（4）と（5）で質問です。 （4）解答は、50kgと書いていたのですが、私のやっているところでどこが違いますか？ （5）の記述は、丸ですか？

硫酸は工業的には次のように製造される。 まず①硫黄を燃焼させて二酸化硫黄をつ くる。次に、酸化バナジウム(V)をアとして,③ 二酸化硫黄を空気酸化して三酸 化硫黄にする。その後, 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし,これを希硫酸 で薄めて濃硫酸とする。 このような硫酸の工業的な製法をイ法という。 (1)ア およびイにあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部 ① および ③を化学反応式で記せ。 (3) 下線部②の化学式を記せ。 (4) 硫黄 16kg をすべて硫酸に変えたとすると, 98% 濃硫酸は計算上何kg得られるか 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16,S=32 (5)濃硫酸から希硫酸を調製する方法を記せ。

（2）の解き方・どこを間違えているかを教えてほしいです😭答えはら6.8℃でした。

1 熱量の保存物質の三態 (Op.126~130) 熱容量が無視できる容器の中に, 0℃の氷 14.0g がある。 ここに40.0℃の水(湯) 36.0g を加えてしばらく置いたところ,氷はすべてとけて一定温度の水になった。 水の比熱を4.20J/(g・K), 氷の融解熱を3.30×102J/gとし、熱は氷と水の間だけ でやりとりされるとする。 (1) 0℃の氷がすべて融解し, 0℃の水になるまでに得る熱量 Q [J] を求めよ。 (2)熱平衡になったときの温度 t[℃]を求めよ (答えは小数第1位まで求めよ)。

化合物ABCDの構造式を書く問題なのですが、解説の化合物Bがギ酸になるとこまでは理解できます。ただ、その下がいまいち分からず特にCDの出し方が分かりません。それに化合物BCDが出た後に全て組み合わせてAにする時はH2oを抜けばいいんですか？？そこも教えて頂きたいです🙇‍♀️

[3] 次の文章を読み、設問に答えなさい。 C-D C f+2. =24 (1) 分子式 CgHO」の化合物Aは2個のエステル結合および1個の不斉炭素原子をもつ。化合物 Aを塩酸により完全に加水分解したところ,化合物 B,化合物 C, および化合物Dが得られ た。 化合物 B, C, D はいずれも不斉炭素原子をもたない。 化合物 B, 化合物 C に炭酸水素 ナトリウム水溶液を加えたところ,気体が発生した。 さらに, 化合物Bにフェーリング液を 加えて加熱したところ, 赤色沈殿が生じた。 また,化合物 D 4.5mgを完全に燃焼させたと ころ, 二酸化炭素 8.8mg および水 4.5mgを生じたことから、 化合物Dの組成式は [ 1 ] であるとわかった。 したがって,化合物Cの分子式は[② ],化合物Dの分子式は [③] であるとわかる。 =5:1 16 =2=5:1 =5 =16 (2) ヤナギの樹皮には,古くから鎮痛解熱作用をもつ 物質が含まれていることが知られていた。 研究の 結果, 薬効成分が明らかにされ, ヤナギの学名に ちなんでサリシンと名付けられた。 サリシンは, CH2OH *CH2OH H H

（2）の問題について、Q＝C△T＝mc△Tとふたつあると思うのですが、{(氷➕容器)をー10℃から0℃にする熱量}はどちらか片方の式だけでなく両方考えなきゃいけないのですか？

<冬期休業課題A> われるため。 h 問熱容量40状の容器に200gの氷を入れしばらく置くと、氷とQ 谷重の温度-10℃になった。この状態から容器と氷に[秒当たり[]] の熱量を与えると、え始めてから40秒後に氷容器の温度が0℃ になり、熱を与え始めてから640秒後にすべての水が0℃の水に4 なった。氷の融解熱を3300gとある。 200g、0°Cの氷すべてを、0℃の水にするのに必要な熱量([])を求める。 Q=CAT=mCAT 200・330.10 融解熱:1gの固体を温度そのままで ほの液体にする為の熱 →定義からすぐわかる = 66.0000 水 200g 40g 水 200g <答つ融解熱の定義より、 Q=200-330g m融解熱 90333 0°C -10°C =660002 (2)1秒当たり与える熱量を求める 200 MA G=dcapoo = Cot 40.10= 400 CAT CAT =40-10+200xC×10 it=~=40のとき、→氷の容器が-10°C→0℃Cへ (加えた熱量)=(氷+容器)を1→0℃にする熱量} (200xC+40) 10 940 40秒やってるもんね m C AT KOKUYO LOOSE-LEAF -836BT 6 mm ruled:

