I [問題] イオンの数 イオンの数 イオンの数 うすい水酸化ナト リウム水溶液の量 うすい水酸化ナト うすい水酸化ナト うすい水酸化ナト リウム水溶液の量 リウム水溶液の量 リウム水溶液の量 (石川県改) イオンの数 ① (2 [解答] ① エ ② イ ③ ④ ア [解答欄]

何で炭酸ナトリウムの方が炭酸水素ナトリウムより水に溶けやすいのですか？

薄い塩酸に薄い水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、水溶液中の水酸化物イオンの数が増えないのは何故ですか？

水に水酸化ナトリウムをとかしたらなぜ電気が流れやすくなるのですか？電解質なら何を溶かしても同じじゃないんですか？

(2)がわかりません。なぜnx個にもなるのかもわかりません。教えて下さい！

章末問題 (函館ラ·サール改) 1 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。 イギリスのマイケル·ファラデーは電気分解の研究に取り組む中で,「水溶液に電流を流すと陽 極と陰極に移動していく物質が生じる」と考え,これをギリシャ語の「行く」という意味の言葉から 「イオン(ion)」と呼んだ。陽極に向かうイオンを( ⑦ )イオンと呼ぶ。 ところが,スウェーデンのスヴァンテ·アレニウスは, ファラデーが考えたイオンのでき方に疑 問をもち,1883年,「電解質は, 電流を流さなくても, 水に溶けただけで一定の割合でイオンを 生じる」という電離説を唱えた。この考え方は後に高く評価され,1903年にノーベル化学賞を受賞 することになった。 さて,電気分解は,「自発的には起こらない分解反応を,電気エネルギーによって起こす」と老: ることができる。電気エネルギーを利用するため,直流電源を用いる。電源の+(正)極につない 電気分解の装置の電極が陽極,電源の-(負)極につないだ電極が陰極である。このことから 限 では電子を(④ )反応が, 陰極では電子を( © )反応が進行するといえる。ファラデーは生勝 により,「電流を流した時間」 と「電流の値」と「各電極での生成物の量」の間には, ある関係が成h 立つことを見出した。 (1)文中の( )に適した語句をそれぞれ答えなさい。 (2) 下線部aについて, 次の①, ②に答えなさい。 ( の ある物質 XY は, 水に溶けてその一部が, XY →- X* + Y のように電離する。水に分 子をn個溶かしたとき, そのうち電離した割合がx(0<x<1)だったとする。電離していない XY 分子は何個か。nとxを用いて表しなさい。 ② ①のとき, 水溶液に存在する H,O分子以外の粒子は全部 で何個か。nと ェを用いて表しなさい。 (3) 右の図のような電気分解装置を組み立てた。陰極で起こる変 化を,下の例にならって電子を含むイオン反応式で表しなさい。 ただし,電子はe"と表すこと。また, 水溶液中の塩化銅は十 分多く溶けているものとする。 (例:Zn → Zn°* + 2e) 塩化銅水溶液 (4) 下線部bについて, (3)の装置を用いてさまざまな 電流と時間で電気分解を行ったとき, 陰極で生じた物 質の質量を調ベると右の表のようになった。表中の 電流 時間 陰極で生じた物質の質量 0.16 A 10分 32 mg 0.16 A 20分 64 mg にあてはまる数値を整数で答えなさい。必要 があれば,小数第1位を四捨五入すること。 (5)(4)の実験結果から, 下線部bについて以下のようにまとめることができる。説明文中の国に 適した語を漢字1字,③に適した語を漢字2字で答えなさい。 電気分解によって「電極で生じた物質の質量」は, 「電流と時間の( 田 )の値」と比例関係にあ る。このことから, 「電流と時間の( ④ )の値」と,「それぞれの電極で化学反応に関わった- (マイナス)の電気をもつ( )の個数」との間に比例関係が成り立つといえる。 0.24 A 10分 48 mg 0.32 A 30分 Jmg 106 ●第6章 化学変化とイオン 一炭素電極 炭素電極