中3理科 中和 この問題が分からないので教えてください🙇‍♂️ 答えは③です

2 うすい硫酸H2SO4 にうすい水酸化バリウム水溶液 Ba (OH)2 を BTB溶液ととも に加えた。下の表は, それぞれ加えて中性になったときの体積の関係を表したもの である。このとき,後の各問いに答えなさい。 硫酸の体積 [cm3] 2 4 6 8 10 12 14 CO 12 18 24 30 36 42 水酸化バリウムの体積 [cm] 6

中3理科です。 水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えて生じた白色の沈殿の問題です。 アルファベットが多過ぎて、どう分解したら→後の物質？になるかわかりません。 →で省略されている部分を教えてください。

H2SO4 + Ba(OH) 2 → BaSO4 + 2H2O

三年理科　中和です。　白い沈殿ができる実験の化学反応式 H2SO4　＋　Ba(OH)2　→　BaSO4　＋　2H2O でOHに2をつける時、()がひつようなのは、Oが一個、Hが2こ。という意味に勘違いしないように囲ってあるのですか？

中3理科のイオンの単元で問題(8)の水酸化バリウムの体積と水素イオンの数の関係を表したグラフの問題の考え方が分かる方がいれば教えてください！正解しているのは当てずっぽうです。

できた。グラフは,加えた水酸化バリウム水溶液の体積と物質Xの数の関係を表したものである。 操作 ③ 2つの水溶液を混ぜる前と後で全体の質量を調べると変わらないことがわかった。 (1) 操作①で用いた硫酸の密度は何g/cmか。 (2)操作 ①で5%のうすい硫酸をつくるために用いた水は何gか。 (3) うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜたときに起こる化学変化を、次のような化学反応式に表した。 ( ① ), ( ② )にあては まる化学式をそれぞれ書け。 ①) +Ba(OH)2→( ② ) + 2HO (4)物質Xは何か。名前を書け。また、その沈殿は何色か。 ✕の数 0 0 20 40) 60 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積[cm3] 1 H2SO4+ Ba(OH)2→ Bason+210 1- ② SO4 1x (5) ビーカーの中の水溶液が中性になったのは、水酸化バリウム水溶液を何cm"加えたときか。 (6)操作 ③のように、化学変化の前と後で全体の質量が変わらないことを何というか。 (7)操作③で、2つの水溶液を混ぜる前後でビーカー内の水の質量はどのようになると考えられるか。次のア~ウから1つ選び、記号で答えよ。 大きくなる。 イ 小さくなる。 ウ変わらない。 (8)加えた水酸化バリウム水溶液の体積と水素イオンの数の関係を表したグラフとして適切なものを、次のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 ウ 物質× 水素イオンの数 物質X 水素イオンの数 物質✕ 水素イオンの数 物質X ア 水素イオンの数 Ok 20 40 60 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積[] 20 40 60 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積[cm] 20 40 60 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積(m² 0 20 40 60 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積[cm] (1) 1.8 (4) 物質 硫酸バリウム g/cm³ (2) .1368 白 g 18 (3) ① HSO4 Ba SO 色(5) 40 cm²(6) 質量保存の法則 |(7) (8) H27年度 第4回確認テスト問題6 1.8 4.0) 7.2. 40 320 380 7.2: x=0.05:0.95 0.95 ×7.2 0.05x=6.84 19'0 665 1368 89556.89 5 980 180 6848 34 36 to

水酸化バリウムと硫酸を混ぜる実験で、どうして硫酸バリウムができているときは中和が起きていると判断できるのでしょうか。中和は水酸化物イオンと水素イオンの問題です。なんで、塩ができているときは中和が起きていて、塩が増えなくなると中和は終わったと言い切れるのですか。

この問題の(2)が解説を見ても理解ができないので教えていただきたいです🙇‍♀️

陽極側に広がった 中央部の青色のしみが陰極側に広がった (2) 赤色リトマス紙を青色に変色させたイオンの名称を答えなさい。 2 酸とアルカリの反応 つ (R4 沖縄改) <13点×3> 図1〜図3は, うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶 液を加えていったときのようすをモデルで表したものである。 □(1) 実験で用いたうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶 液の反応について,次の化学反応式を完成させなさい。 HCl + NaOH (2) 図3の つ選びなさい。 また. にあてはまるモデルを,次のア~エから1 ア イ 図3のときのpHを, 次 のオーキから1つ選び なさい オ pHは7より大きい 3 ヒント PH うすい塩酸 10cm²を入 れたとき 図 1 (2) Baso4 うすい塩酸10cm² に うすい水酸化ナトリ ウム水溶液6cm3を 加えたとき 図2 ○:水素イオン: 塩化物イオン ■: ナトリウムイオン I (1) 7 モデル (2) カ pHは7より小さい キ pHは7である pH Baso4 うすい塩酸10cm ² に , うすい水酸化ナトリ ウム水溶液15cm²を 加えたとき 図3 : 水酸化物イオン 中和によって生じ水分子 3年②

