何を元に比が出てきたのか分かりません。 出来れば細かく教えてください。

第1回 問3 アルミニウム AI の製錬に用いられる氷晶石 NasAIF。 は,ホタル石 CaF2 から 次の工程Ⅰ〜Ⅲにより合成することができる。 工程I CaF2 を濃硫酸に加えて加熱すると, フッ化水素 HFが発生する。 この 反応は式(1)で表され,発生したHF を水に溶かす。 CaF2 + H2SO4→ CaSO4 + 2HF 2 (1) 工程Ⅱ 工程Iで得られた HF の水溶液に Al2O3 を溶解させる。この反応は式(2) で表される。 01 ① Al2O3 + 12HF 2H3AIF + H2O 2 Out SO (2) DOS T 工程Ⅲ 工程Ⅱで得られたH3AIF6 を NaOHと反応させる。 この反応は式 (3) で表 される。 AMS + + I H3AIF6 + 3 NaOH → Na3AIF6 + 3 H2O (3) これらの工程 Ⅰ~Ⅲにより NasAIF6 を合成する場合, 1mol の CaF2 から得ら れる NasAIFの物質量は何molか。最も適当な数値を、次の①~④のうちから 一つ選べ。 ただし, 式 (1)~(3)の反応はいずれも完全に進行するものとする。 14 omol 1 1 ① 12 ② 3 3 ④ 12 (1)CaF22HF (2)1ZHF 2㎜1 2 2 →2H3AIF6 Zhel (s) H3 AlF6Nas AIF3 +..

赤線部のように、二酸化炭素とコークスが反応すると一酸化炭素になることや、酸化鉄と一酸化炭素が反応すると四酸化三鉄になることは暗記するしかないのでしょうか🙇🏻‍♀️🙏

[知識 熱風 銑鉄 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 原料 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2Os), コークス コークスと熱風中の酸 C, 石灰石 CaCO が供給される。 素との反応で生じた 一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。そ 鍋 排ガス Fe2O3 A (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 (3) 下線部 ②の反応を 化学反応式で表せ。 スラグ B 熱 Fe

3.粗銅を陽極に置く理由がわかりません。銅を析出するなら陰極に置くべきではないんですか？

正誤チェック ･･･次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を答えよ。 1 塩化ナトリウムの溶融塩電解では,ナトリウムは陽極に生じる。 ✓ 2 ナトリウムの単体は, 水中で保存する。 Cu² de Cu 陽極 Z3 高純度の銅を工業的に得るためには、粗銅を陰極にして硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を電気分解する。 Ca(OH) 鉄鉱石を石灰石やコークスとともに加熱し、 生じた一酸化炭素で還元することで、鉄を得る。 ○ ✓ 5 鉄の製錬において, 鉄鉱石中の不純物である二酸化ケイ素はスラグとして回収される。 ○ 6 鉄を濃硝酸に入れると表面に緻密な酸化物の被膜が生じ, 不動態になる。

問4(2)についてです。 試験管AはFe2+を持っているのになぜFe(OH)3になるのですか？ よろしくお願いします🙇

FeN 0427 問 4.0.1mol/L 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を4本の試験管 A,B,C,D に, 0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を4本の試験管 E,F,G,Hにそれぞれ3mLずつ入れ て、以下の実験1 ~ 実験4を行った。 以下の設問 (1) ~ 設問 (5) に答えよ。 実験 1:試験管AとEに, 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液1mLを加え した。 実験 2: 試験管BとFに, 0.1mol/Lヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム水 溶液1mLを加えた。 実験 3: 試験管CとGに, 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸カリウム水 溶液1mLを加えた。 実験 4: 試験管DとHに, 0.1mol/Lチオシアン酸カリウム水溶液1mL を加えた。 (1) 実験1の結果,試験管Eで沈殿が生じた。 その反応の化学反応式を書 け｡ ( 2 実験1の反応溶液を空気中でしばらくかき混ぜると,一方の試験管の溶 液の色が変化した。 その試験管を記号で答えよ。 また, その時の反応を化 学反応式で書け。 (3) 実験2に用いたヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムの化学式を書け。ま た, ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオンの形状を以下の(a)~(d)の中から選び、 記号で答えよ。 (a) 直線形 (b) 正方形 06

