3合っていますか？

3 方程式と計算の過程) 昨年の1月と2月の二酸化炭素の排出量を それぞれxkg, ykgとする。 K+ y = 540 今年1月 7 0.8%+1.1g=498 8%+11y:4980 8x+8y=4320 0.8+320 =256 1.1×220 =242 昨年 -182+115=4980 -34=-660 ¥=220 今年2月 2=320 (答) 今年の1月の排出量 256 kg 今年の2月の排出量 242 kg

問6のイオンの問題が分かりません 助けてください！

(リード 8 基礎 CHECK 第2章書物質 1 次の文の( )に、陽子、中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1) 中性子の質量は,)の質量にほぼ等しい。 (2) 陽子と()は、同量で正負が逆の電荷量をもつ。 (3)原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と() の数の和を質量数という。 2 次の原子を構成する陽子, 中性子, 電子の数を記せ。 (1) C (2) C (3) C1 (4) Ca (5) Fe 1 (1) (3) (1) 2 3 原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 3 うしを何というか。 4 N, K の電子配置を例のように記せ。 例 Li: K(2)L(1) (2) (4 4 5 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1)H (2)N(3) Ne (4) K 5 6 6Cl, Mg, K から生じるイオンの化学式を記せ。 また、その イオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 7周期表において, (1) 横の行 (2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。 また, (1), (2) はそれぞれいくつあるか。 8 次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 (1) アルカリ金属元素 (2) アルカリ土類金属元素 (4) 貴ガス元素 (3) ハロゲン元素 基礎ドリル 1 次のイオンを化学式で表せ。 (1) カリウムイオン (4)銅(II)イオン (7)鉄(Ⅲ) イオン (10) 酸化物イオン (13) オキソニウムイオン (16) 酢酸イオン (19) 硫酸イオン (2) 銀イオン (5) カルシウムイオン (3) (6) (8) アルミニウムイオン (9 (11) 硫化物イオン 1) (14) 水酸化物イオン (17) 炭酸水素イオン (20) 亜硫酸イオン Li:K (

2つの画像はどちらも答えは同じですか？鉛筆で書かれている式は合っていますか？ 分かりにくくてすみせん

= x x 2x x (10x) = 22, -

4🟥は、🟦でもできますか？

学校から休憩所までの道のり km, 休憩所から目的地までの道のり km 14 Aさんは,総合的な学習の時間の授業で,電気とガスの使用量をもとに, Aさんの家庭の二酸化炭素の排出 量を調べた。 今年と昨年における, 1月と2月の, Aさんの家庭の二酸化炭素の排出量をそれぞれ計算したと の排出量は,昨年の1月より 20% 減少しており,今年の2月の二酸化炭素の排出量は,昨年の2月より10% 炭素の排出量の合計より 42kg減少していた。 このとき, 今年の1月の二酸化炭素の排出量と,今年の2月の 増加していた。 その結果, 今年の1月と2月の, 二酸化炭素の排出量の合計は,昨年の1月と2月の, 二酸化 ころ, 今年の1月と2月の, 二酸化炭素の排出量の合計は498kgであった。 また, 今年の1月の二酸化炭素 二酸化炭素の排出量は, それぞれ何kgであったか。 方程式をつくり, 求めなさい。 ただし, 計算の過程も書 くこと。 「方程式と計算の温和

