obio)
「T/IOU
oN OyLeoNol
西数小生が強い
中性
塩基性が強い
液性
強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また,
溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。
発展
[H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ
らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。
Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2
-14
(問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。
一4- 1,0人10
o/yo/
らーXロソ= o/- ガ-
(2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。
発展
pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。
pH=-logio[H*]
U-