この問題全て意味が分からないので解説していただけると嬉しいです🥲

理科

中学生

解決済み

2年以上前

この問題全て意味が分からないので解説していただけると嬉しいです🥲

図のように4本の試験管に同じこさの硫酸を3cmずつ入れました。次にこさが同じ水酸化バリウム水溶液を1cm 2cm²3cm²4cm² と加えると白色の沈殿が生じました。また,それぞれの液に BTB溶液を数滴加えたところ, Bの水溶液だけが緑色になり, A, C. Dは別の色を示しました。知 (1) 白色の沈殿は何という物質ですか。 A B C D (硫酸バリウム) 知(2) BTB溶液を加えたとき, A, C, Dは何色を示しましたか。 A(黄色) C(青色) D(青色 ) (3)各溶液の一部をとり, マグネシウムリボンの小片を入れたとき気体が発生するものはどれですか。硫酸 3cm3 水酸化バリウム水溶液1cm² 2cm³ 3cm3 4cma (A. ) 園(4) 試験管Aにできた沈殿の質量と,試験管Cにできた沈殿の質量はどのようになりますか。次のア~ウから選びなさい。 ■ ( 6 ) pHの値が最も小さい水溶液は, A~Dのどれですか。ア A = C ウイA>C ウ A<C 園 (5) Cの水溶液とDの水溶液を比べたとき水溶液中のイオンの数はどのようにちがいますか。 (DはCよりもバリウムイオン(Ba²+)と水酸化物イオン(OH-)が多い) ( A ) (7) この実験と同じこさの硫酸6cmに同じこさの水酸化バリウム水溶液を加えて中和し、中性にするには何cm3 の水酸化バリウム水溶液を加えればよいですか。 14 cm 3

回答

✨ ベストアンサー ✨

すけ

2年以上前

(1)
この実験における化学反応式は、
H2SO4+Ba(OH)2→2H2O+BaSO4
です。
このBaSO4は硫化バリウムです。

(2)
BTB溶液は、
酸性⇔黄色、中性⇔緑色、アルカリ性⇔青色
になります。これは覚えましょう。
Bは中性になったので、過不足なく中和していると考えます。
すると、Aには完全に中和するほどの水酸化バリウムを加えていないので酸性と分かります。
また、CとDは過不足なく中和する量より多く水酸化バリウムを加えているのでアルカリ性と分かります。

(3)
マグネシウムリボンを入れて気体(水素)が発生するのは酸性の液体なのでA

(4)
Aは完全に中和していないので、沈殿の量は少ないです。

(5)
DはCよりもBa(OH)2を多く入れているので、その水溶液中にはBa+、OH-は多くなります。

(6)
酸性のほうがpHの値は小さいです。

(7)
硫酸3(立方cm)に対して、水酸化バリウムを2(立方cm)を加えたときに過不足なく中和しています。
硫酸の量を2倍だと、水酸化バリウムの量も2倍にすると過不足なく中和します。