ウの問題で、酢酸メチルと酢酸の濃度が等しいこと、マーカーが引いてある引き算はなんの意味があるのかがわかりません。教えてください。答えは6番になります。

問1 塩酸を触媒として, 温度を一定に保ちながら酢酸メチルを水中で加水分解した。 CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH 3 OH 酢酸メチル 2.50mLに0.500mol/L 塩酸を加えて100mLにした反応液をガラス容器内で混 合して, ゴム栓をして50℃に保った。 反応開始後,一定時間ごとに反応液 5.00mLをホール ピペットで取り出し, 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行うと、下表の結果 が得られた。2日後にはこの反応がほぼ完全に進行し, 反応液 5.00mLを取り出して 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると27.5mLを要した。 下の問い (問1-1~1-6) に答えよ。 時間 [min] 10 20 40 60 60 80 200 2 day 0.100mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 [mL])~(1) 12.0 14.5 13.5 17.0 18.5 21.0 25.5 27.5 問1-1 反応時間0分に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。 最も適当なもの を、次の①~⑦の中から一つ選べ。 ア ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール エ なものを,次の①~⑦の中から一つ選べ。 問 1-2 反応開始後, 一定時間に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。最も適当 イ ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール (vi) 問 1-3 反応開始前の酢酸メチルのモル濃度 mol/Lはいくらか。 最も適当な数値を,次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ウ ① 0.0110 ② 0.0310 ⑥ 0.310 ⑦ 0.480 ⑧ 0.620 ③ 0.0480 ④ 0.0620 91.10 0.110

化学平衡のリードα7の(2)の問題です なぜ電離定数は変わらないのでしょうか？

移動するか。 5 (1) 左 6 水のイオン積K" を表す式と 25℃での値を記せ。 (2) 圧力を高くする (3) NH3を除く 7 温度を変えずに、酢酸水溶液の濃度を小さくすると, 電離度(2) 電離定数はそれぞれどうなるか。 8 塩の水溶液で, 弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と 反応し、もとの弱酸や (2) 右 (3)右 6 K=[H*][OH] 1.0×10mol/L2 7 (1) 大きくなる (2) 変わらない

イについてなのですが、輸送費と原料費が同じぐらいの時、立地や人件費が安そうな地方に工場が集中すると思ったのですがそうでは無いのですか？

2301 工業の立地には原料や製品の輸送費が影響し、主な原料が同じ であっても製品の性質によって工場の立地パターンが異なる場合が ある。 次の文ア~ウは、飲用牛乳, バター, アイスクリームのいず れかの輸送費について述べたものであり、下の表中のAC 日本に立地する工場数をそれぞれ地域別に示したものである。イー ウとA〜Cとの正しい組合せを,下の①~⑥のうちから一つ選べ ~ *乳脂肪分8%以上のもので, 原料は生乳のほかクリーム, バター 脱脂粉乳など。 th

化学のリードαのエンタルピーの問題です (2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか？

リード D 第5章 ■ 化学反応とエネルギー 1 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mLをとり 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 2 AT 12.4K,得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm 比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 (3)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを T3 2 T FEE 温度[℃] To 0 時間 NaOHを加えたとき -56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.4K=5084J=5.084kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸100mL中のHC1の物質量は, 0.50mol/Lx 100 L=0.050 mol 1000 加えた NaOHの物質量は, 2.0 g 40 g/mol =0.050 mol Hclad - Naoche HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は ↓565 5.084 kJ 0.050 mol =101.68kJ/mol≒102kJ/mol HClag + NaOH (固) NaClag + H2O (液) AH=102kJ 答 (3)(2)の熱量は, 「NaOHの溶解エンタルピー[ ] NEC(+NaOH()

この問題がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️ 答えは3です

問3 容積可変の容器に同じ物質量の水蒸気と窒素を封入し,容器内の圧力を1,00 器に同じ物 ×10Pa, 温度を87℃にした。このとき、混合気体の体積はV(L)であった。 次に,圧力を100×10 Paに保ったまま温度を27℃に下げたところ,容器内 に液体の水が生じ, 混合気体の体積は V2 (L) になった。 V2の値はVrの値の何倍か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし, 水の飽和蒸気圧は27℃で3.6 × 103 Pa, 87℃で 6.3×10 Pa で あり, 気体定数を R = 8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。 また, 窒素は水に溶け ないものとする。 3倍 G 0.32 ② 0.38 20.43 ④ 0.52 ⑤5 0.83

（II）の解き方教えて欲しいです😿答えは1.4×10の5乗　です。 私のやったものが2枚目の写真なんですけど、これもどこがいけないのか教えてください💦 お願いします

問 5 次の図のように, 3.0Lの容器Aには2.0 × 105 Pa の水素, 2.0Lの容器 Bには1.0×10 Paの窒素を入れ, 27℃の一定温度でコックを開いて両気 体を混合した。 下の問 (i) および (ii) に答えよ。 ただし, 連結部の体積は無 視し, 水素と窒素は反応しないものとする。 容器 A 水素 2.0 × 105 Pa 3.0L コック 容器B 窒素 1.0 × 105 Pa 2.0L (i) 混合気体中の水素と窒素の分圧 (Pa) はそれぞれいくらか。 有効数字 2桁で記せ。 (ii) 混合気体の温度を177℃まで上げた。 容器の外側の圧力が 1.0 × 105 Pa であるとき, 容器の壁1m² あたりにかかる内側から押す 力と外側から押す力の差 (N) はいくらか。 有効数字2桁で記せ。 ただ し, 1Paは1m²に1Nの力が加わるときの圧力である。

