もう本当に分からないです😭 化学半反応式の問題です。 (4)ではo2が出てくるのに対して、(9)ではなぜo2がでてこないんですか？ 自分のやった写真３枚目のやつじゃダメなんですか？詳しく説明お願いします 本当に分からないです。 なんでh2oが来るの😭

No 入試攻略 への 必須問題 木下(日) 次の(1)~(17) の酸化剤と還元剤の半反応式を完成させよ。 NO2 (濃硝酸) 還元剤 酸化剤 (1) NOST NO (希硝酸中 ) (11) Fe → Fe2+ 21-227 (2) HNO3 (12) Sn2+ ← Sn4+ (13) H2S → S 最後 (14) H2O2 ← (15)H2C2O4 21-19-2 2人 N 元が 13) H2SO4 03 H2O2 (6) Cl2 (7) Croz (8) MnO4- (9)MnO2 (10) SO2 SO2 (熱濃硫酸) De+ H2O (酸性下) → ← → 2H2O (酸性) → O2 16 2S2O32- → 2CO2 2Cr3+ (酸性下) (17) SO2 → Mn2+ (酸性下) Mn2+ (酸性下) S (酸性下) 単体の時だけ酸化はず S4O2- SO(中) 03 +21+ 702 ||20 ... ... 3 + 211 12- NO + 2H2O 答え (1) (希) NO3 + 3e + 4H [+]]] → m (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O + 2H + → SO2 + 2H2O (3)(熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H+ → 2H2O =cl+2℃ (6) Ch + 2e2c1 Cl₂+2C6 Cl+2e-1219 (7) Cr2O72 + 6e + 14 H+ (8) MnO4 + 5e ] + 8H [+ (9) MnO2 + 2e + 4H + (10) SO2 + 4H + 4e¯_ (11) Fe → Fe2+ + 2e¯ (12) Sn2+ → Sn+ + 2e¯ (13)H2S → → 2Cr3+ + 7H2O 2+ Mn²+ + 4H2O 2+ Mn²+ + 2H2O → S + 2H2O 2H+ + S + 2e¯ (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e′ + 2H+ (16)2S2032- → S4062 + 2e (17)SO2 +2H2O - → SO + 2e + 4H +

等比数列の問題です なぜ②÷①をしたらこうなるのですか？r-1は約分されずに残るのですか？

116 等比数列 (II) 179 中 初項から第10項までの和が3, 第11項から第30項までの和が 18の等比数列がある. この等比数列の第31項から第60項まで の和を求めよ. 第11項から第30項までの和の考え方は次の2つ I. S30-S10 Ⅱ. 第11項を改めて初項と考えなおす 解答 -=3......①, 初項をα,公比をr とおくと, r≠1 だから, a(10-1) r-1 a(230-1) r-1 -=3+18=21 求める和をSとすると, S+21=a(z-1) r-1 ② ① より ③ 精 I ◆ わり算をすると, αが消える 010 | (r10)2+r10+1=7 (r10)2+r10-6=0 ..(nio+3)(1-2)=0 r100 だから, r10=2 ....④ <rl+3>0 このとき,より,y=3………⑤ ④ ⑤を③に代入して, S=3(2-1)-21=168 (B)(10-1) a(10-1) (別解) =3 ...①, ar10 (220-1) =18 .....②, r-1 r-1 S=ar30(230-1) r-1 ・③ とおいても解けます. ポイント 数列を途中から加えるときは,項数に注意 第7章

赤で囲っている部分の変形の仕方が分かりません。どなたか教えて頂けませんか？

08 dx r.p a 1 1 d a 1 dr = (rp) + 3 (rp)=(rp) dx r³ Ox or r dx .3 20 + = (r⋅p) 4 X Px = x(r.p) Px + 3 1 a dr a 2 = ·(x² + y² + z²)'/² = (2x) —½√(x² + + y² + z²)-1/2 dx dx r (xpx +......)

