なぜco2は直線形なんですか？ 16族元素にoは含まれてるから折れ線形だと思ったのですが...

(3) 分子を構成する原子の数と分子の形は次のような関係がある。 二原子分子 Cl2, HCI および三原子分子 CO2 → 直線形 三原子分子 (16族元素の原子を含む) H2O, H2S →>>> 折れ線形 四原子分子 NH3三角錐形 五原子分子 CH4, CCI』→正四面体形

化学基礎の部分です。一価や二価は何なのか、どうして周期表から陽イオン、陰イオン、そして一価や二価が分かるのでしょうか！！教えて下さい！！

□ 42. 図はすでに学習したイオンを周期表にまとめたものである。 (1)1族,2族はそれぞれ 族 2 3 どんなイオンになり やすいか。 また、価 電子の数は何個か。 (2) 16 族, 17 族はそれぞ れどんなイオンになりやすいか。 また、価電子の数は何個か。 16 17 18 (He) 0²- F¯ (Ne) Na+ Mg2+ Al3+ S2- CI (Ar) 1 周期 1 H+ 2 Li+ 3 4 K+ Ca²+ 42. (1)1族一価の陽イオン 価電子の数 ※2族二価の陽イオン 価電子の数 2 (216族 二価の陰イオン 2価電子の数 6 ※17族一価の陰イオン 価電子の数 7 こぼれ話 人間の体の中にも小石1つの中にも、人工元素を除く周期表上の元素のほとんどすべてが含まれている。

赤丸をつけている沸点の順番は暗記ですか？

る。 は 3 1 [°C] ↑ 100- 50- 0- 50- 572320 -50- -100- -150- 0 ● H2O DEPRECAT HF LACRED BURGO NH3 SCH4 20 16族元素 の沸 + 17 族元素 15族元素 H2S PH3 HCI SiH4 JAR 14 族元素 ▲図8 水素化合物の沸点 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が強くなり、沸点が高 くなる。 H₂Se AsH3 ルス力が強くなる。 60 40 分子量 りが大 なり、ファンデルワー 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 HBr GeH4 180 100 H₂Te SbH3 HI SnH 120

ＯとSは同じ16族であるのにH2OとH2Ｓでは、H2Oの沸点の方が著しく高い理由をわかりやすく教えて頂きたいです！

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点

考え方をみたり、クアンダで調べたのですが 意味が分からないので教えて下さい。

→問題 34 発展例題2 一次の元素の周期表 (a ~ p は元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 元素の周期表と性質 18 族 17 周期 1 2 13 16 14 15 h 2 a g b f C d e P 3 0 i k 1 m n M殻に価電子を6個もつ元素は何か。a~p から選び,記号と元素記号を記せ。 (2) 常温・常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (1) (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれ a ~ p から選び, 記号と元素記号を記せ。 ● 考え方 ■解答 (1) M殻(n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 N2, f のO2や03.gのF2, (2) (2) 非金属元素の単体には、常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 h の Neo の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 (3) 最大はh の Ne, 最小は i の Na である。

どうしてO2+4e-が2O2-になるのですか?? +-は0になると思うのですが、、、 どういうことなのか教えて欲しいです。 宜しくお願いします😆😆

2Cu + O, 一→ 2CUO 2 電子の授受を表す式にする 2Cu - 2Cu?* + 4e O2 + 4e 20°-