問5aとbの計算の仕方が分かりません。 回答ではaが2。bが7でした。 わかる方教えていただきたいです🙇‍♀️

問5 森林の異なる階層に生育する、植物および植物の葉が受ける光の強さと二酸化炭素吸収量との関 係を図2に示す。 ただし、二酸化炭素と温度は一定の条件下にあるものとする。 以下のa、bに答えよ。 植物 i 植物 二酸化炭素の吸収量 (mg/100cm²/1時間) 2015050500 -5 -10 05 10 15 20 25 30 光の強さ (キロルクス) 図2 成 a. 図2において、 光の強さが25キロルクスの時、 葉面積25cm² の植物の葉における、 1時間あたりの 光合成量を、 光合成に利用される二酸化炭素量で示した時に、もっとも近いものを次の①~⑥の中から 一つ選べ。ただし、 原子量はC=12、 H=1, 0=16とする。 33 ①4mg ② 5mg③ 6mg ④ 10mg ⑤ 15mg⑥ 18mg b. 図2において、光の強さが20キロルクスの時、葉面積100cm²の植物の葉が、 1時間に光合成によっ て生産するグルコースの量を求め、もっとも近いものを次の①~⑧の中から一つ選べ。 ただし、光合成 による生産物は全てグルコースとする。 また、 原子量はC=12、H=1016とする。 34 ① 1mg (2 2 mg 36 mg ④7mg 8 mg ⑥ 10mg ⑦14mg ⑧ 15mg 合

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

問2なのですが、こういう問題の時は酵素の方が基質より多いという前提で解いていいのですか？ 答えは(ii)なのですが、もしマルターゼが半分にした時基質であるマルトースよりも少なくなってしまったらグルコース生成量＝マルターゼの量になってグラフは(iii)になると考えたのですが、、、

思論述 223. 競争的阻害 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。奇 基質によく似た物質が共存するとその酵素反応は阻害されることがあり、これを競争的 阻害という。これについて, マルトースを加水分解してグルコースを生成する酵素である マルターゼを用いて, マルトースとよく似た構造の阻害物質Xに関する次の実験を行った。 【実験A】ある濃度のマルターゼを含む緩衝液に,一定 濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、その後、時 間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した。 その結果、 図1に示すグラフが得られた。 10 15 グルコース生成量 【実験B】 実験 Aと同じ濃度のマルターゼを含む緩衝液 成 に,一定濃度の阻害物質 X を加えた後,反応溶液に実(mg) + 験Aと同じ濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、 時間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した 問1.実験Aにおいて,反応開始後10分を過ぎたころから,グルコースの生成量がそれま で以上に増加しなくなった理由について説明せよ。 0 10 20 30 反応時間(分) 図 1 問2. マルターゼ濃度を半分にして, その他の条件は実験Aと同じようにして実験を行っ た。 そのときのグルコース生成量と反応時間の関係を破線で描いたとする。 最も適切と 思われるグラフを図 i ~ivのなかから1つ選べ。 ただし, 各図中の実線グラフは図1と 同じグラフが描かれている。 グ JL 10. 問3. 実験Bの結果として, 阻害物質X を含む場合のグ ルコース生成量と反応時間 の関係はどのようになるか、 最も適切と思われるグラフ (破線) を図i〜ivのなかか ら1つ選べ。 ただし, 阻害 物質Xは実験の間,分解さ れることはない。 10 5 5 量 ----- (mg) 10 20 30 (mg) 10 20 30 反応時間(分) 図i 反応時間(分) 図 10 グ ル 10 ース5 ス 問4. 阻害物質X が競争的に 成 阻害することを確かめるに(mg) は,どのような実験を行い, どのような結果が得られた らよいか 説明せよ。 10 20 30 0 (mg) 10 20 30 反応時間(分) iii 反応時間(分) 図 iv ヒント お茶の水女子大改題) 問4. 競争的阻害と非競争的阻害の, 阻害が起こるしくみの違いを踏まえて,温度,pH, 酵素濃度,阻害物 質濃度,基質濃度などの条件のうち,どれを変化させて実験を行えばよいかを考える。

(a)について、状態方程式からその気体の物質量nがわかった時、その気体分子というのが例えばO₂なら分子量32g/molにnをかけて質量がもとまると思うのですが、なぜ偽なのでしょうか。

問1 理想気体の状態方程式に関する次の文 (a)~(c)から正しいものをすべて選ん だ組合せとして最も適当なものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。ただし, 気体定数の値は与えられているものとする。 11 PO PUF RO (a) 温度と圧力と体積が与えられれば, 気体分子の質量を求めることができ る。 (b)温度と圧力と体積が与えられれば、気体分子の質量が与えられなくても, 物質量を求めることができる。 (C)温度と体積が与えられれば、気体分子の物質量が与えられなくても、圧力 を求めることができる。 (a) ④a)(b) (a) と(b) と(c) ②(b) ③ (C) ⑤(a)と(c) ⑥ (b) と (C)