問題と答えは1枚目の通りで、解き方を2枚目のように解いたのですが、答えが全く合いません。何が違うのか教えて欲しいです。よろしくお願いします。

(5)次のように定められた数列{cm} がある。 C1=5, Cn+1=2c-3n2+5n+6 (n=1, 2, 3, ......) 数列{C} の一般項はcm = テ 3 ト 2 2C1 10 n-1 + ナn2+n- [ 二 である。 3 2 +6 50

ドイツの数学オリンピックの問題です。 問題を解いたのですが、正しい回答なのか、また、どうやって数学的に答えるのか今一わかりません。ご回答､よろしくお願いいたします。日本語に訳してます｡ 2025年のドイツ数学コンテスト第4問は、長方形の枠を使った戦略ゲームがテー... 続きを読む

leswettbewerbs Mathematik 2025 Aufgabe 4 Für ganze Zahlen m,n ≥ 3 besteht ein mxn-Rechteckrahmen aus den 2m+2n-4 Randquadraten eines in mxn Quadrate unterteilten rechteckigen Feldes. Die Abbildung zeigt beispielhaft einen 4x7-Rechteckrahmen. Auf einem solchen mxn-Rechteckrahmen spielen Renate und Erhard nach folgenden Regeln, wobei Renate beginnt: Wer am Zug ist, färbt eine rechteckige Fläche, die aus einem einzelnen weißen Quadrat oder mehreren weißen Quadraten besteht; gibt es danach noch weiße Quadrate, so müssen diese weiterhin eine zusammenhängende Fläche bilden. Wer den letzten Zug macht, hat gewonnen. Bestimme alle Paare (m,n), für die Renate eine Gewinnstrategie hat. Anmerkungen: Zwei Quadrate, die sich nur an einer gemeinsamen Ecke berühren, sind nicht zusammenhängend. Die Richtigkeit der Antwort ist zu beweisen. der Rückseite beachten! Nicht vergessen: Einsendeschluss 3. März 2025

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

チェック化学183 解説を読んでも理解出来ません💦

[2013 追試 改] 183. ヨウ素価 3分 油脂 100g に付加するヨウ素の質量[g] の数値をヨウ素価という。 次の油脂 a cについて,ヨウ素価が大きい順に並べたものはどれか。 正しいものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 H=1.0,12,16,I=127 a ステアリン酸C17H35COOH だけで構成されている油脂 b オレイン酸 C17H33COOH だけで構成されている油脂 C リノール酸 C17 H31 COOH とオレイン酸との2種類(物質量比2:1)で構成されている油脂 ①a>b>c ④b>c>a ②a>c>b ③b>a>c ⑤c > a > b ⑥c > b > a ⑥ [2018追試]

空間ベクトルの問題で、答えはあってるはずなのに3点減点されています。どこが間違っているか、記述がダメか教えてください

2 4 四面体 OABC の各辺の長さをそれぞれ AB= √7, BC=3,CA=√5, OA =2, OB=√3, OC=√7 とする。 OA=d, OB=b, OC = とおく。 (1) 内積ab, b.cca を求めよ。 (2) 三角形 OAB を含む平面をαとし,点Cから平面αに下ろした垂線とαとの交点を Hとする。このとき,OHを (3) 四面体 OABCの体積を求めよ。 表せ。 【思判表 各6点】 4+7-7 (1) cos∠ADB= 0 2.2.3 <AOB=90 128=12/15/ LAOB よって =0 Cos∠BOC= 3+77-9 = Cos LCOA= 2.5.7 2.21 tes BOC 2 2√21 7+4-53 2.57.2 2.57 1.7 2.2=12/10/· cos <COA 3 257

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

全部教えてください🙇‍♀️

2 例題 18 (ヒント 46 C2H6O, 86分子量と物質量 エタノール Chlo, グルコース(ブドウ糖) C6H12O6,酢 & G. Hoopについて、次の(1)~(4)を比較したとき, その数量が最大となるものを物質名 で答えよ。 ただし, H=1.C=12.0=16とする｡ (1) 1molの質量 (3) 1mol中の炭素原子の数 (2) 1g中の分子数 (4)1g中の炭素原子の数 (4) mol かを考える。

(1)でなぜalmostがダメなのかわからないです、 教えてください

(1) understand ( almost ) of our students are working part-time in the evening to pay their school expenses. any 3 anyone (4) most CHL)

大問1·····(2)、(3) 大問2·····(1) の３問が分かりません。解答お願いします。

原子量 H=1.0C=12 N=14 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5K=39 Ca=40 Fe=56 ①× 1. メタン 4.0gを完全燃焼させた。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を示せ。 CHL+202 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 4.49 (3) 反応した酸素は標準状態で何Lか。 4,48L CaCO3 + 2HCI, 70512 2万2H2Ogx H₂SO4027 CO NH₂ 2 22.4 酸性塩 メ 0.20 2 2. 炭酸カルシウムと塩酸(塩化水素) の反応は以下の反応式で示される。 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシ 4,48 ウムを1.00g~4.00gまで変化させて反応後の気体の発生量を求めた。 各問に答えよ。 塩力 2K CaCl2 + H2O + CO2 3点×3=9点 40 + 71 (1)4点 (2)5点計9点 2.0mol/L 30 mL (1) 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシウムを 4.00g反応させたとき, 未反応として残る物質は何か。 またそ れは何molか。 35.5 (2) 炭酸カルシウムの質量と発生する気体の質量の関係をグラフに示せ。 ただし、必要な情報も書き込む こと。 71.0

(3)が分かりません。 どうして点Qは線分ADを1:2に内分する点であると分かるのですか。

X40を原点とする座標平面上に, 2点A(1, 0), B (58) があり, A,Bを直径の する円をCとする。 (1) 直線AB の方程式を求めまでの方程式を求めよ。(-3)+(g-4店 (2) 線分 AB を 3:1に内分する点Dの座標を求めよ。 また, 点 D を通り直線 AB に垂直な 直線の方程式を求めよ。 614,674g=-2x+8 # (3) (2)の直線と円Cの2つの交点をE, F とし,直線ℓに平行な直線と線分 AE, AB, AF の交点をそれぞれP, Q, R とする。 ただし, 点Eのx座標は,点Fのx座標より 小さいものとする。△ARP の面積が△AFE の面積の 10 倍となるとき, 点Qの座標と直 (配点 40 ) 線 PR の方程式を求めよ。 4