この反応についてなのですが、写真のような有機化合物が変化する時、上と下のどちらの有機化合物になりますか？右の写真の式の中のRはHを含むのかが分からなくてどっちか分からないです。

I P H → R HO R =0 0. OH or R R C=0 C HO H

これの(2)教えて頂きたいです。 答えは I1=(R1＋R3)E1-R2E2/R1R3 I2=R2E1-(R2＋R3)E2/R1R3 こちらです。 よろしくお願い致します。🙇🏻‍♀️

2025/10/20 電気回路 演習問題 (4回目) (1) 図1のように、電圧源の起電力 Eoと電流源 / および抵抗 R1 と R2, R3とからなる回路があ る。抵抗 R1と R2, R3にそれぞれ流れる電流 / と /2, /3を重ねの理を用いて求めよ。 (2) 図2の回路で電源 E1, E2に流れる電流/, /2を重ねの理を用いて求めよ。 (3)起電力 Eに R1 と R2, R3とからなる図3の回路で,端子 ab 間に抵抗 Rを接続した。 Rに流 れる電流をテブナンの定理を用いて求めよ。 (4) ある回路網の2端子間の電圧を測ると1.1Vであった。この端子に 4.5 Ωの抵抗を接続 すると端子間の電圧は 0.9 V になるという。 端子からみた回路網の抵抗を求めよ。 (5)図4に示す回路のように、端子 ef に抵抗を接続したときにこの抵抗に流れる電流/3 をテブナンの定理を用いて求めよ。 ただし, E=7.6V, E2=11.4V, R=4Ω, R2=9 Ω, R3=6 Ωとする。 I₁ R3 13 E2 R₁ R₂ R3 E₁ RI R2 I Eo 図 1 図2

(2)どうしても分かりません。 私からすると回路がとても複雑で、矢印なども書きつつ説明お願いしたいです。 どうかよろしくお願い致します。🙇🏻‍♀️

2025/10/13 電気回路 | 演習問題(3回目) (1) 図1のように、2つの起電力 E1 と E2と5つの抵抗からなる回路の be 間の抵抗に流れる 電流 / を求めよ。 (2) 図2はホイートストン・ブリッジ回路である。 bd 間の電流 /5 と ac間からみたブリッジ回 路の合成抵抗R を求めよ。 (3) 図3に示す回路で ab 間に加わる電圧 Fを抵抗 R1 R2 R3 および起電力 E1, E2で表せ。 (4)図4に示すブリッジ回路のついて次の問いに答えよ。 ただし、 G1~Gsはコンダクタンスで あり, G2= 2 S, G3 = 1 S, G=2S, G5= 2 S とする。 (a) E2とE3を求めよ。 (b) (a) の結果から, cd間に電流が流れないためのG1の値を求めよ。 R1 R2 a b 13 E₁ = R1 R3 R2 f 図1 R1 E₁ E2 a b R R Is Rs E2 R, R4 R3 E 0 f e E 図 2 E1 E2 G2 b G5 G4 G3 E3 図3 図 4

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

(2)の式の比の部分のことで質問です。 9π:2√3へどうやって簡単にしたか、教えてください

12 a³ は右の であ 共有 着目 を ゆえに A 26 (2) 正四面体 ABCD の体積をVとすると また, 半径Rの球の体積を V1 とすると V=12 4 3 √6 V1= πR3= √√6 a ==== 3 4 8 よって V1 : V= V₁: V√6 √2 A3: 8 12 =9:2√3

写真2枚目の赤線部について、Bの分子式が分からないのにどうやって不飽和度を算出したのですか？不飽和度を満たすための…とあるので不飽和度を元に構造を考えていると思ったのですが

演習 5 脂肪族総合 I 難易度 ★★★ 成した。 これにオゾンを作用させ,還元剤による処理 (下式参照)を行う と、ヨードホルム反応を示す酸性化合物Cと銀鏡反応を示すアルコール 化合物 Aは分子式 CBH12O2 で表されるエステルであり, 炭素-炭素二 重結合をもつ。 この化合物Aを加水分解したところ,化合物Bのみが生 Dが得られた。 R1 R3 オゾン 還元剤 R1 R3 C=C >C=O + O=C R2 R4 R2 R4 (R1~R4 はそれぞれアルキル基,または水素原子) 一方,化合物 B に触媒を用いて水素を付加させて化合物E とした後, これを酸化したところ, 不斉炭素原子をもたない2価カルボン酸Fが得 られた。つぎの問に答えよ。ただし,立体異性体は考慮しないものとす る。 に入 問 Bの構造を例にならって示せ。 (例) OH H3C-CH2 OH H3C-C C=CH-CH-CH3 [東京工大