アルカリは電離で何イオンになるか？と聞かれた時、水酸化ナトリウムイオンと陰イオンどちらが適切だと思いますか？

水素イオンってどこにあるんですか？至急お願いします

発生した気体の体積は同じ。 (4) うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき, 水溶液中の水酸化物イオン の数が中性になるまで増えないのはなぜか。 自注目 中和 中和によって酸と さん アルカリが,互い の性質を打ち消し 合っているよ。 CH 加える｡ ねんりょうでん ち LABIN かんきょう 加えた水溶液中の水酸化物イオンは、 水素イオンと結びつくから。 「水酸化物イオンがなくなるから。」では不十分。 あくえいきょう

イオンの酸とアルカリの問題です。 (1)(2)(5)(6)の問題がよくわかりません。 解説お願いします🙇🏻‍♀️‪‪´-

酸とアルカリに関する次の問いに答えよ。 Fid Jan 21s 硫酸が電離したときにできる陽イオンと陰イオンの数の比として最も適切なものを、次から選べ。 イ 1:2 ウ 2:1 ⑦ 1:1 (2) うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を, 班ごとに自由 な割合でよく混ぜて, 白い沈殿ができたことを確認したあと, 上ずみ液を3つの試験管に分けて入れた。 それぞれの試験管に 右の操作を各班で決めた順序で行った。 表1は,各班が決めた 操作を行う順序と, 1つめに行った操作の結果を示している。 1つめの操作の結果をもとに2つめの操作の結果について適切 な推測をしている発言を,次から2つ選べ。 1. Im0 [本] うすい硫酸を加える。 M 1 A © Im01 MALACE ラフの2歳(にけるエタノールの 曲を次 |操作A後の操作B後の 操作C後の |溶液の色 気体の発生 沈殿 1班では、まず操作Aをして水溶液が赤色になったの。 だ 1班 ① 赤色 ②③ から、次の操作Bでは,気体が発生すると思うわ。血) 2班 ① 無色 ③ ② ⑨2班では,操作Aで水溶液が無色のままだったよ。だった 3班 ③① なし ら、次の操作Cでは、沈殿はできないはずさ。 4班 ②① あり 3班では,最初の操作Bでは気体が発生しなかったよ。 そ ※①~③は操作を行う順序 れなら,操作Cをしても沈殿はできないよね。 ① 4班では, さっきの操作Bで気体が発生したわ。 ということは,操作Aをしても溶液は無色のままね。 at of a c os ar #241 3 5 7 9 ビーカー| A|B|C|D|E|F 50 50 50 50 50 50 0 10 20 30 4050 ③3 (1) ビーカーA~Fにうすい塩酸を50cmずつ入れ,BTB溶液 をそれぞれ2~3滴加えた。その後, うすい水酸化ナトリウム 水溶液を,表2に示した体積だけ, ビーカーB~Fにそれぞれ 加えてかき混ぜたところ, ビーカーDの水溶液は緑色になった。 実験後のビーカーAとFの水溶液の色として最も適切なも のを、次からそれぞれ選べ。 ● Na+ ▲ OHT 水酸化ナトリウム 水溶液 50cm 3 O A ビーカー A ア 青色 イ 紫色 ウ 赤色 エ 黄色 10$ (4) 次の図は,実験でビーカーFに加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液50cm3にふくまれるイオンの種類 と数を模式的に表したものである。 このとき, ビーカーAの水溶液にふくまれるイオンの種類と数を模式的 に表したものとして最も適切なものを、次から選べ。 A 版を。 O A ビーカー A (5) 実験後のビーカーA~Fにふくまア(方)へ れる, すべてのイオンの数を比較し たグラフとして最も適切なものを, 右から選べ。 アイオンの数 A B C D E F ビーカー ビーカーA |溶液 ① イオンの数 【試験管に行う操作 】 ※試験管ごとに別の操作を行う。 ※行う順序は班で自由に決める。 操作 A フェノールフタレイン溶液を 1~2滴加える。 マグネシウムリボンを加える。 操作B 操作 塩酸の体積 [cm²] 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] H A B C D E F ビーカー O AO AO ビーカーA ウ イオンの数 ) F ( 0 3 A B C D E F ビーカー <兵庫> 次から選べ。 OH+ ACE COS ① イオンの数 A B C D E F ビーカー ( ) 密度 1.2g/cm²で35%の塩酸に水を加えて,密度1.0g/cm²で5.0%の塩酸を350cm つくった。このとき使 用した35%の塩酸の体積は何cmか。四捨五入して整数で求めよ。 CAB XT

(2)の問題の中和が起こっている時の番号を選びなさい。というのは、1と2で合っていますか？

図3 H+ H+ (Na+ H+ (H₂O) CI CI のようすを表す図を図4にかき入れなさい。 図 4 緑色 青色 (H₂O) (H₂O) (No) (1) (Na)) ((1) H2O H20 (OH) (1) (1) Nat) Wat Nat BTB溶液を加えた塩酸10cm をビーカーに入れ,水酸化 ナトリウム水溶液を2cmずつ加え,そのつど液の色を調べ た。 表は, 水酸化ナトリウム水溶液 2cm を加えた回数と液の色をまとめたものである。 □(1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液中のイオンの電離のようすをそれぞれイオンの化学式で表しなさい。 塩酸〔HCl→H++CL ] 水酸化ナトリウム水溶液 (NaOH→Na++OHI □ (2) 水酸化ナトリウム水溶液を加えた回数が 1 2 3 4 5 のとき, 混合液中で中和が起こっているのはど のときか。 その番号をすべて答えなさい。 ( □(3) 実験で用いた塩酸10cmに水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pHの値を7にするには、水酸化ナトリ ウム水溶液をどれくらい加えればよいか。 実験結果からわかることを簡潔に書きなさい。 5 回数 1 2 3 液の色 黄色 黄色 青色 青色 青色

