至急です.ᐟ‪💦 ✎￤They have a cottage 【whose】walls are blue. この文の【 】の部分が "that"じゃなく、"whose" の理由を教えてほしいです🙇🏻‍♀️´-

（2）の解き方・どこを間違えているかを教えてほしいです😭答えはら6.8℃でした。

1 熱量の保存物質の三態 (Op.126~130) 熱容量が無視できる容器の中に, 0℃の氷 14.0g がある。 ここに40.0℃の水(湯) 36.0g を加えてしばらく置いたところ,氷はすべてとけて一定温度の水になった。 水の比熱を4.20J/(g・K), 氷の融解熱を3.30×102J/gとし、熱は氷と水の間だけ でやりとりされるとする。 (1) 0℃の氷がすべて融解し, 0℃の水になるまでに得る熱量 Q [J] を求めよ。 (2)熱平衡になったときの温度 t[℃]を求めよ (答えは小数第1位まで求めよ)。

（2）の問題について、Q＝C△T＝mc△Tとふたつあると思うのですが、{(氷➕容器)をー10℃から0℃にする熱量}はどちらか片方の式だけでなく両方考えなきゃいけないのですか？

<冬期休業課題A> われるため。 h 問熱容量40状の容器に200gの氷を入れしばらく置くと、氷とQ 谷重の温度-10℃になった。この状態から容器と氷に[秒当たり[]] の熱量を与えると、え始めてから40秒後に氷容器の温度が0℃ になり、熱を与え始めてから640秒後にすべての水が0℃の水に4 なった。氷の融解熱を3300gとある。 200g、0°Cの氷すべてを、0℃の水にするのに必要な熱量([])を求める。 Q=CAT=mCAT 200・330.10 融解熱:1gの固体を温度そのままで ほの液体にする為の熱 →定義からすぐわかる = 66.0000 水 200g 40g 水 200g <答つ融解熱の定義より、 Q=200-330g m融解熱 90333 0°C -10°C =660002 (2)1秒当たり与える熱量を求める 200 MA G=dcapoo = Cot 40.10= 400 CAT CAT =40-10+200xC×10 it=~=40のとき、→氷の容器が-10°C→0℃Cへ (加えた熱量)=(氷+容器)を1→0℃にする熱量} (200xC+40) 10 940 40秒やってるもんね m C AT KOKUYO LOOSE-LEAF -836BT 6 mm ruled:

キクについてなのですが未反応の酢酸とアンモニア分子の濃度が同じになるのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

必要があれば,以下の数値を用いよ。 化学 (2科目 120分) 日本医科大 原子量 H: 1.00 N: 14.0 C: 12.0 0:16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5 K: 39.0 S: 32.0 気体定数 R 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) アボガドロ定数 6.00 x 1023/mol 水のイオン積 1.0 × 10-14 (mol/L)2 0°C 273 K 対数値 log 10 2 = 0.30 日本医科大 1 である。 (mol/L)-1 2020年度 化学 25 この反応の平衡定数 K を水の濃度が一定であるとみなして次式で表すと、その値はK= (a) K = [CH3COO [CH3COOH][OH (b) Hd P A-SA ~ C の文章を読んで ア~シ に適した数値または式を答えよ。 酢酸水溶液中で弱酸としてはたらき, 次のように解離ニウムイオン H3O+ と 酢酸イオン CH3COO を生じる。 CH3COOH + H2O CH3COO- +H3O+ 平水の 雪の酸解離定数 Kは,希薄溶液では溶媒である水の濃度を一定とみなすことができるの 分子やイオンのモル濃度を[]で表して次式で与えられる。 Ka= [CH3COO-][H3O+] [CH3COOH] 酢酸のK』 を2.0×10 -5 mol/L とする。 0.20mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の解離度 程度であるから,溶液中の酢酸分子のモル濃度 [CH3COOH] は 0.20mol/Lと近似で にって、溶液のpHの値はアと求められる。 一方, 0.20mol/L 酢酸水溶液に純水 イ倍に希釈すると溶液のpHは4.70 になる。このときの酢酸の解離度の値は ある。 液に水酸化ナトリウムを加えて中和するとき,水酸化ナトリウムは水溶液中で完 OHに解離するので、 中和反応式は次式で与えられる。 0 L 1 2 0 1 滴定率 2 見ていると 滴定率 図1滴定曲線 図1(a) は, 0.20mol/L 酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを加えていったときの溶液のpH変 化の様子である。横軸の滴定率は,溶液中の酸に対して添加された水酸化ナトリウムの物質 量 [mol] の比である。ここで水酸化ナトリウムの添加にともなう溶液の体積変化はないもの |とする。中和の当量点P における未反応率を次式の百分率で表すとオ%である。 当量点Pにおいて中和されずに残っている酢酸分子の物質量 [mol] 溶液に元々含まれていた酢酸の全物質量 [mol] 未反応率 [%]= x 100 一方,図1(b)は, 0.20mol/L 酢酸水溶液にアンモニアを加えて中和したときのpH 変化の 様子である。 なお、ここでもアンモニアの添加にともなう溶液の体積変化はないものとしてい る。 アンモニアは水溶液中で弱塩基として次のような平衡を生じる。 ADD NH3 + H₂O NH₁+ + OH いま, 次式で表されるアンモニアの塩基解離定数K を 2.0 × 10-5mol/L とする。 Kb= [NH+][OH-] [NH3] また, 水溶液中における酢酸とアンモニアの中和反応は次式で表される。

