(4)教えてください🙇‍♀️

塩化銅(II)水溶液 199 直列接続の電気分解] 化学と硝酸銀水溶液が入った電解槽Bにそれぞれ白金電極を浸し、電気分解を電流〔A〕- ◆check! 行った。ある一定の電流を1時間 20分25秒間流したところ、電解槽Aの 下図のように, 硫酸銅(II) 水溶液が入った電解槽 A 199例63 電気量 [C] = 時間[s] 陽極に標準状態で0.56Lの酸素が発生した。 次の問いに答えよ。 ただし, フ ァラデー定数F = 9.65 × 10C/mol とする。 (1)電解槽 A の陽極で起こる反応を,電 子を含むイオン反応式で表せ。 == +--- (2) この実験で通じた電気量は何Cか。 整数値で示せ。を向く A B (3) この実験で通じた電流は何Aか。 3 (4) 電解槽AおよびBの陰極に析出し た物質の質量はそれぞれ何gか。 硫酸銅(II) 水溶液 硝酸銀水溶液

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

(2)は計算するとなぜ2.00×10マイナス２乗になるのですか？教えてください🙇‍♀️

(1) 陽極2H2O O2+4H++4е¯ . Cu2+ + 2e- Cu (2) 1.00 AX (60×32+10)s 9.65×104C/mol =2.00×10-2 mol

①、②1問でもわかる方、解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️´- 一応答えは、①炭素棒A 、cl₂ ③ウ

た糸 長崎) よ。 3 次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 [実験] ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +極) に,炭素棒Bが陰極(-極)になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 (愛知) 図1 電源装置 電流計 ビーカー 3 ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え、炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 塩化銅水溶液 (1) 実験の①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2)図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに,炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき,それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを,次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 ア 30分 図2 図いた金属の質量 2 炭素棒の表面について 1.0 0.8- 表 0.6 量に 0.4 い0.2 (g) 0 80分 イ 40分 ウ 50分 キ 90分 ク 100分 エ 60分 オ 70分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 〔分〕 110分 コ 120分 (1) 炭素棒 気体の化学式 (2) を

この(1)を解いたら陽極と陰極が逆になってしまいました。 どのような考え方をすればいいのでしょうか？

なる 基本例題29 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を100A の電流で32 |分10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 Halom (1)各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 ④ 水溶液のpHは大きくなるか,小さくなるか。 問題293 294 295 Pt Pt eps,0207 pans Ca CuSO4a ●考え方 による変 変化 解答 (2) i[A]の電流を t[s] 間通じる (1) 陽極:2H2O と、流れる電気量は i×t であ 陰極 : Cu2+ +2e- O2+4H++4.88S Cu

この問題を解いてほしいです。 できれば解き方や計算過程もお願いします🙇‍♀️

6.0x10^4Aで1h20m25s溶融塩電解した。 (F9.65×10^4c/mol AI 27 C 12 0 16 ) 陽極 炭素電極 ①電気量は何Cか ②e-何mol分か 陰極 陰極 Al3+ + 3e Al 陽極 C+ 202- C+02- →→ CO2 + 4e¯ CO + 2e¯ ③得られるアルミニウムは何kgか ④ 陽極で生じた気体を完全燃焼させると1.12X10^4Lの02を消 費した。溶融塩電解において生じたCO、 CO2、 はそれぞれ 何molか ⑤ 陰極で消費された炭素体は何kgか

この問題を解いてほしいです。 できれば解き方、計算過程などもお願いしたいです

6.0x10^4Aで1h20m25s溶融塩電解した。 (F9.65×10^4c/mol AI 27 C 12 0 16 ) 陽極 炭素電極 ①電気量は何Cか ②e-何mol分か 陰極 陰極 Al3+ + 3e Al 陽極 C+ 202- C+02- →→ CO2 + 4e¯ CO + 2e¯ ③得られるアルミニウムは何kgか ④ 陽極で生じた気体を完全燃焼させると1.12X10^4Lの02を消 費した。溶融塩電解において生じたCO、 CO2、 はそれぞれ 何molか ⑤ 陰極で消費された炭素体は何kgか

