意味が分からないです。助けてください。 (2)陽極で酸化されるやつをイオン化傾向で調べたいのですがこの場合so4の−2乗とH2Oを比較しますよね？ どっちが大きいかってリッチに貸そうか〜では調べられないんですけど😭 教えてください 調べ方教えてください。後この問題を解くコツ... 続きを読む

次の(1)~ 電気分解の各電極の反応式を書け。 cl Fe NaCl水溶液 0_(4) (+),(-) (2) (+)(-) (5) Cu CuSO4 水溶液 Pt Pt H2SO4 水溶液 (+),(-) Pt Nat (3) 住化化的の + Pt Ha Pt AgNO 水溶液 (6) (+)」(-) Ptl Pt Pt Na2SO4 水溶液 NaOH水溶液 解説 陰極 (右側)では,Ag+ 水溶液中では還元されにくいです。 Cu2+ H+ (H2O) の順に還元されます。 Natは JOJO 陽極 (左側)では, 白金 Pt や炭素Cは酸化されにくいが,(4)の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では,CIOH (H2O) の順に酸化され ます。 NO3 や SOは酸化されにくいです。 (1) 陽極ではCI が酸化され,陰極では Na+ ではなく H2O が還元されます。 (2) 陽極ではSOではなく H2O が酸化され,陰極ではH+ が還元されます。 (3) 陽極では NO3 ではなく H2O が酸化され,陰極では Ag+ が還元されます。 (4) 陽極が Cu なので, 極板が酸化されます。 陰極ではCu2+が還元されます。 (5) 陽極ではOH が酸化され,陰極ではH2O が還元されます。 (6) 陽極では SO ではなく H2O が酸化され,陰極では Na ではなく H2O が還元されます。 答え (1) 陽極2C17 → Cl + 2e¯ 陰極 2H2O +2e→H2 + 2OH (2) 陽極2H2O→ O2 + 4H + + 4e_ 陰極 2H+ +2e- →H2 (3) 陽極2H2O O2 + 4H + 4e 陰極 Ag+ + e → Ag (4) 陽極 Cu → • Cu2+ +2e¯ 陰極 Cu2+ +2e → • Cu (5) 陽極 40H → O2 +2H2O + 4e 陰極 2H2O + 2e→H2 + 2OH 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e T 陰極 2H2O + 2e H2 + 2OHT

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

(2)です。 自分の解き方のどこが間違っているか教えて欲しいです。

自液 思考論述 数字2桁で求めよ。 (20(千葉大) 308.アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AIの単体は、融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし,溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし,炭素棒を陽極としている。 X) AIの単体は,A+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を 簡潔に説明せよ。 (2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生したCO2の質量は何kg か。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大)

1つ前の質問の続きです。ワの回答は右上ら辺のところにあります。回答よろしくお願いしますm(_ _)m

gE₁ V₁₁ = k であることがわかる。 +z方向に磁束密度の大きさBの磁場を加えたとき,電子B が受けるローレンツ力は,{y軸の正} [ニの答〕の向きに大き さ qu, B 〔ハの答〕 である(図2)。 このローレンツ力によって, 電子が面{J} 〔ホの答〕 に集まる。 その結果, 面Jが負, 面 D が正に帯電し,D→Jの向きに電場Eができる。 定常状態では、この電場による 力 QE2とローレンツ力がつりあうから, すなわち 〔ロの答 ていく εS L ②は,極板の間隔がL-vet, 帯電量が Q + α2 で,その容量は = -C C2=I-vnt L-v₂t である。 qu₂B 極板 a' と h' の電荷の和は一定で -9 図2 [ヲの答〕 (Q-qì) + (−Q-q2)=-91-92 = -qN 1 + 2 = gN 0 = quBqE2 ∴. E2=vB 〔への答〕 である。 このときのDJ間の電圧は V₁ = が成り立つ。一方, コンデンサー ①の電圧は Q-91= Q-91 v2t C₁ C L 〔ワの答〕 U= Ezw= vBw ・①･･････ 〔トの答〕 であり, コンデンサー②の電圧は は となる。一方,回路を流れる電流は, 断面積 S = wd の断面を単位時間あたりに通 過する電気量に等しく 高 8p A V2 = Q+g2= C 2 Q+q2L-vzt 〔カの答〕 C L I=gnSv1 = qwdv......②.....〔チの答 と表せる。 ①,②よりを消去して, pcosfy=1- qndU V1 + V2 =V すなわち Q- + である。 コンデンサー ①と②は直列だから, その電圧の間には Q+q=& NU C₁ B= mgr C2 C gd x 〔リの答〕 I るとすると、より Mからの反射 1 1 1 の関係が得られる。 の関係が成り立つ。ここで, + = だから, CC2 C (2)極板a, hからなる間隔L, 面積Sのコンデンサーの容量は 91 = ES C = L C₁ 92 すなわち qvzt=q2(L-v2t) C2 ......④4 ...... 〔ヌの答〕 となる。 ③ ④よりαを消去して, である。 誘電体に注入されたシート状電子群を - gNに帯電した導体とみなし(図3), さらにこの導体m を導線でつないだ2 枚の極板 a', h' に置き換える (図4)。 極板 a, a' からなるコンデンサー ① は, 極板の間隔がust,帯電量が Q-9 で, その容量は 図3 -qN -q a だから 92=qN V₂t gN = m v2 L L xv₂t が得られる。 微小時間 At の間について,極板 h の電荷の変化量は、⑤より. .. ⑤...... 〔ヨの答〕 図 4 もう であり、抵抗に流れる電流は 20 Q+92 h a a h' Ia A92 qN ×2 4t L ES L C,= = 曲 C v₂t L-vet と表せる。 V₂t V₂t 〔ルの答〕 コンデンサー ① コンデンサー ② であり, 極板 h, h' からなるコンデンサー 電子群が移動できるのは誘電体の中だけだから, 電子群が面Hに到達すると Ag2 = gN L xvz4t

