実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

実験Aで何が起こっているのか 教えてください🙏🏻🙏🏻

究極の化学 【3】 携帯用カイロの発熱のしくみを探るために以下の実験AとBを行った。 これらの実験について、以下の問 ~5に答えよ。 (実験A) 50mLビーカーに10%食塩水溶液を20mLつくり, フェノールフタレイン溶液2mLとヘキサシアノ鉄 (Ⅲ)酸カリウム50mgを加えた。 目の細かい紙やすりで表面をよくみがいた鉄板上に、上記のように調 製した食塩水溶液を1円玉程度の大きさになるように駒込ピペットでたらした。3分後,食塩水溶液 の色の変化を観察したところ、次図のように ① 青色 (沈殿)と赤色を示した。 また、鉄板の温度は変化 しなかった。 問4 青色 問5 0 -赤色 (実験B) 鉄粉20gを乾いた50mLビーカーにとり, 10%食塩水溶液2mL を加え、全体を湿らせた。 ガラス棒で まんべんなくかき混ぜたところ、 1時間ほど発熱が観察された。 2 食塩水溶液 (1円玉程度の大きさ) 問1 下線部 ① について、 食塩水溶液中の青色と赤色部分で検出された各々のイオン種の生成を反応式で 示せ。 また赤色は食塩水溶液の周辺部分で特に強く観察された。 その理由を記せ。 問2 実験Aにおいて, 10%食塩水溶液の代わりに10%ショ糖水溶液を用いると青色・赤色を示さなかった。 その理由を記せ。 問3 実験 AとBにおいて,鉄板では温度の変化が観察されなかったが,鉄粉では温度の上昇が観察され た。その理由を記せ。 下線部②について,1時間ほどで発熱がおさまるのはなぜか。 考えられる理由を記せ。 実験Bと同量の同じ鉄粉を用いて,より長時間発熱させるためにはどのようにすればよいか。改良点を 2つ記せ。

化学で鉛蓄電池の実験を行ったのですが、 考察の放電によって色が変化した理由がわかりません💦至急教えていただきたいです、！！

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

分からないので教えて欲しいです

[実験Tの考察] [考察3〕 〔実験] の電気分解において両極の変化をイオン反応式で記せ。 《陽極》 《陰極》 考察 4 ] 電解質溶液の色はどうなるか(演A%・詞6・各540)。イオン反応式から考察せよ。 [考察 5 〕 Cu原子量三63.5として、陰極に析出する銅の質量と流れた電気量から、この実 験で電子何molが流れたかを求めなさい。また、 電子 1 molが流れた際の電気量 [C] を求 めなさい。 この値をファラデー定数/[C/mo1] という。 先生チームと先輩チームのどちらの実験結果が、文献値に近いファラデー定数の値だっ たか。 [考察6〕 この実験の結果から考察したこと、またはファラデーの法則について調べたこ とを記述しなさい。

分からないので教えて欲しいです

電気分解とファラデーの法則 N き 1 i 実験実施日 I I 絢 【目的】塩化銅 (L) Cucl:水溶液を電気分解し, 両極での酸化避元反応のようすを調べる。 また硫酸銅 () 上目 分解をして, これを利用してファラデーの法則が成 立することを確かめ 【準備】 [器具〕] 炭素電極(2本)、フォームポリスチレン板、ヨウ化カリウムデンプン紙、 ビーカー、リード線、直流電源、電子天衝、電流計、時計、銅板(2 枚) 薬品]〕 1.0(mo1/L)塩化ナトリウム水溶液、1.0(mo1/ル) 硫酸銅(II) 水溶液、エタノール [実験I ] 塩化銅(!)水溶液の電気分解 1 mo1/L塩化銅 (IL) 水溶液を200mLビーカーに取り、炭素棒の電極をつなげる。 .。 直流電源から300て400mAの電流を約5分間流す。 . 陽極付近にヨウ化カリウムでんぶん紙を近づけて様子を観察する . 陰極取り出し、表面に付着した物質を観察する [実験] 硫酸銅(!)水溶液の電気分解とファラデーの法則 1 . 1mol/L硫酸銅水溶液約60mw を50m ビーカーにとる。 ミムシーパナ () 2 . 陰極の銅板を紙やすりでよく磨い [* や<| oe日 たあと希塩酸に浸し、十分水洗い で5655 心 のらいピー Cu板 し, これを十分東燥する。 バ 3. 陰極の銅板の質量を電子天衝で測 $ ドサ (が る。 ーr シム> バナ(赤 4. 両極の銅板を右図のように配線す マン 決める)を流して, 流れた電流の値と 電流の流れた時間を測定し記録する。 こ 定中に電流が変化したら電源装陣の電圧を変化させて電流がはじめ決めた -定値にな る。 配線が完了レしたらビーカに浸す G uSO。 aq 5 . 300400mAの電流(一定値を班で - なお実験中に電極を動かした りすると電流値が変化しやすくなるから、実験中は電極 を動かさないよう注意する 6. 約2 0分間電流を流したら (時間は時計で計測する ) 陰極の銅板をはずし、ピンセ ットで銅板をはさんで蒸留水で洗う。 乾燥を速めるためにアルコールに浸し、さらにド ライヤーで乾燥する。 7 . 陰極の銅板の質量を電子天笑で測定する。

