計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

169(2)解説の下から3行目で、3.0<4.0 となるところまでは分かりましたが、そのあとの考え方がわかりません。教えてください。

*169. エステル生成量 (1)酢酸 CH:COOH とエタノール CH:OH を 3.0mol ずつ混ぜ,少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ,酢酸エチル CHCOOC2H5 と水が 2.0mol ずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル1.0mol を加えると, 平 衡はどちらに移動するか。 Daaol--Hq ( ており, K。は濃度平衡 主数ともよばれる。 Kcはcを省略してKと 表されることもあり,本 書でもKを使用する。 169: (1) 4.0 (2)酢酸エチル生成の方向 (反応前) (変化量) (平衡時) 溶液の体積をVL] とすると,各物質のモル濃度は, CHCOOH + CaH;OH → CH.COOC2H5 + H:0 3.0 -2.0 1.0 3.0 -2.0 1.0 0 +2.0 2.0 0 (mol) +2.0 (mol) 2.0(mol) 1.0 [CH.COOH]=[CH:OH]= [mol/L] 人 [CH.COOCHs]=[H.0]= 2.0 [mol/L] V 2.0 [CH.COOCHs][H0] [mol/L]× 2.0 -[mol/L] K= V V TCH.COOH][CHOH] 1.0 V -=4.0 1.0 [mol/L]×- -[mol/L] 2)酢酸の物質量は,1.0mol+1.0mol=2.0mol 昨酸エチルの物質量は、2.0mol+1.0mol=3.0mol 谷液の体積をV'[L] として、これらの値を平衡定数の式に代入して 8.0s代 -リ= Va- Vb みると, 平衡 状態 Ca(OH) -Imol/L]× 2.0 [mol/L] 3.0 -[mol/L] ICH.COOCH5][H:0] 0 時間 K'= V [CH.COOH][CHsOH] 1.0 [mol/L]× 2.0 V =3.0<4.0 1Kは, も温度が 一定である エ (1)で求めたKの値 K'はKより小さいから, 4.0になるまで分子の物質が増え, 分母の 物質が減る”。すなわち, 平衡は右に移動し, 酢酸エチルの量が増す。 全) O (1) NeO』の分圧: 4.3×10*Pa, NO2 の分圧: 5.7×10*Pa (2) 7.6×10*Pa ヨ分子と分母で,各物質 の単位 mol/L の次数が 司じになるので、Kには (1) 最初のNeO4をn [mol] とすると, 40%の N:04が解離するので, 反 応したN.O,は0 40m0

有機化学の質問です！ (3)で、けん化はエステルを塩基で加水分解って書いてありますが、どの辺が「加水」なんですか？3ページ目の(37)式のように水が分かりやすくついてたらわかるんですけど、、、 NaOH水溶液の水溶液ってが関係あるんでしょうか、、 あと(4)で一層になるのは... 続きを読む

実験 論述 451. エステルの反応 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 酢酸エチル1mL を試験管にとり, 6mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液を5mL 加えると, 溶液は二層になった。 図のよう に,この試験管に長いガラス管Aをつけ, 沸騰石を入れて, お ガラス管A だやかに加熱し, 十分に反応させた。 (1) 文中の下線部で, 酢酸エチルは上層と下層のどちらにな るか。 X(2) この実験で, ガラス管Aを使用する理由を説明せよ。 (3) この実験でおこる変化を化学反応式で表せ。また, 塩基 を用いたこの反応を何というか。 (4) この実験で観察される試験管内の溶液の変化を記せ。 温水 沸騰石

（3）についてです。自分の考え方が間違ってることは分かるのですが、違う理由を考えると分かりません💦 自分の考え方（写真3枚目です） （1）では酢酸1.0molから酢酸エチル0.8mol発生するので、電離定数を0.8と考えて、（3）でも同じように考えた。

297 エステル化反応の平衡定数 酢酸とエタノールから酢酸エチルと水が生成する反応は可逆反応で次式のように表さ れる。 CH3COOH + CaHsOH =CH3C0OC2H5 + H20 反応による溶液の体積変化はないものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸1.0mol とエタノール1.6mol を混合し, 70℃に保って反応させたところ、し ばらくして平衡状態に達し,酢酸の物質量が0.20mol になった。このとき生成した 水は何 mol か。 2) この反応の 70 ℃での平衡定数はいくらか。 3) 酢酸とエタノールをどちらも 2.4mol ずつ混合し, 70℃に保って反応させたところ, しばらくして平衡状態に達した。生成した酢酸エチルは何mol か。 18 4)3)で平衡状態に達している溶液に酢酸エチルと水を0.60mol ずつ加え, 70℃に保 たところ, 新たな平衡状態に達した。 溶液中に含まれる酢酸エチルは何 mol か。