（4）と（5）の答えを教えてください🙇‍♀️

6.0×10Aでん20m25s溶融塩電解した 30 (1) 電気量は何くか、 28950×10°C 27.21 何が分か 3000mol /(3)得られるアルミニウムは何か、 27kg F:7.65110* nel 11:27.0+/2 (4) 陽極で生じた気体を完全燃焼させると、 1.12×10×LのO2を消費した。 溶融塩電解において、生じたCoco2は それぞれ何molか、 2024年3月だ (3) 陰極で消費された炭素棒は何kgか、 PORT FOLIO MUS Portfollo 定期考査① の振り返り

電気分解の問題です 解説してください🙇

確認例題 3 電気分解 214 215 炭素電極を用いて、 次の水溶液を電気分解した。 陰極, 陽極での反応をそれぞれ 電子e"を含むイオン反応式で表せ。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 (2) 塩化ナトリウム(融解液) (3) 硝酸銀水溶液 (4)酸化アルミニウム(融解塩) KeyPoint 水溶液中に含まれる陽イオンが還元されるか, 陰イオンが酸化されるか考える。 ●センサー 陽極では、CI が酸化される。 【解法(1) NaCl Na + + Cl*** 陰極では Na* は還元されにくいので、溶媒の水が変化する。 陰極の反応 電子を受け 取る還元反応 陽極の反応 電子を放出 する酸化反応 (2) NaCl- Na+ + Cl 水溶液ではないので、水が存在しない。 陰極では Na+ が還元され,陽極ではCI が酸化される。 (3) AgNO3 Ag+ + NO3 陰極では Ag+ が還元され, 陽極ではNO が酸化されにくい ので、溶媒の水が変化する。 (4)A1203 ・2A3++302- 陰極では A+ が還元される。 陽極では炭素電極が02 と反 応して酸化され, CO や CO2 を生じる。 解答 (1) 陰極2H2O + 2e H2 + 20H 陽極・・・ 2CI Cl2 + 2e' (2) 陰極・・・Na + e-Na 陽極2C (3) 陰極... Ag+e- + 2e Cl Ag 陽極・・・ 2H2O + + (4) 陰極・・・AP++3e- *Al 極 C+02-CO + 2e または C+20 CO2+4e 化学

高校科学　電池の問題です 2番からさっぱりわかりません。 解くためのコツや意識すること、大事なところ、回答の導き方を教えて欲しいです。

第6章 電池と電気分解 159 リード ら適当なものを選び,(c) -電気分解したところ,200 こ。 このとき電極に析出し (d) molとなる。よ となる。 gCl2 [近畿大改] リードD 144 電解槽の並列連結 0.100 mol/Lの硝酸銀水溶液100.0mL を入れた電解槽 Aと,0.100mol/Lの硫酸銅(Ⅱ) 水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ、 全電極を白金として総電流 0.500A の電流で1.00 時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は,電気分解後のA槽の水溶液 16.67mLと過不足なく反応した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (2) 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mLか。 A室 (陽極室) B室 145 鉄の製造 1.0L, B室には 0.10 陰極に白金を用い _80 mol/L になった。 [東邦大] 例題 25 次の文の( )に適当な語句を入れ,後の問いに答えよ。 鉄は、溶鉱炉 (高炉) 中でコークス (炭素)を用いて鉄鉱石を(a)して得る。このと き得られる鉄は(b)とよばれ,炭素を4% 程度含んでいて、硬くてもろい。(b) を転炉に入れて酸素を吹きこみ, 炭素を2%以下にした鉄を(c)という。 (1) 次の鉄鉱石の主成分の化学式をそれぞれ記せ。 ごし,電気分解の前 ① 赤鉄鉱 ② 磁鉄鉱 [日本獣大] 133 > 気体が鉄鉱石を(a)している。この気