405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

化合物の名称をおしえてほしいです。

79名称 上の命名法 ② を参考にして、 次の化合物の名称を書け。 (1) NaNO3 ( ) (2) CaCO3 (3) BaSO4 ( ) (4) Na3PO4 (5) Ba(OH)2 ( ) (6) HNO3 (7) H₂SO4 ( (8) NaHCO3 (

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

硫酸銅(Ⅱ)が1.78ｇなのに赤の線の式の分母はどうして硫酸銅(Ⅱ)の水和物のモル質量なんですか？？ 硫酸銅(Ⅱ)の160じゃないんですか？？ または分子に水の質量が含まれてないけどいいんですか？

▽ 96 水和水の数 2分 CuSO4・nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水) の数nを決め るために,次の実験を行った。 この硫酸銅(ⅡI) 1.78g を水に溶かし, 塩化バリウム水溶液を十分に加 えたところ, 2.33gの硫酸バリウムの沈殿が得られた。 nの値として最も適当な数を,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ① 1 ②2 3 3 44 ⑤ 5 100% ( 14 センター本試改)

【無機化学】 青で囲った沈殿の部分。 1番上の沈殿は塩化物だと思うのですが、その下の2つはなんと読みますか？？ 硫酸物？クロム酸物？ 教えて欲しいです。

CdS 黄色 Cde+ その他の陰イオンとの反応 ○ (原則2)三大流殿 陰イオン 金属イオン 沈殿 色 性質 AgT AgCI 白色 アンモニア水に溶ける CI 熱湯に溶ける 2+ Pb PbCl2 白色 CO。- 2+ Ca tにくい CaCO3 白色 希塩酸などにC02を (注) Ba+ BACO3 白色 発生して溶ける Ca CaSO4 白色 2. 土 SO.2- Ba BASO4 白色 Pb] PBSO。 白色 Ag Ag.CrO。 崎赤色(赤福色) CrO- 1ロム酸オと PbT PbCrO4 黄宮 Ba' BaCrO。 黄色 住 Cof- は多くの金属イオンと炭酸塩, あるいは水酸化物などの沈殿を生成するが, カリ土類金属イオンの分離に用いられる場合が多い。 くろうしておば3 炎色反応 アルカリ TiL土 A

化学基礎、酸と塩基 中和反応を書く問題です…😭 わかる方どなたかお願いします🙏🙏 問10(１)～（４）

酸と塩基が中和したときに生じる塩塩は, 酸の一 したがって,塩の化学式や名称から,その塩がどのような酸一 基の中和反応で生じたのかを判断することができる。例えば, D 塩の性質 えん 酸と塩基が中和したときに生じる強は 塩の生成 H+ CI + Na* + OH 酸 塩 塩基 水 基の中和反応で生じたのかを判断することができる。例えは バリウム BaSO,は, 硫酸 H.SO4と水酸化バリウム Ba(OH). 和反応で生じた塩であるといえる。 BASO。 硫酸バリウム H.SO』 + 硫酸 Ba(OH)。 水酸化バリウム + 2H, 0 2 問10 次の塩は,どのような酸と塩基の中和反応で生じるか。 (1) Na,CO。 (2) CUSO (3) NHNO3 (4) CaCl。 場化

⑷ですが、希硫酸の価数が2なのにもかかわらずc×50/1000になっているのはなぜですか？2はかけないのですか？ほんとに困ってますだれか教えてください😭😭😭😭😭

(08 山形大改) 「96. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 新化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この。溶液を30.0mL とり、水酸化ナトリウダとともに加熱し,発生する 気体をすべて50.0mL の。希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶彼中に 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム休溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部Dの操作で使用する器具の名称を記せ。また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 X 下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また, この指示薬を 使う理由を述ベよ。 下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 茶 (15 岡山県立大改)

至急！解答はあるのですが意味がわかりません。この式が何を求めてるかなど詳しく教えてください(* . .)⁾⁾

3 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。このうち100mLをとった液にBa (OH) 2水溶液を 過剰に加えて硫酸バリウムを沈殿させ、その沈殿物の質量を測定したら3.5gであった。また、 この混合水溶液から10mLをとって、0.10mol/L のNaOH水溶液で中和滴定を行ったら 47mLを必要とした。 この混合水溶液中の硫酸と塩酸のモル濃度を求めよ。原子量は、 0=16 Ba=137とする。有効数字は2桁とする。 S=32 式 BaSO4= 137+ 32+16x4= 233 3.5 n= 0、015 (mel)<- 100mL中に SO42 233 0、015 mol 0.015 O、10 0、15()- H2 SO4のモル濃度 10 |× Cx 1000 10/ y000 + 2x0、15 メ (x 0、10x 47- t000 10Ct3、0= 4.7 C=0、17 硫酸 0、15 mol/L 塩酸 0.17 mol/L

化学基礎です 価数って酸、塩基の話でどちらの物質にもHやOHが含まれていない場合は関係ないということですか？ Ag₂SO₄＋BaCl₂ → BaSO₄↓＋2AgCl↓ この式、反応を利用した実験、計算問題ってそもそも何をしている、何がおこっているのでしょうか。 物質量＝... 続きを読む