至急！この問題を順序立てて解説して欲しいです！お願いします。

14 右の図のような曲線 y=-x²+6x (0 ≤x≤6) がある。 この曲線上の点P(x,y) からx軸に 垂線PHを下ろす。 このとき, △POH の面 積Sを最大にするxの値を求めよ。 p.223 A S y=-x2+6x P(x,y) H 6 1

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

数Cベクトルの内積問題です。 線を引いたところなんですが、どうしたらPOHやPOKの角度がわかるのですか？？

父点を 700A = 2,OB=3,∠AOB=60°の△OAB の外心をPとする。 (1) 内積 OA･OB, OP･OA, OP･OB を求めよ。 (2) OP = x OA + OB を満たす実数x,yを求めよ。

（3）で、〇がついている式ができる理由がわからないので教えて欲しいです🙏🏻

(1 *172 正六角形ABCDEF において AB=d, AF = とする。 (1) AC, AD, AÉ を,それぞれ at で表せ。 対角線 CE と DF の交点をPとするとき, AP を a で表せ。 対角線 BF と線分 AP の交点をQとするとき, BQQF を求めよ。 例題26

この問題の解き方、解説よろしくお願いします。

14 右の図のような曲線 y=-x2+6x (0≦x≦6) がある。 この曲線上の点P(x, y) からx軸に 垂線PHを下ろす。 このとき, △POH の面 積Sを最大にするxの値を求めよ。 p.223 S y=-x2+6x P(x,y) H 16 x

⑵の標準偏差の計算が答えと合いません √70分の6分の√105の計算の仕方を教えてください

154 1個のさいころを 70回投げるとき, 出る目の平均を X とする。 (1) 母平均,母標準偏差を求めよ。 (2) Xの期待値、標準偏差を求めよ。

（1）の問題で、この線が引いてある4つの式からどうやって答えを導けばいいのか分かりません…どなたか教えてくれませんか…？

15 stortapiter 必解 68 連結した物体の運動 傾きの角のあらい斜面上に置いた 質量mの物体Aに軽くて伸びない糸の一端を取りつけ, 滑車を 通して糸の他端に質量Mの物体Bを静かにつるした。 このとき, B の質量がM≧M≦M の範囲であれば, Aは斜面上で静止し たままであった。 Aと斜面との間の静止摩擦係数をA4. 動摩擦係数をμとし、重力加 速度の大きさをg とする。 また, tan> μ とする。 bka (1) M1,M2 はそれぞれいくらか。 (2)M> M2 のとき,A,B 両物体に生じる加速度の大きさと,糸の張力の大きさはそ れぞれいくらか。

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

質問です！ (2)なのですが、水酸化物イオン濃度が1.0×10ｰ4ならpHは4だと思ったのですが、なぜ10なんですか？？ 教えてください🙇‍♀️

130. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して,各文中の( )に適当な数値,または 語句を入れよ。 [H+] 1 10-1 10-210-3 10-4 10-510-6 10-710-810-910-10 10-110-12 10-1310-14 [mol/L] ╋━╋ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-610-5 10-4 10-310-210-1 +━+ 十 1 [mol/L] Tomor (1) 水素イオン濃度[H+] が 1.0×10-mol/Lの水溶液のpHは(ア)で,その水溶 液は(イ)性である。化物0. 010. [10] (2) 水酸化物イオン濃度[OH-] が1.0×10-mol/Lの水溶液のpHはウ)で,そ の水溶液は( )性である。[HO][H (エ) VÀ 11:3 (3) pHが6の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+]の(オ)倍である。 TOIT (4) pHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとpHはカ)になり, pH が 12 の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめるとpH は (キ)になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると, pH は約(ク) になる。 章 物質の変化