7番が解説読んでもよくわからないので教えていただきたいです。

2 2025年度 全学部統一 物理 物理 (60分) [I]) 次の文中の 1 から 7 から一つ選び, 解答用紙の所定の欄にその記号をマークせよ。 に最も適するものをそれぞれの解答 図1のように、長さ」の軽い糸の一種に記載ののを取りつけ、 定して鉛直面内で運動させる。小球ははじめつり合いの位置で停止してい 重力加速度の大きさをgとする。 小球に水平方向の速さvo を与えると, 糸がたるむことなく小球は点を中 心に回転した。糸が鉛直下方と角度をなすとき,小球の速さは の張力は 2 である。 速さ は 3 を満たす。 1 糸 1507 明治大 問題 107 動は小球の運動の影響を受けないものとする。 以下では, 箱とともに動く観測 者からみた小球の運動を考える。 重力加速度の大きさを」とする。 はじめ小球はつり合いの位置Pで静止していた。 糸と鉛直下方とのなす角度 B. 糸の張力をT, 箱の加速度の大きさをAとして. 慣性力を含めた力のつ り合いを考えると,水平方向の成分について ついて 5 4 0. 鉛直方向の成分に =0がそれぞれ成り立つ。 箱の加速度の大きさが 6 であることを用いると, 角度βは斜面の傾斜角 α に等しいことがわかる。 次に糸がたるまないように,小球をつり合いの位置Pからずらして静かに はなすと 小球はPを中心に振動した。 この運動の復元力は小球の描く弧に 沿ってはたらく。 糸がOP から角度 (0) だけ振れているとき, 小球にはた 復元力の大きさは 7 である。 0 ,0=y st 点5(3.0)をとり 小球 v0 図1 Ja BO +ia 200kmT e-A-T 図2 E D- A- TO 1 の解答群 図2のように、なめらかな斜面を滑り降りる箱の内部に、 図1の小球と糸を 取りつけ、箱の進行方向を含む鉛直面内で運動させる。 斜面は水平面から角度 だけ傾いている。 箱は十分に大きく、小球の運動を妨げない。 また、箱の運 Vu2+2glcos O vo² - 2gl cos 0 vo2 +2gl (1 - cos 0) v02-2gl(1- cos 0) QUAT 02 + 2glsin0 2gl sin 0 Vuo2+2gl(1sin 0) vo2-2gl(1-sin)

写真の問題が全くわかりません。 書けている部分は暗記していたものです。 考え方，解き方を教えていただきたいです。 全ての問題でなくても大丈夫です。

eが です 内の電極を用いて電気分解した。 それぞれの電極で起こった変化を,電子eを含む反応 次の電解質の水溶液や融解液を 式で表せ。 また, 生成物 (析出した金属や発生した気体)の化学式を書け。 H₂O (1) 水酸化カリウム KOH水溶液(Pt) eをたす 陽極:40H→2H2O+O2+4e陰極:k++e- H2O (2)硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液(Pt) 陽極: 陰極:2H+ +2e→Hz (3) 塩化ナトリウム NaCl水溶液(C) 陽極: (4) 塩化ナトリウム NaCl 融解液(C) 陽極: (5) 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液 (Cu) 陽極: 陰極: 陰極: 陰極: Cu2++ze Cu (6)硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 (Pt) 陽極: 陰極:

解説付きで教えてください

~95 ) 90 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の ( も省略せずに示せ。 ) に適当な数を答え, イオン反応式を完成させよ。 係数1 (1)( )Cu + ( ) Ag+ → ( ) Cu2++ () Ag (2) ( ) Pb2+ + ( ) CI →→ ( ) PbCl₂ (3)( )A++ ( ) OH →()Al(OH)3 401 の受ボル学反応で

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

高1物理基礎です。 写真の下線部のところが分かりません。 おそらく2分のkx²＝mghを当てはめたのだと思うんですが、どうしてここが等式になるんですか？ 弾性力による位置エネルギーと重力による位置エネルギーはイコールで結んで良いのでしょうか？ また、(2)も同様に、式の過程... 続きを読む

0.8.0-0-dom-0- ✓ 基本例題19 弾性力による運動 なめらかな水平面 AB と曲面 BC が続いてい る。Aにばね定数 9.8N/m のばねをつけ, その他 端に質量 0.010kgの小球を置き, 0.020m縮めて はなす。 重力加速度の大きさを 9.8m/s2 とする。 00000 A B 基本問題 138, 146 C 0.40mm (1) 小球は,ばねが自然の長さのときにばねからはなれる。 その後, 小球は,水平面 ABから何mの高さまで上がるか。 (2) 水平面 ABからCまでの高さは0.40mである。 ばねを0.10m縮めてはなすと, 小 球はCから飛び出した。 このときの小球の速さはいくらか。 ■指針 垂直抗力は常に移動の向きと垂直で あり仕事をしない。 小球は弾性力と重力のみから 仕事をされ, その力学的エネルギーは保存される。 (1)では, ばねを縮めたときの点と曲面上の最高点, (2)では, ばねを縮めたときの点と点Cとで, それ ぞれ力学的エネルギー保存の法則の式を立てる。 解説 (1) 重力による位置エネルギーの 高さの基準を水平面 AB とすると, ばねを縮め たときの点で,小球の力学的エネルギーは,弾 性力による位置エネルギーのみである。 曲面 BC上の最高点で,速さは0であり, 力学的エネ ゴ ルギーは重力による位置エネルギーのみである。 最高点の高さをh〔m〕 とすると, 1 L2 ×9.8×0.0202=0.010×9.8×h h=2.0×10-2m (2) 飛び出す速さを [m/s] とすると, 点Cにお いて, 小球の力学的エネルギーは, 運動エネル ギーと重力による位置エネルギーの和であり, ×9.8×0.102=1/2×0.010×b2 ×9 +0.010×9.8×0.40 v2=1.96=1.42 v =1.4m/s

模試の高三化学溶解平衡の問題です。 二番の問題が解説ではそれぞれが沈殿しているのか仮定してその上でモル濃度を調べてそれを比で計算すると言った流れなのですが、Ksp(CuS)/Ksp(ZnS)をしても同じ比にならないのは、硫化亜鉛が沈殿していないからですか❓もし仮にどちらも沈... 続きを読む

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに1.0×10 -3 mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液 (水溶 液S とする)に,pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 HS を十分に通じた。これにつ 下の(1),(2)に答えよ。 なお、H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (i) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はK=1.0×10-7 mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2 = 1.0×10-14 mol/L とする。 H2S ← H+ + HS'] [H+] [HS] ...(i) Ki= [H2S] HS¯⇌ H+ + S2- [H+][S2-] (ii) K2= [HS] また, H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では, pHによらず [H2S] = 0.10 mol/Lとし, H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1)pHを3.0に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] は何 mol/L になるか。四捨五入により有効数字2桁で記せ。1.0×10-16 (2)水溶液S に, pH を 3.0 に保ちながらHSを十分に通じた後の水溶液に存在 [Cu を四捨五入により有効数字2桁 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 で記せ。 ただし, CuSとZnSの溶解度積 Ksp(Cus), Ksp(Zns) はそれぞれ次のと [Zn2+] おりとする。 3.0 10-12 3.0×10-12 CuS:Ksp(cus)= [Cu2+][S2]=6.3×100(mol/L)2 ZnS:Ksp(zns)=[Zn2+[S2-]=21×10-M (mol/L)2 5 なんで つけ 星 2 天