実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

実験Aで何が起こっているのか 教えてください🙏🏻🙏🏻

究極の化学 【3】 携帯用カイロの発熱のしくみを探るために以下の実験AとBを行った。 これらの実験について、以下の問 ~5に答えよ。 (実験A) 50mLビーカーに10%食塩水溶液を20mLつくり, フェノールフタレイン溶液2mLとヘキサシアノ鉄 (Ⅲ)酸カリウム50mgを加えた。 目の細かい紙やすりで表面をよくみがいた鉄板上に、上記のように調 製した食塩水溶液を1円玉程度の大きさになるように駒込ピペットでたらした。3分後,食塩水溶液 の色の変化を観察したところ、次図のように ① 青色 (沈殿)と赤色を示した。 また、鉄板の温度は変化 しなかった。 問4 青色 問5 0 -赤色 (実験B) 鉄粉20gを乾いた50mLビーカーにとり, 10%食塩水溶液2mL を加え、全体を湿らせた。 ガラス棒で まんべんなくかき混ぜたところ、 1時間ほど発熱が観察された。 2 食塩水溶液 (1円玉程度の大きさ) 問1 下線部 ① について、 食塩水溶液中の青色と赤色部分で検出された各々のイオン種の生成を反応式で 示せ。 また赤色は食塩水溶液の周辺部分で特に強く観察された。 その理由を記せ。 問2 実験Aにおいて, 10%食塩水溶液の代わりに10%ショ糖水溶液を用いると青色・赤色を示さなかった。 その理由を記せ。 問3 実験 AとBにおいて,鉄板では温度の変化が観察されなかったが,鉄粉では温度の上昇が観察され た。その理由を記せ。 下線部②について,1時間ほどで発熱がおさまるのはなぜか。 考えられる理由を記せ。 実験Bと同量の同じ鉄粉を用いて,より長時間発熱させるためにはどのようにすればよいか。改良点を 2つ記せ。

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

ここの問がわかりません。 どなたか教えて頂けたら嬉しいです（>_<）

Ii 介所分角の実験 本 (竹順) \ ーー 1、アルミ板紙やすりできれいに磨き、 鋼板、アル I 回 | ンー ミ板のそれぞれを電子天衝で各量した。 1 ーーシバ 2. ビーカーに硫酸負(LI 水治液を入れる。 鋼板(賜 jみ にミトッープ い 柱)、アルミ板 (内棒) にリード旧をつなぎ、硝 3 / | ーは倒れない 2 | ちこ) 1 柄鋼 CT 水浴液に入れた。 ピーカ ように固定した。 - 3、 直六電源と直流電流計、直流電圧計をつないで、 を』 10 2間、電流 通電し、通電開始から 1 分ことに 値を測定すると同時に、 各電極やその付近の変化を観察した。 極の様子を観察するとアル三 に が見て取れ 極を取り出し、純水とエタノ ールが入った 4. 10 分後、電源を切り、両 たので、 付着物が取れないように注乱して電 ピーカーに番に浸して洗い冷風で乾爆させた。 5. 乾燥後、 それぞれの人極板の質量を電子天科で洞定した結果、 アルミ板の質量が析出し た金属で増加していた。 問5。 文章中の下線部の人着物は何が。 元素記 問6. 電気分解において、 両極の変化を半反泰式で 問7。 1 0分問の電流の平均値は 0.25A であった。 値を求めよ。 (有効数字2桁で等えよ。) 1 写で答えよ。 記せ。 これより、 析出した金属質量の理論

教えて下さいっ！ もし良ければコツ？等もあれば教えて欲しいです

~ SGKHG( )EG吉編履「N6」「.QNO」選幼屋拉測 mAS 己 下記SG@くG油の 時史288(:9)和を必史2 NNSでませってBつ8) て弄竹S暗2ツ全SSKo46いし 用ろ や尽や(On)要7 (長提中・) いつゃkeし? RNNOGDASA3 本SGたる"本GSmoらtoかSBo Sa つう 分9Q全(hの)? 人る画っしつ中 (応近店・! 1玉)