2について、なぜこの反応では水素イオンが移動していないと言えるのか教えて下さい！ また、3について下線部の物質は水素イオンを与えている様に見えるのですがなぜ塩基になるのか教えて下さい！！

問2 下線を付した物質がブレンステッド・ローリーの塩基としてはたらいている 反応はどれか｡ 適当なものを、次の①~⑤のうちから二つ選べ。 ただし, 解答 の順序は問わない。 ☆15 16 ① ② 3 NaCl + H2SO4 H2 + Cl2 2NaHSO3 + H2SO4 21 CI H受け取ってる→塩基 Q)CaO + H2O ⑤ NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + HCI H与えてる→酸 -> Na2SO4 + 2H2O + 2,SQ3 H与えてる→酸 Ca(OH)2 Na2CO3 + H2O H+与えてる→酸

この問題の立式の仕方が分かりません(; ;)

問9 鉄 Fe は,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 の製錬によっ て工業的に得られている。 Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2 (1) Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。 この鉄鉱石 1000kg から,式(1) によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値 を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし 鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3 として存在し、鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。 9 kg ① 16.8 ②33.6 ③ 84.0 ④ 168 ⑤336 6480

化学基礎の問題です。どうやって計算したら336になるのか分かりません。解説がないので教えてください🙇‍♀️

問9 鉄 Feは,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(III) Fe2O3 の製錬によっ て工業的に得られている。 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。この鉄鉱石 1000kg から,式(1)によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3 として存在し,鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。 9 kg ① 16.8 2 33.6 ③ 84.0 ④ 168 (1) 336 6480

どこから解いたら簡単に解けますか？ ぐちゃぐちゃになって全然答えにたどり着けません

解とい 成する。 アルミニウムのモル質量は27g/mol なので, アルミニウムの (3) 電子1mol の電気量 (9.65×10C) で, アルミニウムが1/3mol生 生成量は次のようになる。 CASTE 27g/mol× 3.0 × 104A × ( 60×60×100) s CE 9.65×104 C/mol 量=1.00×103kg ミニウムの製錬 x 190 =1.00×106 g L J

大問9がわからないです。 解答に過程が載ってないため過程？やり方？を教えてくださいm(_ _)m

9 次の反応式の に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO4-+8H+ + (ア) e- → Mn²+ +4H2O Mn²+ +4H2O (2) HNO3+3H+ + (イ) e- → NO + 2H2O DOL (3) (COOH)2 150 2CO2+2H++ (ウ)e- (4) H2O2 → O2+2H+ + (エ) e- イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 ⑩ 次の金属の組み合わせについて, (1) Fe, Mg (2) Zn, Cu (3) Sn, Ni (4) Cu, Au (5) Ca, Al 14 (1) プロセスドリルの解答 ■(ア)受け取る (イ)失う(放出する) (ウ) 増加(エ) 酸化 (オ) 還元 (カ) 受け取り (キ)失う(放出する) 3(ク) イオン化傾向 (ケ)大き (コ)還元 4 (サ) 製錬 (シ) 大き 6 (1) KMnO4 (2) K2Cr2O7 7 (1) -3 (2) 0 5⑤ (ス) 漂白剤 (セ) 酸化防止剤 (ソ) 還元 COOH)2 (4) H2S (5) FeS04 (6) Na2S2O3 (7) H2O2 (8) SO2 (3) +4 (4) +5 (5) -2 (6) 0 (7) +4 (8) +6 (1) 2 (2) +2 (3) -2 (4) -3 (5) +6 (6) +6 9 (1) 5 (2) 3 10 (1) Ma (0) - (3)2 (4) 2

質問です。 溶鉱炉は鉄・鉛・銅などの製錬に使われると思うのですが、マグネシウムも製錬できますか？