どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

はてなマークしてある部分が分かりません。教えてください！

Te よって p = logs 2 log10 og 10 log10-3 22car 1985 10 22 1203445 *CRAS Tog103 log10 10210g10 2, 080 an O log103TTING AND 08:1 FAR. 1-2 log10 28 10g103 ここで, log102=0.301, log103 = 0.477 より 1-0.602 0.398 0.477 0.477 p= 印葉 したがって,の小数第1位の数字は8である。 LIGHT I JSEALU4141 の最小値- = = 0.83...... 4' sex 06 SARVAA*X ad JOLASMAU) [CO の小数第1位の数字は8 10. 底の変換公式 a>0, b>0, c>0, a 1, c=1 のとき logab= logeb STEROWNM logca | ◄a>0, a=1, M>0, N>0, k 実数 M N loga = loga M-loga N EXANDRACUL logaMk=klogaM loga a = 1 底を3から10に変換し、常用対 数を用いての値を求める。

解き方と答え教えてくださいт т

塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 1X 0110 X 40 = 1×10 ²¹1 mol/L PH=1 1×0.04×0.025=1×103ml/LPHころ 0.00100 頭題1 (1) 0.010mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 140,00×10=1×182ml PH=2. 0.01 x00 50 x 0.020 = 1x 10 ³ 1/L PH= IA 25℃で 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0)の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ↑ Dd- [vidt ...|| 5 次の中和反応の化学反応式を書け。 0.0 (1)酢酸 CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 CH3COOH+KOHCH3COOK+ (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 HCl + Ba(OH) Bac1=+212 H2SO4 + NaOH→ Na2SU4 (3) 硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 塩基性のいずれを示すかを答えよ。

1枚目の写真の式なんですが、4ＯＨ(マイナス)を足すのは何故ですか？また、2枚目の写真でも同じく足すのは何故ですか

・A1と塩酸との反応 0剤: A13+2H+ 5 RAI →→→→ A134 化学: Al + 6HCl AlとNaOH水溶液との反応 O: H₂O + RAI →→→ A13+ +3_e A1³+ + 40H 2 THU + Fill e H₂ # 2A1c13 イオン: 2A1+6H20 + 20H² ft: 2A1+ 6H₂0 + 2NaOH 20H + 3 H₂ + [ALCOHA] 4. 濃硝酸とは反応しない。不動態を形成するから。 H₂ 2 [Al(OH)4] + 3H₂ 2N₁[Al(OH)4] + 3H₂

最終的に食品に含まれる窒素を求めるという問題なのですが、考え方の部分で、操作2で溶液Yには硫酸アンモニウムも残っているのになぜ硫酸アンモニウムの物質量や、硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応は考えないのかが分かりません。

ⅡI ある食品 X に含まれる窒素の質量パーセントを調べるために、以下の操作およ び操作を行った。 これについて、 問4 ~ 問8に答えよ。 He Soy Naon bo NazSU42HzO 操作1: 食品 X を 0.500gはかり取り これに触媒と濃硫酸を加えて加熱し、 食品 中に含まれる窒素原子のすべてを硫酸アンモニウム (NH4) SO に変換した。 この溶液に十分な量の水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加えて加熱し、ア ンモニア NH」を発生させ、このアンモニアのすべてを 0.0500 mol/Lの希硫 酸100mLに吸収させた(これを水溶液とする)。 水溶液は(NH), SO と未反応硫酸H2SO の混合水溶液となってお り, Y中の硫酸の物質量を調べるために次の操作を行った。 OL 操作2: 水溶液Yの全量に純水を加えて正確に200mLとし. b この水溶液から正 確に20.0mLをコニカルビーカーにはかり取った。これに指示薬を少量加 このえたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、終点ま 生じるで 6.00mL を要した。

図の読み取り方がわかりません。 教えてくださいお願いします。

地理B 問3 次の図3は、地域別の都市人口の推移を示したものであり, ①~④は,アフ リカ, 北アメリカ、中南アメリカ, ヨーロッパのいずれかである。 アフリカに 該当するものを,図3中の①~④のうちから一つ選べ。 15 億人 50 AUT 40 30- 20 10 0 1950 1960 1970 1980 1990 2000 2010 2020年 World Urbanization Prospects により作成。 図 3 オセアニア ① ② (3) ④アコ アジア 4 veluqu4 blow

ネイピア数eの近似値2.7はどのような過程を経て導出されたのでしょうか？ もし知っていればご教授や参考URLなどお願い致します！

1枚目は正極の、→の右側に電子があり、 2枚目は負極の、→の右側に電子があります。 電子がつくのは、陽極陰極関係ないのですか？ この違いはなんですか？

o Totic (I) CuSO₁ + C 2H₂O O c - 2H₂O → 0₂ + 4e¯¯ + 4H² Cu²D + 2e) → Cu (+) Cu Cu → Cu²+ + 2 e ² O Cu Cu²+ + 2e - → Cu 21

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI