塩化銀 AgClの溶解度積 Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-'" [(mol/L)] とす
ると､
数字1桁で求めよ。 ただし, 溶解による体積変化は考えなくてよい。
次の (1), (2) に対する塩化銀の溶解度 (単位はmol/Lとする) を有効
(1) 水
(2) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度は1とする)
(1) 溶解度をx [mol/L], すなわち1Lあたり x [mol] の AgCIが溶解した
とします。LO
溶解平衡時の濃度は,
[[Ag+] = xm]
[Cl-]=x
なので, Ksp=[Ag+] [Cl-]=1×10-10 [(mol/L)²〕 に代入すると,
xxx=1×10−10 [(mol/L)²2]
よって,
x=1×105 [mol/L]
(2) 溶解度をy〔mol/L〕,すなわち1Lあたりy [mol] の AgCl が溶解した
とします｡
希塩酸中では[Cl-]=0.1 [mol/L] であることを考慮すると,溶解平衡時
の濃度は,
[[Ag+]=y/
[Cl-]=0.1+
・I+AM
なので, Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-10 〔(mol/L)〕に代入すると,
[2H]
yx(0.1+y)=1×10-10 [(mol/L)*]
12.H]
共通イオン効果を考えると、はい)のより小さいので、
Q1+y≒0.1 と近似してかまいません。 そこで,
yx(0.1+y)=v0.1=1×10-y
=< 1/1/1417213260327
よって,
y=1×10 [mol/L]
答え (1) 1×10mol/L
なんひろなる
[ all bolala
(2) 1×10mol/L
260 A
319
