(3)です。 なぜ、二酸化炭素を基準にしているのでしょうか。炭酸水素ナトリウムの比で計算したら、答えが違いました。教えてください🙇‍♀️

理科 | 7 て同様の操作を行い、その結果を下の表にまとめた。 ただし、炭酸水素ナトリウムの加熱によって生じた水 はすべて蒸発するものとする。 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.60 2.40 3.20 4.00 加熱後に残った白い物質の質量[g] 1.00 1.50 200 250 (1) 実験1について、 次のア~ウに答えなさい。 基本 を書きなさい。 イ、よく出る □に入る適切な試験紙の名称 塩化コバルト紙 下線部からわかることとして最も適切な (2点) ものを、次の1~4の中から一つ選び、その番号を書 床面から真上 通過するまで かった時間は 電流計は100 図 おもり X 20cm 図2 お も きなさい。 (2点) り 1. どちらも酸性であるが、炭酸水素ナトリウム水溶 液の方が酸性が強い。 X 20cmr 4. どちらもアルカリ性であるが,白い物質の水溶液 の方がアルカリ性が強い。 2. どちらも酸性であるが, 白い物質の水溶液の方が 酸性が強い。 3. どちらもアルカリ性であるが, 炭酸水素ナトリウ ム水溶液の方がアルカリ性が強い。 (1) 基本 で引き上げて 求めなさい。 (2)実験に の仕事率は ウ.よく出る 炭酸水素ナトリウムの分解を表した下の 化学反応式を完成させなさい。 (3) よく出る たときの仕 (3点) [①~ 2NaHCO3 →Na2CO3+H2O+CO2 のを、次の (2) 実験2について。 3.00 さい。 白加 次のア,イに答えな さい。 い熟 物後 2.00 ア. 炭酸水素ナトリ ウムの質量と加熱 後に残った白い物 質の質量の関係を 表すグラフをかき の残 量た [g] 100 実験 2- いときと はできる 事の大き 1. ① 1.00 2.00 3.00 4.00 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 3 ① なさい。 (3点) 4 実験 3 に 右の うに、 イ. 炭酸水素ナトリウム 5.20gで同様の操作を行い,質 量が一定になったとき, 加熱後に残った白い物質の質 量は何gか、求めなさい。 (3点)/ (3思考力 ある生徒が実験をしていたところ, 炭酸水 素サイリウムにある物質が混じってしまった。 この混合 物の質量をはかると, 5.97gであった。 これを実験2と 同様に加熱して質量をはかる操作をくり返したところ、 質量は3.93gで一定になった。 加熱前の混合物にふくま れていた炭酸水素ナトリウムの質量の割合は何%であっ たと考えられるか,小数第一位を四捨五入して整数で求 めなさい。ただし、ある物質は加熱により変化しないも (4点) のとする41% 66% ⑤力学的エネルギー 3.93-599-0658 さとQ におけ もり Y 運動エ ギーの E3. E4 大きさ ものを きなさ 1. E

⑥は、なぜ答えのようになるのですか？

2 酸素・水素・二酸化炭素・アンモニア・ 窒素・塩素・二酸化硫黄について答えよ。 ち 口 ① においのある気体はどれか。 アンモニア、 塩素、 二酸化硫黄 ② 気体自身が燃えて水ができる気体は 水素 どれか。 (3) 空気中に最も多く含まれる気体はど 窒素 れか。 ④ 物質が燃えるときに必要な気体はど 酸素 れか。 (5) 水に溶けるとアルカリ性を示す気体 アンモニア はどれか。 ⑥ 水に溶けると酸性を示す気体はどれか。 二酸化炭素、塩素、 具 二酸化硫黄

なぜ、答えで加える薄い塩酸が6.0ｃｍ３になるのですか？

平成29年改題 ☆ 1 表 和反応の実験を行った。 表は、この実験の結果をまとめたものである。 -手順- ①5つのビーカーA~Eのそれぞれに、 同じ濃度のうすい水酸化 バリウム水溶液100cm を入れる。 こまごめビペットで, うすい硫酸を1.5cmから5.5cm まで, それぞれ体積を変えて,各ビーカーに加え, 中和反応をさせる(図)。 ③各ビーカーに生じた沈殿物をろ過した後, ろ紙に残った物質を 乾燥させて,質量を測定する。 こまごめピペット うすい硫酸 5つのビーカーA~Eを用意し, 次の手順にしたがって, うすい水酸化バリウム水溶液とうすい硫酸との中 Bacol)2 HCL 図 1 うすい水西 ※ 沈殿物の質 0. 1.2 2.4 A B C D E うすい水酸化バリウム水溶液 硫酸の体積 [cm²〕 1.5 2.5 3.5 4.5 5.5 沈殿物の質量 〔g〕 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 表から,ビーカーに生じた沈殿物の質量は最大で2.4g であることが分かる。沈殿物の質量の最大値を 3.6g にするためには、この実験の,どのような点を変更すればよいか。簡単に書きなさい。ただし,用いる2つの 溶液の濃度は変更しないものとする。