Q.　中学理科 化学変化と物質の質量 　(5)について、①も②も解き方がわかりません💧‬ 　教えてください🙇🏻‍♀️

2 次の実験について、 あとの問いに答えよ。 操作 右の図のように、 容器に塩酸60gと炭酸水素ナト リウム1.0gを入れ、ふたをして全体の質量をはかった。 操作2 容器を傾けて塩酸と炭酸水素ナトリウムを反応さ せると、気体が発生した。 塩酸 ふ た 炭 ト酸 リ水 ウ素 ム 操作4 ふたをあけ、 しばらくしてから全体の質量をはかった。 操作3 気体の発生が終わってから、ふたをしたまま全体の質量をはかった。 操作5 塩酸 60gといろい 炭酸水素ナトリウ ムの質量[g] [2] (1) (2) 発 2.5 し 2.0 ②発生した気体の質量[g] 気 1.5 の 1.0 量 0.5 ろな質量の炭酸水素ナト リウムを用いて同じ実験 を行い、その結果を右の 表にまとめた。 装置全体 の質量 [g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 操作 1 186.0 187.0 188.0 操作3 186.0 187.0 188.0 操作 4 00 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 189.0 190.0 189.0 190.0 185.5 186.0 186.5 187.5 188.5 (3) (4) (1)操作2で発生した気体は何か。 (2)作図発生した気体の質量と炭酸水素ナトリウムの質量との関係を表すグ ラフをかけ。 (3)操作1と操作3ではかった質量からわかる、 化学変化の前後で成り立つ法 則を何というか。 (4)記述操作 4ではかった質量が、 操作1、3ではかった質量よりも小さい 理由を、簡単に書け。 (5)この実験で用いた炭酸水素ナトリウム7.0gに、 塩酸 150gを注いだ。 ① このとき発生する気体の質量は何gか。 記述 このとき、炭酸水素ナトリウムと塩酸のどちらが、 何g反応せず に残るか。 簡単に書け。 (5)

この問題について質問です。答えの部分の「よって」からなぜ0.8や1.1をかけているのですか？

連立方程式: 621 【解き方】 0.8x1.1y498 498x+4-42 = 18x+11y=4980-① {} 1x + y = 540-0 540-② ⑦- 2 x 8 8x+118=4980 9-8x+8=-4320 = X-540-220 よって 0.8 × 320 = 256 x=320 660 3 2:320 18:220 7.1×220 =242 y = 220 1月 : 256kg 2月: 242kg

至急‼️‼️この問題の(５)(６)の問題をわかりやすく教えてください！！なんならどちらの問題だけでも構いません！!

じめに何食 した。 した。このとき、酸化されたマグネシウムは何gか。また、酸化されずに残ったマグネシウム 5 2.40gのマグネシウムを加熱したところ、加熱が不十分であったため、加熱後の量だけ 酸化されたマグネシウム 残ったマグネシウム 4.00gのマグネシウムを加熱したところ、 加熱が不十分であったため、加熱後の物質ので、 あった。このとき、酸化されずに残ったマグネシウムは何gか。 5 【酸化銀の分解】 2.90gの酸化銀を十分加熱すると、 質量 2.70gのができる。 3 ① 2.0gの酸化銀を十分加熱したとき、何gの酸素が発生するか。 ② 0.109 2.00gの酸化銀を加熱すると,何gの銀ができるか。 また. 何gの酸素が発生するか。 それぞれ物 五入して小数第2位まで求めなさい。 銀 酸素 3.00gの銀を得るためには,何gの酸化銀を加熱すればよいか。 四捨五入して小数第2位まで求めな さい。 6【炭酸水素ナトリウムの分解】 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると、2.65gの炭酸ナトリウムが でき, 二酸化炭素が 1.10g発生する。 ① 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱したとき,何gの水ができるか。 ② 500gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると,炭酸ナトリウム、水. 二酸化炭素はそれぞれ何gで きるか。四捨五入して小数第2位まで求めなさい。 炭酸ナトリウム 〔 水 二酸化炭素 酸化銅の還元】 酸化銅をつくる銅の質量と酸素の質量の比は4:1 水をつくる水素と酸素の質量の比 -1:8 二酸化炭素をつくる炭素と酸素の質量の比は3:8である。 酸化銅 4.00gに水素を通しながら加熱したところ, 全て銅になった。このとき、銅は何gできたか。 ◯) 水

