(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

平衡が同時に成立しているとはどういうことですか？

Zn (OH)2 が沈殿しているとき, 水溶液中では式 ① の溶解平衡の 状態にある。 Zn (OH)2 (固) Zn2+ + 20H- ① NaOH水溶液を加えてpHを大きく ( [OH] を大きくしていく と, 式 ③ の平衡が右に移動し, [Zn (OH)4] 2-のモル濃度が大きく なっていく。 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2- Zn (OH)2がすべて溶解するまでは, 式 ① と式 ③ の平衡が同時 に成立しており、結果的に 式 ① + 式 ③で表される次の式 ⑤の 平衡が成立していると考えてよい。 ⑤ Zn (OH)2 (固) +2OH 式 ⑤ の平衡定数 K' は次の式 ⑥ で表される。 [Zn(OH) コー

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a

(1)の解説の赤の部分の×4って何ですか

16. <CHOの異性体〉 CHO の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお、エノ ールは不安定なため、 この中には含まれない。 H=1.0,C=12,O=16 (1) 化合物Aを1.0gとり、酸化銅(II)と混ぜ、乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体をまず塩化カルシウム管 ① ついでソーダ石灰管② に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず、水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると、黄色沈殿が生じた。 この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (1) CHO (分子量72) 1.0g が燃焼して生じる H2O は塩化カルシウム ①に、CO2はソーダ石灰管 ②に吸収される。 それぞれの質量増加は, ① 1.0 72 1.0 72 -×18=1.0(g) ×44=2.44≒2.4 (g) (2)不斉炭素原子をむ (3) ヨーロ る

86番は水酸化ナトリウムと水にならないんですか??

[83] 水酸化亜鉛が塩酸に溶ける反応 Zn(OH)2+21tal→Zncl2+2H2O Quest 10. 鍋 [90] 銅の単体を [84] 単体の亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zn+2NaOH+2H2O → Haz[zn(d)]+H2 [85] 酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 +20 +21420 [86] 水酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zno+2NaOH+H2O →Na2 [In(OH)+] why? Z~(OH)2 +2NaOH+#いちない つわり? → Naz [In(OH) 4 [87] アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)を混合し点火 (テルミット反応) [91] 塩化銅 ( [92] 水酸化銅 [93] 硫酸銅( [88] アルミニウムの工業的製法 (ホール・エルー法)を4段階の反応式で Quest11. [94] 硝酸銀水 [95] 酸化銀の湯

青で囲ったぶぶんが恐らくABのどちらかだと思うのですが、どのように見分ければいいのでしょうか？？

60 2022年度 化学 3 以下の問1と2に答えよ。 1. 次の文章を読み、 以下の(1)~(3)に答えよ。 (配点比率 医: 25%, 教育工応生: 20%) Amol 炭素 水素酸素からなる化合物A~Dは,いずれも同じ分子式で表される化合物であ る。これらの化合物の構造を調べる目的で, 実験 I ~Vを行い,その結果を表にまとめ すると水とである [実験Ⅰ] 化合物 A を3.70mg 秤量し、元素分析装置で完全に燃焼させると、二酸化炭素 8.8mg 水4.50mgが生じた。また、分子量測定を行ったところ、化合物 の分子量は74であった。 [実験Ⅱ] 化合物 A ~ D をそれぞれ別の試験管に取り、米粒大の金属ナトリウムを入れた (a) ところ,いずれも水素の発生が確認できた。 を生じる。これを [実験II] 化合物A~Dをそれぞれ別の試験管に取り、銅線を加熱して得た酸化銅を熱い うちに試験管内に導入した。 この操作を数回繰り返したのち, 試験管内にアンモ ニア性硝酸銀水溶液を加えて約60℃の水浴内で加熱した。しばらくするといく つかの試験管の内壁に銀鏡が観察された。 (b) [実験IV] 化合物 B~Dをそれぞれ別の試験管に取り,濃硫酸を加えて加熱すると脱水反 応が進み,分子式 CH で表される異なる化合物 E ~Gが得られた。 化合物E ~ Gはいずれも気体であり,適した方法を用いて捕集した。 化合物Fは2種類の 多に作 立体異性体の混合物であった。 [実験V] 化合物E ~Gをそれぞれ別の試験管に取り、臭素水を加えてよく振り混ぜると いずれの試験管の溶液も臭素の赤褐色が消失し, 無色となった。 [実験VI] ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液の入った試験管を4本用意し,化合物 A~Dをそ れぞれ数滴加えてよく振り混ぜた。 次に, その試験管に2mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液を加えてよく振り混ぜたところ,化合物 D では特有の臭気をもつ 黄色沈殿が生じた。 また [実験結果 ] 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物E 化合物 F 化合物G [実験Ⅱ] ○ ○ |水素の発生 [実験Ⅱ] 銀鏡の生成 × × [実験IV] 新たに得られた E E F. G 化合物 [実験V] 赤褐色の消失 [実験VI] × 黄色沈殿の生成 × × ○確認できた ×:確認できなかった

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

化学の問題です 教えてください お願いします

(9)鉄Feに希硫酸H2SO4を加えると,硫酸鉄(II) FeSO4 と水素 H2 が生じる。 (10) 水酸化カリウム KOHと硫酸H2SO4を反応させると,硫酸カリウム K2SO4 と水 H2O が生じる。 (11)水酸化ナトリウム NaOH水溶液に二酸化炭素 CO2を通じると炭酸ナトリウムNa2CO3 と水 H2O が生じる。 (12) アンモニア NH3 を燃焼(酸素 O2と反応) すると、一酸化窒素 NO と水H2O が生じる。 (13) 一酸化窒素 NO は容器内で酸素 O2と反応して、二酸化窒素 NO2となる。 (14)酸化銅(II)CuOに水素 H2を反応させると,銅 Cuと水 H2O が生じる。 (15) ヨウ化カリウムKI に塩素 Cl2 を加えると,ヨウ素12が沈殿して塩化カリウム KC1が生じる。 (16) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると,炭酸ナトリウムNa2CO3と二酸化炭素 CO2 と水 H2O に分 解する。 (17) 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると、酸素 O2 と水 H2O が生成する。 (18) 炭酸カルシウム CaCO3に塩酸を加えると, 塩化カルシウム CaCl2 と二酸化炭素 CO2 と水 H2O が生成す る。 (19) 塩化アンモニウム NHCI と水酸化カルシウム Ca(OH)2の混合物を加熱すると, 塩化カルシウム CaCl2 と アンモニア NH3 と水 H2O が生成する。

・高一化学基礎 この写真の右上に青二重丸でメモしてあることの意味が自分で謎になっちゃったのですがどなたか説明できますでしょうか、

比がにくじゃなく なると、配位数は 電価に比例する 26 覚えなくていい (価の銅イオン -Cu+ 酸化銅(I) 型 (CuzO型) Cu+ (4) 個 02 (2) 個 1×4=4 1x8+1 =2 (配位数) 2 4