この問題がよく分かりません… 答えはウのバリウムイオンなのですが、どうしてそうなるのか解説をお願いしたいです🙇

実験2 ① 図2のように,試験管 A~E に, うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ 5cmずつ 入れ, BTB溶液を数滴加えて青色にした。 ② 試験管A~Eに,それぞれ1cm,2cm, 3cm 4cm,5cmのうすい硫酸を加えると,ど の試験管内の水溶液も白くにごった。 3 しばらく放置すると,図3のように,試験管 A~Eのすべてに白色の沈殿が見られ,試験 管A,Bの水溶液は青色で,試験管CE の水溶液は黄色であった。 図 1 図2 図3 10000 うすい 塩酸 BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液 実験1①にかけてバ ABCDE BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化バリウム水溶液 青色の 黄色の 水溶液 水溶液 ABCDE 白色の 沈殿

下の化学反応式は合っていますか？ 間違っているところがあれば教えてくださいm(*_ _)m

だけ C++ ① 塩化銅 ③ 塩酸 銅 +塩素 Cu Cl₂ → Cu + Cl₂ 塩化鉄 鉄 + 塩素 FeClz Fe ④ 水 - ->>> ->>> 水素 +塩素 2HCl→H2 + Cl2 +clo 水素 + 酸素 2H2O→2H2+O2 ☆次の中和反応について, 化学反応式を書きなさい。 ① 塩酸 + 水酸化ナトリウム 塩化ナトリウム + 水 HCl + NaOH→NaCl+H2O ベルト ->>> 硫酸 + 水酸化バリウム 硫酸バリウム+水 H2SO4 + Ba(OH)2 BasO+H2O → ->>>>

この問題全て意味が分からないので解説していただけると嬉しいです🥲

図のように4本の試験管に同じこさの硫酸を3cmずつ入れました。 次にこさが同じ水酸化バリウム 水溶液を1cm 2cm²3cm²4cm² と加えると白色の沈殿が生じました。 また,それぞれの液に BTB溶液を数滴加えたところ, Bの水溶液だけが緑色になり, A, C. Dは別の色を示しました。 知 (1) 白色の沈殿は何という物質ですか。 A B C D (硫酸バリウム) 知(2) BTB溶液を加えたとき, A, C, Dは何色を示しましたか。 A(黄色) C(青色) D(青色 ) (3)各溶液の一部をとり, マグネシウムリボンの小片を入れたと き 気体が発生するものはどれですか。 硫酸 3cm3 水酸化 バリウム 水溶液1cm² 2cm³ 3cm3 4cma (A. ) 園(4) 試験管Aにできた沈殿の質量と,試験管Cにできた沈殿の質量はどのようになりますか。 次のア~ウ から選びなさい。 ■ ( 6 ) pHの値が最も小さい水溶液は, A~Dのどれですか。 ア A = C ウ イA>C ウ A<C 園 (5) Cの水溶液とDの水溶液を比べたとき 水溶液中のイオンの数はどのようにちがいますか。 (DはCよりもバリウムイオン(Ba²+)と水酸化物イオン(OH-)が多い) ( A ) (7) この実験と同じこさの硫酸6cmに同じこさの水酸化バリウム水溶液を加えて中和し、 中性にするに は何cm3 の水酸化バリウム水溶液を加えればよいですか。 14 cm 3

四角3の⑵⑶が分かりません。⑵は解説の黄色い線が引いてあるところが分かりません。⑶は解答の意味が全く分かりません。 分かる方、詳しい説明よろしくお願いします。

} を, } ②② (R4 兵庫改) <13点×3> ビーカー A E 加えたうすい硫酸の体積 [cm²] 10 B C D 20 30 40 50 液を加えたビーカー A~できた白い沈殿の質量〔g〕 0.24 0.48 0.720.82 0.82 3 中和と沈殿 I うすい水酸化バリウム 水溶液20cmにBTB溶 Eに,うすい硫酸の体積を変えて加え, 反応させた。しばらくするとビー カーA~Eの底に白い沈殿ができた。 表はこの結果をまとめたものである。 ② 図のようにして, ビーカーA~Eの液に流 れる電流をはかった。 ア イ 電流 電流 '0 10 20 30 40 50 加えたうすい硫酸 の体積 [cm²] 電流 (1) で, ビーカーEの液は何色になるか。 (2) 2の結果を模式的に表したグラフを、 右の ア~エから1つ選びなさい。 ヒント (1) □ (3) ビーカーAとEの液をろ過して白い沈殿をのぞいた後, 液をすべて混ぜ 合わせて反応させた。この液中のイオンのうち, 陰イオンの割合は何%か。 四捨五入して整数で求めなさい。 ただし, 反応前のうすい硫酸10cmには 水素イオンが100個, 50cmには水素イオンが500個, うすい水酸化バリ ウム水溶液20cm にはバリウムイオンが200個存在するものとする。計算 (2) (3) TER 0 10 20 30 40 50 加えたうすい硫酸 の体積 [cm²] ウ 電源装置 29 O ステンレス 電極 ビーカー 0 10 20 30 40 50 加えたうすい硫酸 の体積 [cm²] 電流 200 H 2 電流計 0 10 20 30 40 50 加えたうすい硫酸 の体積 [cm²]