高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

問６の(3)がわかりません (解答は右側のマーカーしてあるところです) 教えてください🙇

問6 9桁の自然数Nを各桁の整数 α1, ..., α9 をもちいて、 N = q1 x 10°+α2 × 107 + ・・・ + α8 × 10 + α のように表す。 また A1=a1 x 102+α2 × 10 + α3 A2=44×102+as x 10 + α6 A3 = a7 x 102+ag ×10+ ag とする。 (1) NA1,A2,A3 を用いて表せ。 (2) 103を7で割った余りを求めよ。 (3) 以上より、 561984237 を7で割った余りを求めよ。 類の手を出すのは 3C2 (24-2) 通りある。したがって余事象を考えて、 3C2 (24-2) 13 34 27 問6 (1) P=1- N = 106 (a1 x 102+α2 ×10+α3 ) + 103 (a4 × 102 + as × 10 + α6 ) + (a7 x 102 + as x 10+ ag) となるので、 N = 10°A1 +103A2+A3 (2) 1000=7×142 +6であるので、余り6 (3) (2) の結果より 106 (103)2 = (7×142 +6)2 だから余りは367 で割ったあまりに等しいので、 1 (4) (1) よりNを7で割った余りはA1+6A2 + A3 を7で割った余りにな るが、これは6=7−1 とすると、 さらに A1-A2 + A3 を7で割った余りに等 しくなる。 したがって N=561984237 の場合 A1561,A2=984,A3= 237 として A1-A2 + A3-186だから、 -186= -27×7+3より余り3。 ACA ax a ta

この問題で、SO3の生成熱を2枚目のように置く部分についてですが、 この時 99kJ＝SO3生成熱-3/2O2生成熱-SO2生成熱とならないのでしょうか？

化学 b_式(1)の反応における反応熱を求めたい。 式 (1) の反応, SO2 から SO3への 酸化反応, およびO2から 03 が生成する反応の熱化学方程式は, それぞれ (2),(3),(4)で表される。 R¹ H R3 SO2 (気) + (気) + 03 (気) + SO2 (気) = ① 221 4 799 R1 R2 C (気) +0=C (気) + SO3 (気) + QkJ H R3 -O2(気)=SO3 (気) + 99 kJ 3 ・O2(気)=03 (気) - 143 kJ 2 各化合物の気体の生成熱が表1の値であるとき, 式 (2) の反応熱 Qは何kJ か。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 kJ 表1 各化合物の気体の生成熱 化合物 生成熱 (kJ/mol) R1 H R1 H R2 R3 R3 229 1020 -52- 67 186 217 (3) 578 1306 (4) (2108-52)

この問題で存在比はどのように求めて出しているのですか？？ 回答お願いします🙇‍♀️⤵️

88. 同位体と原子量 解答 (1) 63Cu: 75% 65Cu: 25% (2) 右表 解説 (1) 63Cu の存在比を x [%] とおくと, 65 Cu の存在比は (100-x) 〔%〕 となり, Cu の原 子量について,次式が成立する。 + 65× 100-x 100 AgBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%] 186 25 188 50 190 25 白神 63× -=63.5 x=75 100 したがって, 63Cuは75%, 65Cu は25%となる。 (2) 各同位体の組み合わせを 考える。 各同位体の天然存在比 は,79Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag = 50:50なので, AgBr の 組み合わせ, 「質量」,および存 在比は, 表のようになる。 した がって,「質量」186,188, 190の存在比は25:50:25となる。 組み合わせ 107 Ag7⁹Br 107 Age1 Br 109 Ag7⁹Br 109 Ag81 Br 「質量」 186 188 188 190 存在比 [%] 25 25 25 25 AgBr の組み合わせご とに各同位体の天然存在 比の積をとる。 50 100 × 50 25 100 100 質量が同じ組み合わせは, 天然存在比の積を足し合 わせる。 25 100 100 100 2550

(3)教えていただきたいです。Iしか解けてないのですが、答えがAかつBの値になるのですがなぜそうなるのですか？IIも教えて欲しいです。

[2] U={x|xは18以下の自然数} を全体集合とし, Uの部分集合 A, B を次のよ うに定める. A={x|xEU, xは36の正の約数}, B={xx∈U, xは42の正の約数}. (1) 集合 A, および集合 B をそれぞれ要素を書き並べて表せ. (2) 集合 An B, および集合Aをそれぞれ要素を書き並べて表せ。 (3) cを自然数として, Uの部分集合Cを次のように定める. C={c,2c,3c}. (i) x ECであることが x∈ (AUB) であるための十分条件となるようなcの 値をすべて求めよ. (ii) さらに集合D を, D=(ANB)U(ANB) と定めるとき, DC = の となるようなcの値をすべて求めよ。

184のjustはどーゆー意味ですか？

76 Part 1 文法 Point 058 焼計ら本の0 on ery お、 eB十 +ea],4 く城西大) 太で 18S ) economic problems 185 Fnerey iccues are not ( 184

教えてください🙏

186 2次不等式 ポーmx+5>0 の解がす べての実数であるとき, 定数 mの値の範 囲を求めよ。 187 か の 2 D=(-m)^~4.いら m'-20 たと me-2050 願いて -215 <m< 2「5 8+

この問題の解き方と解答が分かりません、 よろしくお願いします

186 2次関数 y=x?-4x+2m のグラフとx軸の共有点の個数は,定数 m の値によってどのように STEP B 67 変わるか。

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

解答のまるしである場所、なぜ急に＞になったのですか？？

(1) x"+(d-bJX+9と0 (ロ) DU T Uノししん 例題27 *186. 2次不等式 (m+1)x°-(m+1)x+m>0 がつねに成り立つとき、 定数mの とり得る値の範囲を求めよ。 →例題27