ＯとSは同じ16族であるのにH2OとH2Ｓでは、H2Oの沸点の方が著しく高い理由をわかりやすく教えて頂きたいです！

なぜFの方が電気陰性度が大きいのですか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください

ことを.結合に(キ)があるという。 (1) 次の①~④に示す2つの原子のうち,電気陰性度の大きい原子はどちらか。 8 ① LPとO (2) ③ F2 CI1⑥ S2 F1 F.11 次の①~④に示す結合のうち,結合の極性が最も大きいものはどれか。 ただ ②AC③とCI ④

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

(１)の問題なんですけど価電子が6個なのに第２周期のOはなぜ違うんですか？

14 d C B 15 16 f 次元のかは元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 考え方 (1) M殻(n=3)に価電子をもつ原子は,第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 気体のもの 17 n g MO Pm (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれa~pから選び (1) M殻に電子を6個もつ元素は何か。 a ~ p から選び,記号と元素記号を記せ (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 記号と元素記号を記せ。 ■解答 (1)第3周期で価電子を6個もつ 子は16族のn,すなわちSである eのN2, f の O2 や 03, (2) んのNe, o Cl2, p の Arの

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点

考え方をみたり、クアンダで調べたのですが 意味が分からないので教えて下さい。

→問題 34 発展例題2 一次の元素の周期表 (a ~ p は元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 元素の周期表と性質 18 族 17 周期 1 2 13 16 14 15 h 2 a g b f C d e P 3 0 i k 1 m n M殻に価電子を6個もつ元素は何か。a~p から選び,記号と元素記号を記せ。 (2) 常温・常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (1) (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれ a ~ p から選び, 記号と元素記号を記せ。 ● 考え方 ■解答 (1) M殻(n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 N2, f のO2や03.gのF2, (2) (2) 非金属元素の単体には、常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 h の Neo の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 (3) 最大はh の Ne, 最小は i の Na である。

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)