問2、3、6を教えてください！🙇‍♂️

1の2 同類h】 次の文を証み。以下の半いに答えよ。 。い束賠体史とし の 多層息やイオン結晶造は。金原了〒ヤイオンを形が変化しない計デルと 人間に和正しく配功した委和格子を考えるとわかりやすり( で結 千晶格子の最小単位を単位格子といい。これが 次元に株り基きれクー 請近のデフ 金属結晶の原子配列は, 立方最密造(立方格子, 体必立方格子。 にを放原子が大も 場合が多い。このぅ ち立方最側造(面層方格子)と大最密構造は。 ミン 府につまった情衝であるため服本追とよばれる。 位相に存在す 本人造では充赴境 単位格子の体積に占める割合(%] を充填率というが, これら 2 つの最充 合計子 は同じである。例えば, 立方最本衝立方格了)では, 立方人の単位格子内| を の良子が含まれており,q昌人格子の一辺の長き(9と金属原子の半衝⑩との周作 峰子では 求めることができ, 充填は A ]% である。一方 大構造ではない体む聞 人の単位格了内に合計 イ 次分の原子が合まれでおり。。位了の一辺の に接してい の人0よの関係を用いて計算すると到直事は| B となる。 こつの人古 |であ る降訟する金属原子の数を配位表といい 方最本造面な立方格)では人数 ?のに対し体格子では配位到 王 ]となり。 充填の低下に人本位表は| 本 する。 人所原子則の結合は仙々の原子に束還されない| により人立ちされており。 <たたくと 人質や <引っ棒ると長くのびる性所をもっ。 リチウム。 ナトリウム| カリクセ ウムなどのアルカリ金属は柔らかく。 策唱構造は| キ 衝子である。 これに比べ, 金,銀。鉛な ごの貞金属は固く, 績晶構造は| ク 用子である。 り 問1 補 | ク |にあてはまる語句または才値を答えよ。 Se :生半 問2 下線部①, ②について, 町心立方格子と面居立方格子における金属の 子の一辺の長さ 。を用いて表わせ。 問3 会欄 Al [8 にあてはまる数値を有数字 2 桁で答えよ。 証 れば次の数値を用いよ。ヾ5 =141。 8=173。ィ=314 。 間4 下痕部お, ⑧の性質はそれぞれ何というか答え を補問 できる。 5

ここの問がわかりません。 どなたか教えて頂けたら嬉しいです（>_<）

Ii 介所分角の実験 本 (竹順) \ ーー 1、アルミ板紙やすりできれいに磨き、 鋼板、アル I 回 | ンー ミ板のそれぞれを電子天衝で各量した。 1 ーーシバ 2. ビーカーに硫酸負(LI 水治液を入れる。 鋼板(賜 jみ にミトッープ い 柱)、アルミ板 (内棒) にリード旧をつなぎ、硝 3 / | ーは倒れない 2 | ちこ) 1 柄鋼 CT 水浴液に入れた。 ピーカ ように固定した。 - 3、 直六電源と直流電流計、直流電圧計をつないで、 を』 10 2間、電流 通電し、通電開始から 1 分ことに 値を測定すると同時に、 各電極やその付近の変化を観察した。 極の様子を観察するとアル三 に が見て取れ 極を取り出し、純水とエタノ ールが入った 4. 10 分後、電源を切り、両 たので、 付着物が取れないように注乱して電 ピーカーに番に浸して洗い冷風で乾爆させた。 5. 乾燥後、 それぞれの人極板の質量を電子天科で洞定した結果、 アルミ板の質量が析出し た金属で増加していた。 問5。 文章中の下線部の人着物は何が。 元素記 問6. 電気分解において、 両極の変化を半反泰式で 問7。 1 0分問の電流の平均値は 0.25A であった。 値を求めよ。 (有効数字2桁で等えよ。) 1 写で答えよ。 記せ。 これより、 析出した金属質量の理論