この問題で、私は電池でもセロハンで、間が仕切られていないので、亜鉛板から、亜鉛イオンが溶けて、亜鉛板の質量は小さくなるけど、その亜鉛イオンが、銅板にくっついて、銅板の質量が大きくなると思いました。 どこが違いますか？ 教えてください💦

3 電池の電極と水溶液で起こる化学変化について調べるため、次の(実験1] から [実験3〕 ま でを行った。 な床の上に置いたさ サ小変お指の償亜 (実験1] 0 亜鉛板と銅板のそれぞれの質 図の対 け J 導線 量を電子てんびんで測定した。 費 の | 大却量 買 重。 電子オル 2うすい塩酸を入れたビーカー最質の対 発泡ポリスチ ゴール S) 4用 0 (Sに、①の亜鉛板と銅板を図のよの レン製の板 血南護新番日うに入れ, 導線で電子オルゴー のち 同 体中のケまたさルとつないだ。さ 置最 さ く や 3 電子オルゴールを20分間鳴ら し続けた後,亜鉛板と銅板のそ サうすい塩酸 エ 3時 は人れぞれの質量を電子てんびんで実) るホでま ビーカー い銅板 (S類ま」 () 亜鉛板

問5の答えが100グラムで問6の答えが0.75倍になるのですが、求め方が分かりません。教えてください

2 次の文章を読み、以下の各問いに答えよ。 黒色の酸化銅 Cu0を炭素の粉末と混ぜ合わせて加熱すると気体が発生し、 赤色の銅ができ る。さらに発生した気体を石灰水に通じると、 石灰水は白く濁る。このとき炭素は、酸化銅 から酸素を受け取り 一定量の酸化銅と過不足なく反応する炭素の質量を調べるために、下表A~Eのように炭 素粉末をとり、それぞれ80 gの酸化鋼とよく混ぜ合わせた後、 加熱して反応させ、残った固 体の質量を測った。 ただしAは、 80 gの酸化銅のみを加熱したものである。 にご され、酸化銅は、 酸素を失い されたことになる。 A C D E 炭素粉末 残った固体 [g) 【g) 0 3 6 9 12 80 72 64 67 70 問1 文中の空欄 選び、記号で答えよ。 に適する語句を、 次のア~オの中からそれぞれ1つ ア.中和 イ.還元 ウ、酸化 エ,分離 オ、電離 問2 文中下線部の反応を化学反応式で表せ。 問3 表中のBのとき、 発生する気体の質量は何gか。 問4 酸化銅と過不足なく反応する炭素の質量の比は何対何か。 最も簡単な整数比で記せ。 問5 80gの銅を得るために酸化銅は少なくとも何g必要か。 問6 炭素原子1個の質量は、 酸素原子1個の質量の何倍か。 小数第2位まで記せ。

求め方教えてください！

ていこう I 抵抗の異なる抵抗器a, bを用い, 図1,図2のような回路をつくりました。これについて、. 次の各 問いに答えなさい。 ただし, 図1,図2での抵抗器a, bはそれぞれ同じものです。 (1) 図1で,電源の電圧が12Vのとき, 抵抗器aには 2.4A の電流が流れていました。 抵抗器aの抵抗は何 ですか。 図1 249 抵抗器a へ 抵抗器 (2) 抵抗器bの抵抗は 109 です。 (1)のとき, 抵抗器bに流れ る電流は何Aですか。 「12 図2 (3) 図2で,抵抗器bを流れる電流が0.4 Aでした。このとき, 抵抗器bに加わる電圧は何Vですか。 抵抗器a 抵抗器b へ (4) 図2で,抵抗器 a に加わる電圧は何Vですか。 へ (5) 図2の電源の電圧は何Vですか。

わからないので答えを教えてください。

① Hc1 6 HNO3→ HT CI cu?t b12- の CuClz→ ○ BacOH)。→ nat 3 NaOH > koH → ④ He SO4 CaloH) > Cuzt ⑤ Cu SO¢→ ① H2co, 一

(2)の問題でNa+とCl-は結びつかないのですか？

OO (3) 邊試験紙の色が変化した部分が広がった理由を説明した次の文の①ー③。 てはまることばを書け。 電圧を加えたことによって, ( ① )イオンが( ⑨② )極に引きつけられて移 動したため、 pH試験紙の( ③ )色に変化した部分が広がっていった。 こあ 2) 中和とイオン %つ 隊刷p.184 185 右の図は. ある酸の水溶液とアルカリ の水 A Ni 塗液をイオンのモデルで表している。 ⑤。_@|』 le (1) AとBの水溶液はそれぞれ何か。 MO (92) 4の水溶液にBの水溶液を半分加え, Cを にがい ⑥ つくった。C の水溶液のモデルをかけ。 本(3) Cの水溶液に BTB 液を数滴加えると, 水溶液の色は何色になるか。また、そ のように考えた理由を, イオンということばを使って簡単に説明せよ。

1枚目の、電池作るやつは水素イオン（陽イオン）がプラス極に行っています、電子の流れからしても理由は分かります。 でも二枚目の、塩化銅の熱分解は銅イオン（陽イオン）がマイナス極にいってます。このふたつの違いって何ですか？ 陽イオンはマイナスを好むからマイナス極にいくって習いま... 続きを読む