物理の熱の問題です。どこを間違えていますか( ；꒳； )答えは6.6×10³でした。

のののりの C 問5 融点にある水20gをすべて同温度の水にするために必要な熱量は? 氷の融解熱→3.3×104/g 30 33-00-90 G L 330 20 G=66丁

問4で、Xを出すために書き出していて、Dから、Bを出したいのですが、最後の過マンガン酸カリウムで酸化のところが出ないので教えてください。 過マンガン酸カリウムで酸化だから、どんなやつでも-COOHに変わるから、どうやって、Bを確定させたらいいのですか？

C21 H17 NO の分子式をもつ有機化合物 X がある。 X に塩化鉄(III)水溶液を加 メフェノール 100円 Xに水 えても色の変化はなく, 炭酸水素ナトリウム水溶液にも反応しなかった。) 酸化ナトリウム水溶液を加えて十分に加熱後, 塩酸で酸性にすると,それぞれべ ンゼン環をもつ化合物 A の塩酸塩, B, C が得られた。 052 Aはニトロベンゼンの還元によって得られるベンゼンの一置換体で、さらし粉 水溶液を加えると赤紫色を呈 Cooftなど Bはベンゼンの二置換体で炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないが、水酸 化ナトリウム水溶液とは反応し溶解した。また, 1.0molのBに十分な量の単体 のナトリウムを反応させると,水素分子が 1.0mol発生した。Bを過マンガン酸 カリウムで酸化した後, アセチル化すると, 市販の解熱鎮痛剤として用いられる 化合物 D が得られた。 Cはベンゼンの二置換体で,エチレングリコールと縮合重合させるとポリエチ レンテレフタラートが得られた。 ①さらし粉水溶液 ③アンモニア性硝酸銀水溶液 CHO 問3 化合物Dの化合物名を書きなさい。 ② ニンヒドリン溶液 ④ 塩化鉄(III)水溶液 問4 化合物C X の構造式をそれぞれ例にならって書きなさい。 ① 【例】 0 a-e-ex (CH3-CH-CH₂ || C-OH OH HO C=C -CH3 H H である。 問1 化合物Aに含まれる官能基を,次の①~⑤から1つ選び、番号で答えなさ ④を満たす自然 い。 ① カルボキシ基 ② アミノ基 ③スルホ基 ( ④ フェノール性ヒドロキシ基 ⑤ アルコール性ヒドロキシ基

（2）についてなのですが、この問題では氷1gの時のことを問われているので、2枚目の解説の式からまた100を割る必要はないのですか？ 解説お願いします

(2) 82.水の状態変化 る。加熱の割合は毎秒420Jである。 次の問いに有効数字2桁で 答えよ。 図は40℃の氷100gに一定の熱量 を加え続けたときの状態の変化と温度の関係を表したものであ 140 100 温度 (1) 氷, 水および水蒸気の比熱c [J/ (g・K)] をそれぞれ求めよ。 (2)0℃の氷1g が同じ温度の水に変わるのに必要な熱量 (融解熱) [g] [J/g] を求めよ。 (3) 例題28 (°C) 水と水蒸気 水蒸気 0 水 氷と水 -40 0 20 100 200 740 760 加熱時間(s) (3)100℃の水1gが同じ温度の水蒸気に変わるのに必要な熱量 (蒸発熱) q2 [J/g] を求めよ。 れた量Q[J] 水

青い線が引いてある式の立て方がわからないので教えてください

○ 61〈氷の比熱ヒーター付きの容器に-5.0℃の氷を入れて温めた。 ヒーターからは毎秒 1.0×102Jの熱量が発生していて,温度 変化を調べたところ,右図のグラフのような結果が得られた。 氷の融解熱を3.3×10°J/g, 水の比熱を4.2J/ (g･K), ヒータ 一付きの容器の熱容量を2.5×10°J/Kとして,次の問いに答 えよ。ただし,外部との熱のやりとりや水の蒸発はないもの とする。 (1) 氷の質量は何gか。 (3.3×10²)xm=(353-23)×1.0×102 (353-23)×1.0×10 m= 3.3×10 =1.0×102 (2) 氷の比熱は何J/ (g・K) か。 23×1.0×102 0-1-5) 46×10-2.5×10 == 4.6x10" 2 1.0×102 =2.1 温度 [℃] 0.43k). 123 353 ・時間 [s] -5 答 1.0×100

三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させる理由を教えてください🙇‍♀️

SO3 + H20 -> H2SO4 (水は[ 濃硫 酸 ]中の水) ★三酸化硫黄は水と激しく作用して硫 酸となるため、 濃硫酸 (または希硫 酸)に吸収させて硫酸を作ります。

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