高１化学です エチレンの構造式は二重結合なのに、 右と左が同じ構造式のエタンは、なぜ二重結合にならないのか教えてください よろしくお願いします

エタン C2H6 構造式 H H H-COC - H H H 1412C2H4 構造式 H H C I-U-I 11 C H H

高1化学基礎 酸化還元反応しているか見分ける問題を瞬殺したいのですが、高1化学基礎の範囲では、単体が含まれていたら必ず酸化還元反応が起きているという解釈で大丈夫ですか？もし注意すべき例があれば教えてほしいです。（写真のような問題です）本来であれば酸化数を注目するべき、という... 続きを読む

(a) 2F₂+2H2O ← 問2 次の化学反応式のうち酸化還元反応にあたるものをすべて選び記号で答えなさい。 【3点】 4HF+O₂ (b) HCI+NH3 → (c) MnO2+4HCI (d) CaO+2HCl NH4Cl ← ← MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2 + H₂O → (e) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (f) 3NO₂+H2O2HNO3+NO (g) HCOOH → H2O+CO

高1化学基礎です。 例題26(3)で、係数の比として5/2を左辺に掛けていると思うのですが、どうして左辺に掛けるのかが分かりません。ちなみに(1),(2)は解けました。 調べても分からなくて、明日テストなので大至急よろしくお願いします🙇

82 第2編 物質の変化 例題 26 酸化還元滴定 - 144, 145 解説動画 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたところで 反応が終了した。 たらいている このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ...① ビュレット ... ② H2O2 → O2 +2H+ +2e MnO + 8H+ + 5e_ → Mn² + 4H2O (1) 1 式, ②式より, この反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する過酸化水素 は何molか。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 指針 (1) ① 式, ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え,eを消去する。 (2) (1) で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO H2O2の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より 5H2O2 + ) 2MnO4 + 16H++ 10e* 2MnO +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ +10e- 2Mn² + 8H2O 2Mn² + +50 +8H2O (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき (KMnO』 の物質量) (H2O2 の物質量) =2:5 1.0molx=2.5mol (3) H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 濃度未知 の過酸化 水素水 10.0 5 0.0400 mol/LX ・LX・ =x [mol/L]× 20.0 L 1000 1000 KMnO の物質量 係数の比 H2O2 の物質量 x=0.0500mol/L 答 別解] 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 0.0400 mol/LX- 10.0 1000 L×5=x [mol/L]× 20.0 1000 -LX2 KMnO が受け取るeの物質量 H.O2が失うの物質量 x=0.0500mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO の赤紫色が消えず、わずかに残るようになったときが終点である。

高1化学基礎です ⑷の答えが2.00×10-2乗モルになるところがわかりません。 計算の仕方を教えて欲しいです

問7 次の問いに答えよ。 (C = 12, 0 = 16, Mg = 24, C1=35.5, Ca=40) (1) 黒鉛 0.40molの質量は何か。 (2) マグネシウム19.2gの物質量は何molか。 (3) 酸素分子 0.50molの質量は何gか。 (4) 塩化カルシウム2.22gの物質量は何molか。

高1化学基礎 イオンには1つの原子からなる(① )と2つの原子からなる(② )、3つ以上の原子からなる(③ )がある。 という問題なのですが、 ①単原子イオン ②多原子イオン であってますか？ それから③は... 続きを読む

高1化学基礎の問題です 1.5molは何個か という問題なのですが、全く分かりません😭解説込みで教えていただきたいです🙏

至急 高1化学です 1.3を教えてください 主にアルカリ性であること、水素が発生する理由が分かりません、よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

実験 5 アルカリ金属の性質 典型元素の中でも, 水素を除く1族元素はアルカリ金属とよばれ、 的性質が特に似ている。 リチウムL, ナトリウム Na について実験をし その共通する性質を確認しよう。 「実験操作」 3 ■ろ紙上の金属をピンセットで押 さえながら乾いたナイフで米粒 ほどの大きさに切り ① それぞれの金属が どのように保存さ れているのかを観 察する。 ②乾いたピンセットでろ紙の 上に金属をそれぞれ取り 出し,表面の色やようす を記録する。 -金属 切り口の色や光沢を観察する ナイフ かたさ、 金属 水でぬれていないろ紙 1 試験管に程度の水を入れる。 ⑧で切った金属を入れ, ゴム栓 ですばやくふたをする。 ⑤ ④の反応後, ゴム栓を はずして試験管の口に 火を近づける。 ⑥ ⑤の反応後,試験管に ーゴム栓 ピンセット |実験結果例 まとめ ●元素の周期 ●元素の周期 2 陽小 B 風期 LaLi H 11 Na/121 19K 37 Rb 155 CS 87 Fr ON フェノールフタレイン 溶液を1滴加える。 フェノール フタレイン 溶液 10 from Begi 元素の 近い元 第5周 を18 白の音 18族 操作 観察事項 リチウム Li ナトリウム Na 論述問 0 保存法 石油に浮いていた。 ②表面の色やようす 灰色 石油中に保存されていた。 白色 1 同 かたさ やわらかい やわらかい 切り口の色や光沢 銀白色の光沢 赤みを帯びた銀白色の光沢 酸 ○水に入れたときのようす 金属表面から気体が発生した。 フェノールフタレイン溶 火を近づけたときのようす ポンと音を出して燃えた。 液を加えたときのようす 赤色に変化した。 金属表面から気体が激しく発生した。 ポンと音を出して燃えた。 赤色に変化した。 で 15 を Thinking Point 実験操作 ⑤ より 水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか。 2. LiとNa に共通する性質をまとめてみよう。 ③uとNaではどちらの方が、 水との反応性が大きいと考えられるか。 探究1 《実験の計画) かさ 12

高1化学基礎です。 教科書に、「絶対温度の単位記号にはKを用いる。絶対温度TKとセルシウス温度の関係は次式であらわされる。絶対温度T＝273＋セルシウス温度t」という説明がありました。このK、TK、Tは全てまったく意味だととらえていいのでしょうか？また、セルシウス温度もt... 続きを読む

水溶液の濃度が小さくなるほど電離度が大きくなるのはなぜですか？ 他のサイトで調べても電離平衡を使った考え方しか載っていなくてわかりませんでした、、

酸の電離で、第一段階の電離度が最も大きい値を示し、第二段階、第三段階と電離が進むほど電離度の値が小さくなるのはなぜですか？