1段目の立体異性体を書きたいのですが、答えは2段目です。 私が考えたのは3段目です。 なぜ違うのか教えて欲しいです。 写真切れてました🙇上の切れてるところは左がHで右がOHです。 3個の理由も教えて欲しいです。

化学 高校生 6317- C - C - C3H7 の立体異性体 OH H OH Ho √114 GH7 Ho C3H7 GH7 C H 11. C HO C3H7 C3H7 OH Ho Cotta RR 55 H 014 C Caft 7 C 014 H 01 I H H111.C C3H7 OH OH C3H7 H C₂Hn OH I C3H7 GH7 OH H OFF GH 回答

1番下の文で、なぜ鈍角三角形2つではなく、鋭角三角形と鈍角三角形となっているか教えてほしいです🙏

4 BC≧ 3 チ である。 sin<BAH= BH AB 以降, 右の図を参考にして考える。 点Bと直線 AC との距離を考えると, BC の長 さはBH の長さ以上の値がとれるから 2022年度 : 数学Ⅰ・A/追試験<解答> 61 Bから直線ACに垂線を下ろし、 垂線と直線AC の交点を点Hとする。 直角三 角形ABHにおいて 点で直線Aca距離とは、 BH=ABsin/BAH=ABsin/BAC=4・ 1 4 3 3 点から直線ACに下った重線 の長さ 泥の最小値=重線の長さ H 直線AH 上に ・4・ B 点Cをとる。 A H Pc=4× 4 3' BC=1のときに, 点Cは点Hに一致し, △ABC は AB4, BC =- ∠ACB=90°の直角三角形ただ一通りに決まる。 他に△ABC がただ一通りに決まるのは,点Hが線分 AC の中点である場合であり、 BA=BCの二等辺三角形となるBC= 4 →ツのときである。 CH 4 3 B H 4 3 また,∠ABC=90°のとき, sin/BAC= BC 1 AC 3 HC より BBC √2 A AC=3BC B よって, AB2+BC2=AC2 より 42+BC2=9BC2 BC²=2 cot直角三角形・1つの内角が BC>0より BC=√2 →テ ぴったり 900 したがって, △ABCの形状について、次のことが成り立つ。 4 Cの動く範囲、 . • <BC<√2のとき、△ABCは二通りに決ま り,それらは鋭角三角形と鈍角三角形である。 ⑤ →ト S 全ての内角が 1つの内角がのごより大きく、 ・さい