(1)(6)なぜ答えのようになるのですか？ また、AからDの物質名と、その特徴があったら教えてほしいです 質問が多くて本当にすみません🙇‍♀️🙇‍♀️

3 化学変化に関する (1)~(6)の問いに答えなさい。 (10点) 3 A~Dの4種類の白い粉末の性質を調べるために,次の手順で実験を行った。 なお,A~Dの 白い粉末は, それぞれ片栗粉, 砂糖,食塩, 重曹のいずれかである。 ② 手順一 水100mLを入れた4つのビーカーを用意し, A~Dの4種類の白い粉末をそれぞれ1.0g ずつ入れ, ガラス棒でよくかき混ぜて観察した。 4つの蒸発皿を用意し, A~Dの4種類の白い粉末をそれぞれ1.0gずつ入れ, ガスパー ナーで十分に加熱し、 残ったものを観察した。

この実験では試験管Eの溶質は塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムですがBCDも同じですか？

5 水溶液の性質を調べるために行った実験について,次の各問に答えよ。 < 実験 > (1) 同じ濃さのうすい塩酸10cm が入った試験管を5本用意し, A~Eとした。 (2) 試験管A〜Eに,緑色に調整したBTB溶液を2~3滴ずつ加えたところ、すべての溶液が黄 色になった。 (3) 同じ濃さのうすい水酸化ナトリウム水溶液を,試験管Bに2cm,試験管Cに4cm,試験管 Dに6cm,試験管Eに8cm,それぞれ加えた。 (4) 試験管B~Eをよく振り,溶液の色を観察した。 <結果> <実験>の(3)で加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積と、実験>の (4) の操作後の溶液 の色の関係は,次の表のようになった。 加えたうすい水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 [cm] 0 2 4 6 8 A B C D E 操作後の溶液の色 |- 黄色 黄色 緑色 青色 青色 HCL

以下の問題で、Cl-とNa+が反応を起こさないのはなぜですか？

ビーカーに2%の塩酸を5cmとり, BTB溶液を2,3滴加えたところ、 液の色が黄色にな った。これに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えいくと,液の色は、黄色→緑色→青色 と変化していった。このとき、水溶液中の① 水素イオンの数、②水酸化物イオンの数, ③塩 化物イオンの数, ④ ナトリウムイオンの数を表すグラフを、次のア~エからそれぞれ選べ。 ア イ ウ I [問題] イオンの数 イオンの数 イオンの数 うすい水酸化ナト リウム水溶液の量 うすい水酸化ナト うすい水酸化ナト うすい水酸化ナト リウム水溶液の量 リウム水溶液の量 リウム水溶液の量 (石川県改) イオンの数 ① (2 [解答] ① エ ② イ ③ ④ ア [解答欄]

教えてください🙇🏻‍♀️

（１）お願いします🙇🏻‍♀️

練習 17 右の図において,円0は △ABCに内接している。 次の問いに答えなさい。 (1)点Aから辺 BC に垂線 AH を引くとき, 線分AH の 長さを求めなさい。 △ABHにおいて三平方の埋ま 10=x+AH2 AH=100-42 Aft Attoo-4=10-2 △AHCおいて三方の定理よ 14= AH² 12-22 146= AF+144-24a+x² -AH² = 2²-244-52 AH² = <a² +24+52 10 cm 14 cm -12cm eme

大門3のようなaを使った問題で、 2枚目の写真での水酸化バリウムと硫酸での中和で🟥でのH+が2aになる理由はH2SO4にHが2個付いているからですか？ わかりにくくてすみません

90 3. 下のグラフは、 ある濃度の塩酸10cmに、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、 水溶液中のイオンの総数 (陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。 この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa 個含まれている。 イオンの数 100m² 20 HCI [個] 2a 加える Hel← NaOH 2a H+a F NaOH 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 ci a 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水津 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5 (2) (1) と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cm とり、そこに(1)で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを加えた。こ ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなる HCT NaOH 2a 20

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか？ どこから分かりますか？ また、2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からないので教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

② 6 2.4 [g] 糖度 a 変化 3.下のグラフは、ある濃度の塩酸 10cmに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、水溶液中のイオンの総数(陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸 10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa個含まれている。 H|CI 度 え イオンの総数 100m² 20 [個] 2a 加える Hel NaOH 20 I I 1 ! 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 H+a NaOH Ca 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に、 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水溶 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5cm3 (2)(1)と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cmを とり、そこに(1) で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を加えた。この ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなるか。 HCT