至急 この問題がわかりません 誰か解説おねがします

さく 51Lサイズの牛乳パックの重さは50gです。 これを1個リサイクルすることで、二酸化炭素の 量を23.4g 削減できます。 また, 二酸化炭素14kgは1本の杉の木が吸収する二酸化炭素量と同 は約 じです。 ある年の国内の牛乳パックのリサイクル量は68.5千でした。 この年の二酸化炭素削減量 こと) 「万本分の杉の木が吸収する二酸化炭素量に相当します。(小数第1位を四捨五入す

大問1番の2番の答えは0.3になる理由を教えてください 至急

ステンレス皿 1. 図のように、マグネシウムの粉末を加熱した後、よくかき混ぜる操作をくり返し行ったところ、マグネシウム 皿の中の物質はすべて酸化マグネシウムになった。 表は、 マグネシウムの質量を加えて加熱 し、加熱後の物質の質量をまとめたものである。 マグネシウムの質量(g) 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 加熱後の物質の質量(g) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 (1) マグネシウムを加熱したときの反応を、 化学反応式で表しなさい。 3:21:5 x= (2) マグネシウム 1.5g を加熱したが加熱が不十分であったために、加熱後の質量は2.3gになった。このとき、酸 素と結びつかずに残っているマグネシウムは何gあると考えられるか。 3:2=15. (3) マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の比を、 最も簡単な整数の比で書きなさい x 2 (4) 空気中でマグネシウムリボンに火をつけ、 それを二酸化炭素の入った集気びんの中に入れると、マグネシウムリ ボンはそのまま燃焼し続け、 白色の物質と黒色の物質が残った。 これについて、次の会話のア ウにあてはまる物質名や語を書きなさい。 悠仁:マグネシウムはどこにあった酸素と結びついたのでしょうか。 それに、集気びんの中でできた黒色の物質は 何なのでしょう。 先生:集気びんの中でマグネシウムが燃焼したのは、マグネシウムがア中の酸素原子と結びついたからな んだ。黒色の物質はアが酸素原子をうばわれてできたイだよ。この反応では、マグネシウムに よってアカウされたんだね。 2. 図のように、炭酸水素ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液の入ったビーカーの全体の質量をはかった後、 水溶液を混ぜ、 再び全体の質量をはかった。 次の問いに答えなさい。 炭酸ナトリウ 水溶液 塩化カルシ ウム水溶液 (2 4.

中2理科の植物のはたらきの問題です (2)の答えはエになるんですけど アとエはなにが違うんですか？ (画像が縦で見づらくてごめんなさい‼︎🙇‍♂️)

アルミニウムはく 2 植物のはたらきについて調べるため、次の手順で 【実験】を行った。 あとの問いに答えよ。 【実験】 青色のBTB溶液に息をふきこんで緑色にしたものを, 試験管A~Dに入れた。 手順1 手順2 試験管CとDに水草を入れ、 すべての試験管にゴム栓をした。 手順3 試験管BとDをアルミニウムはくで完全におおった。 右の図は、 手順1~3を行ったあとのようすである。 手順4 試験管A~Dに十分に光を当て、 溶液の色の変化を調べた。 その結果, 試験管AとBは緑色のままであった が, 試験管Cは青色に、 試験管Dは黄色になった。 また, このとき試験管Cでは、水草の葉から気泡がさかん に出ていることが観察された。 手順5 試験管CとDの水草から葉をそれぞれ1枚ずつとり, 脱色してヨウ素液をたらした。 その結果, 水草の葉の 色は,試験管Cの葉では青紫色になり、 試験管Dの葉では変化しなかった。 (1)この実験で,試験管AとBを用意した理由を解答欄の書き出しに続けて書け。 (2) 手順4で,試験管C, Dの溶液の色が変化したのはなぜか。 次のア~エから1つずつ選び, 記号で答えよ。 ア 溶液中の酸素の量が増加したから。 イ溶液中の酸素の量が減少したから。 ウ溶液中の二酸化炭素の量が増加したから。 I 溶液中の二酸化炭素の量が減少したから。 水草 アルミニウムはく 試験管 A 試験管 B 試験管C 試験管 D [発した空気と比べて何という気体が多くふくまれているか。 次のア~エから1つ選び, 記号で答えよ。