349 4は2x-2の-2からきたものだろうなとはわかるんですけどなぜマイナス２乗で計算するのか教えてください。　 指数減るだけなのに計算するんですかね、

保健 4 山本 348 106 4STEP数学Ⅱ P+1-2=0よって 10であるから すなわち 10'=10° (3) 式を変形すると ゆえに したがって 9.(3)-28.3+3=0 ' とおくと、10であり 91-28t+3=0 10であるから 「よって 1=3, 1 方程式に 3 (1)各数を6乗して (2) をそろえて、 a>0. >0. " が自然数のとき、 次が成り立つ。 にしてから比較する。 の大きさを比較する。 ゆえに 3'30 すなわち したがって x=1,2 (x20) 6- [1 (2) (4) 不等式を変形すると (4)2-3.4'-40 3 50 (1) -(2)2-4-2+1 4'f とおくと, 1>0であり、不等式は よって 1-420 1 f0 であり、 y=13-41+1= 10 であるから,y2で 25-2 12 のとき よって、yはx=1で最小値 最大値はない。 y=(2) +2'+2 (−1) 2' とおく。 となり 撃して排除する。 きた異物に対して、 記憶 細胞】 eat cot (1) 3つのを、それぞれ6乗すると (2)=(24)=2=8, (V3)=(3+)=32=9, 12-31-420 O x +1>0であるから ab すなわち 124 ゆえに 4'4 すなわち 底4は1より大きいから x21 (5) 不等式を変形すると VAC 7 8 <9 であるから (7)<(√2)<(3/3) T<√2<3 12-1-6<0 (1/3)= {(1)-(1)-6 t+2>0であるから よって+2 t-3<0 -6<0 とおくと、10であり、不等式に 入ってきて No. ようにす Date B39 ゆえに (57)=7 [別解√2=24=23.4=8, ゆえに1 -15*526 よって また 2-12 SISA y=-12+1+2 ①の範囲では 11/2で最大 4' t=4で最小 10 をとる。。 t- ゆえに =-1 また、 V=3=3=gt 47=7* 7 <8 <9 であるから 7 <8 <9* すなわち 8910 であるから 8109101010 (2)2=(2°)10=819 320 (3)910 すなわち 2.30 <330 <1010 349 (1) 方程式を変形すると (2)2+2.2'-24=0 2" とおくと, 10 であり、 方程式は 2+2t-240 よって (-4)t+6)=0 412-91+2>0 これを解くと 10であるから t=4 すなわち ゆえに 2'=4 ゆえに 2=22 したがってx=2 (2) 方程式を変形すると すなわち (10)2+10'-2=0 10t とおくと, 10 であり、方程式は 底 1/23 は1より小さいからx12x すなわち t<3 すなわち 底 (4) < (4) 1/3は1より小さいから x>-1 (6)不等式を変形すると 9(金)-8(金)+20 =t とおくと, 1>0であり、不等式は よって1-24-1 <½½ 2<1 (2)<(1)(2)<(2) t=4のとき 2'=4 ゆえに よって, yは x=2 x=1で最大値 をとる。 351 (1) 2'=X, 2 また立方程式は ①から Y=6- これを②に代入し よって。 X2-6 これを解いて ③から X=2 X=4 これらはX>0. X=2. Y=4から よって x= x= X=4. Y=2 か よって ゆえに x= 別解 [X,Y の ① ② から, t2-61+8=0 349 次の方程式, 不等式を解け (1) 4*+2x+1-24=0 (2)102x+10=2 (3) 9** 28.3+3=0 \x-1 16-3-4-420 *(5) +2>0 350 次の関数の最大値、最小値があれば,それを求めよ。 また、 そのときのxの値 を求めよ。 (1)y=2°*-42"+1 *(2) y=-4*+2*+2 (1≦x≦2) 発展問題 例題 34 [5*–5=4•5* 連立方程式 を解け 5x+y=55 指針 5'=X, = Y とおいて, X, Y の連立方程式を解く。 X> 0, Y >0に注意。 解答 5'=X, 5' =Y とおくと X>0, Y>0 または 【X-Y=4･52 第5 t-t-b<0 1-3)1-120 +12) Otsa よって3

解説読んでも何故角BOTとCFTが等しいのかわからないです

(2) O' A O F B FS IC IG ID T (1)より, AC> BC の場合を考えればよい。 'AB //!! であるから ∠CFT = ∠BAC BC の円周角と中心角の関係から ∠BOC=2∠BAC PS2 ∠TBC = ∠TCBより, TB=TCであるから △OBT=△OCT よって,∠BOT=∠CTであるから POT = <CPT ∠CFT = ∠COT (0)

角CFT=COT=CBTであるのは弧CTに対して等しいから、という理由でもありですか？

(2) F B IG ID O' E T (1)より, AC> BC の場合を考えればよい。 AB // l であるから ∠CFT = ∠BAC BC の円周角と中心角の関係から ∠BOC=2∠BAC <TBC = ∠TCB より, TB=TCであるから △OBT =△OCT よって, ∠BOT = ∠COT であるから <CFT=<COT (0) 34712721 ∠CGT = ∠CFG+ ∠FCG= ∠CFT+∠FCGより ∠CGT> ∠CFT よって ∠CGT> <COT (②) 弧くてに等しい 4CFT=∠COT = ∠CBT より 5点 0, B, T, C, Fは同一円周上にある。 この円が0であるから, F 円 0′の周上 (1) にあり,∠CGT> <COT よりG は円 0′の内部 (1) にあり, Tは円 0' の周上 (1) にあ る。

(2)の解説の青線部分が分かりません。18.4の数字の意味を教えてください。

001 (a) ROS 91 (1) 18mol/L (2) 82mL (3)177mL 賃貸 0 (1)この濃硫酸 1L (=1000cm²) の質量は, 1.84g/cm×1000cm=1840g モル濃度を求めるには 08 密度 体積 質量 02 濃硫酸1L中のH2SO4 の物質量は, 溶液1Lの質量を求めて から,溶質の物質量を 10 めるのがよい。 1840g×10 98 かけ忘 as 生じる二酸化炭 98g/mol 18.40 18mol 204 濃硫酸1L中に含まれる H2SO が 18molなので、この濃硫酸のモル 濃度は18mol/Lである。 (2) 必要な HSO』 の物質量は、つまり #2088 35AJH (g) s02-020 500 031 3.0mol/Lx L=1.5mol 1000 010020*** 0 (a) s 溶質の物質量 [mol] モル濃度 [mol/L]= 溶液の体積 [L] H2SO4 1.5mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L]は、[g]s-g 001 JUCOS COTO より, (a) s -ala 1.5mol 18.4mol/L= x=0.0815...L≒0.082L x[L] したがって、 必要な濃硫酸は82mL。 (3) 濃硫酸100mL(=100cm²) は, 1.84g/cm×100cm=184g である。 この中のH2SQ4の質量は, 98 184g× =180.32≒180.3g 100 -- E-8-6 8-0 (S) 8-D(S)