(2)についてですが、 平衡時は左辺と右辺の物質量の比が1:2であり、(2)の状態だと、3:5になり左辺の物質量が過剰。よって平衡は右、即ち酢酸エチル生成方向に移動する。という解答でも大丈夫ですか？

169:(1) 4.0 (2) 酢酸エチル生成の方向 k」 CH:COOH + CaHsOH CH,COOCHs + H:O (反応前) (変化量) (平衡時) 1.0 溶液の体積をV [L] とすると,各物質のモル濃度は, 3.0 -2.0 3.0 -2.0 1.0 0 +2.0 2.0 (mol) +2.0(mol) 2.0 (mol) 0 0 1.0 [CH.COOH]=[CHsOH]= (mol/L] V 2.0 [CHCOOC2H5]= [H.0] = (mol/L] V 2 (mol/L)×0 (mol/L)] 2.0 [mol/L] [CHCOOCH5][H.O]__V K= [CHCOOH][CH:OH] V -=4.0 ; ニ 1.0 1.0 [mol/L)× V (mol/L) V (2) 酢酸の物質量は,1.0mol+1.0mol=2.0mol 酢酸エチルの物質量は, 2.0mol+1.0mol=3.0mol 溶液の体積をV' [L] として, これらの値を平衡定数の式に代入して みると, 3.0 2.0 [mol/L]× [mol/L] 合 V' [CH.COOCHs] [H.0] 2.0 [CH.COOH][CHOH] V' V' K'= ニ 1.0 [mol/L]× -[mol/L]さ V =3.0<4.0 (1)で求めたKの値 K”はKより小さいから, 4.0 になるまで分子の物質が増え,分母の 物質が減る。すなわち,平衡は右に移動し,酢酸エチルの量が増す。

解説お願いしたいです🙌 なんで！？ってお友達に送るときに書いちゃったのでうざい感じしたら申し訳ないです、、すみません🙇‍♀️

2年化学 No.7 2年 組 番 問. 0.40moL 酢本水溶液 50mL に 0.40molL 水酸化ナトリウメ水溶液 NaOHaq を滴 下して混合液の pH を測定したところ、図のような定曲線が得られた。酢酸の電苑定 数 K。を 2.0X10~5molL、水のイオン積 K。を 1.0X10~14(molL)2、 Y2 デ1.4 、logro 2刀 0.30、logo 3三0.48 と して次の問いに答えよ。ただし、解答は小数第 2 位まで求めよ。 は (1) 点アの pH はいくらか。 9) 点イの pH はいくらか。 (3) 点ウの pH はいく らか。 (4) 点エのp古はいくらか>。

有機化学の基礎的な問題なのですがどうしても答えが合わなくて…(計算の問題？)

回200509バスー140 160 ーー ー 147, CH5。 12メカオ上0X27 1 旦 H Br 人 Q ペ ぶ QG和へ 1 gnof C,H。Br 1 gmodi は 147填160g ー37.6〔g) 1 mof' 1 mot C 560g X 5を| CE 生成するCJHBr。 生成するCHzBrs 還 アルケンC.E。 (mo (mol 〔g〕 まつ: ァニ2 と求めることができる。 \ - っ 電 < / / 7 60 2 ) 41パ 5 6 生 公 eY 2 3 9 ()

解答よろしくおねがいします。

ョーーーニーーーービーー ボボ朱未水 > r0molの水酸化ナトリウウNaO旭1⑪価の強塩基 間明7 マピ 貞このの際はて れ 8 o でま加 還5+ュ5 ぞれ何 mol 必要か。(P123) 1 () 壇化水素 HiCl 3 価の到醸 間の ) 証酸 CH5COOH (1 価の層醸) ーー ③) 硫酸SO。 (2 価の強酸) ①⑰) moi | (②) mol | (③) mol

解答よろしくおねがいします 急ぎで

ら條* < 次の水溶液の水素イオン濃度[HH]と pH をそれぞれ求めよ。 Cpiieと118) d) 0.10molL の塩酸 と Y ュ ②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電了度 0.010) * ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメム水溶液 25和とweをとローユーニー 中性の水溶液 化学式. イオン式を入れよ。 (P121) 塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に豚く 秘00の:注の (に,。 いいゆい。 その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ 柄と塩基が互いに性質を打ち消 し合うことを中和と 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, トリウムの中和反応を化学反応式で鞭く と。 次のようになる。 <Hoるまめう go + Naog 一 (①-) + 政O MSプー 実際には水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 寺ROU2220 らち生じる "と雪基から生じる (②) が っの9 。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, (⑨ )か 結合し,( ④ ) が生成する反応であるといえる。 和するには., 次の①ー③の酸はそ: ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 。 1.0mol の水酸化 の ぞれ何 mol 必要か。(P124) で人あき3と色 ) 壇化水素HCI (1 価の強酸) Neut ww MAの ) 酢酸 CH5COOH (1 価の到酸) ーー ) 硫酸HLSO。(2 価の強酸) mo