H₃PO₄の物質量に価数の3を掛けないのはなぜですか。

b リン酸H3PO4 は3価の酸であり,その水溶液は中程度の強さの酸性を示す。 H3PO4 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を少量ずつ加えると、次のよ うに3段階で反応する。 H3PO4 + NaOH - → NaH2PO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH → NazHPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (1) (2) (3) 次の図1は、ある濃度のH3PO4 水溶液10mL に 0.010mol/LのNaOH水溶 液を滴下したときの滴定曲線である。 図1中のアイは,それぞれ式(1)・(2)の 反応が完了した点である。

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

化学基礎について、 量的関係の公式は酸と塩基のモル濃度、体積、価数が等しいっていうので＝で結べると思うんですが、 解説を見ると塩基の方がモル濃度も体積も価数も使ってなくて、モルと価数だけかけてるだけなのに＝で結べてるのはなんでですか？ 語彙力なくて申し訳ないです。どなたか解... 続きを読む

156 中和反応の量的関係 ② 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 (原子量は,H=1.0, 16, Na = 23 ) 水酸化カルシウム 0.020 mol を完全に中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸の体積は何mLか求めよ。 0.020molx 22.4c 22,4 (mol . 40.02 0.4 0,448

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

化学基礎の中和反応について質問です。 写真の問題の答えがなぜ1番になるのかが分かりません。教えてください🙏 私は、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも強酸強塩基だからどちらかが過剰になるっていう風に考えませんでした。 なぜ1番になるんですか？？教えてください🙏 お願いします... 続きを読む

問4 下線部(d)の中和反応について,質量パーセント濃度 10% の HCI と NaOH の水溶液それぞ 1g1g れ 10g を用い,実験を行った。 この実験に関する次の文章中の空欄アイに入る ものの組合せとして正しいものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 Ice この中和反応では, HCI と NaOH が 1:1で反応する。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の NaOH 質量パーセント濃度は同じなので,10gの水溶液に溶けている HCI と NaOH から生じる H+ と OH-の数は,ア。したがって、二つの水溶液を混合した後の水溶液にフェノー ルフタレインを加えると,溶液の色は。 HCl + NaOH ア! イ メチルオ ① H+のほうが多い 変化しない 赤→ オレンジ ② H+のほうが多い ③ ④ OH-のほうが多い ⑤ 同じになる OH-のほうが多い 赤色になる 変化しない 赤色になる 変化しない ⑥ 同じになる 赤色になる

⑴と⑵はそのまんま答えを書いてるのに、なぜ⑶だけは1.6×10^-3という書き方をするのですか？べつに⑴と⑵と同じように0.0016とかいても有効数字は2桁なのになんでですか？教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

+1 2 次の酸の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 例題 0.20mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) 解答 HCI は 1価の強酸なので, [H+]= (1) 0.25mol/Lの硝酸 (電離度 1.0) 1 ×0.20mol/Lx 1.0 =0.20mol/L 酸の価数 濃度 電離度 (2) 0.30mol/Lの硫酸 (電離度1.0) (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016)

これって体積のところ電離度じゃないですか？？

第5章 4 0.125 mol/Lの硫酸100mLと0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 150 mL 混ぜあわせた溶液のpHを求めよ。 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものと する。 指針 まず,H2SO4 から生じるH+の物質量と, NaOHから生じる OH-の物質量を求め,差し引きに より中和後に残るH+ あるいは OH-の物質量を計算する。 そして, 溶液全体の体積から水素イ オン濃度 [H+], pHを求める。 0.125 2 解答 H2SO4 から生じる H+ = 2 ×0.125mol/Lx- 価数 濃度 100 1000 体積 L-2.50×10-2 mol × 10-2 m 0.250 Tom 0:00:0 150 電離度 NaOH から生じるOH = 1 x 0.150mol/Lx - I=2.25×10-2 mol 1000 - 0.0015 価数 濃度 体積 したがって, 混合溶液中にはH+が残 [H2SO4] H+の量 2.50×10-mol [NaOH] ることがわかり、その量は, 0001 OH-の量 |2.25×10-2mol 2.50×10-2 mol-2.25×10-2 mol =0.25×10-mol [混合溶液] H+の量 0.25×102mol また,混合溶液の体積は, [H2SO4] 体積 100 mL 100mL+150mL=250mL [NaOH] 体積 (=0.250L) となる。 [混合溶液〕 体積 混合溶液中の水素イオン濃度 [H+] とpHは, 0.00 15m 0.125 250 mL 150 mL 0.0025 0.25×10-2mol [H+]= -=1.0×10mol/L 0.250 L 000.250 pH = 2 答 196 -2 1000

(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。

OH + 3H [AI(OH Pbの 来 Tiffi 濃度 la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基 電離度 [H+] (5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。 [H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2 [OH-]=1.0×10 -1mol/L ではなく、 これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L 白,酸と する 金属,両 の関係 これる。 や気体 [H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2 ) [H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1) (6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L 濃度 (1) Ca(C) 価数 電離度 [H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2 [OH-] =2.5×10-13 mol/L HHO 度が少しだけ異なるため, この計算はおよその値で ある。 5 pH = 13 より (p) は電 は少ない ←[H+] = 1.0×10-13 mol/L を100倍に薄めるから, [H+] = 1.0×10-15mol/L, pH=15 とするのは誤り。 第2編

化学基礎の中和滴定の問題について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。写真三枚目が答えです。 私は写真二枚目みたいにアンモニアの物質量をXと置いて計算しました。 けど答えはアンモニアの体積をXにして、÷22.4してました。 どうして私の式の立て方では正解を出せない... 続きを読む

B 過去問にチャレンジ ある量の気体のアンモニアを入れた容器に0.30mol/Lの硫酸 40mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反 応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの 体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選べ。 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 ④ 0.36 5 0.45 (2007年度センター本試験) アンチーHS0 [No

問い2、問い3 全くわからないです

* 12 イオン結晶の融点 ★☆ 「次の文章を読み、後の問い (問1~3)に答えよ。 【11分11点】 図1は、陽イオン(○) と陰イオン(○) からできたイオン結晶の単位格子 ( 結晶格子 の繰り返しの基本単位) を表している。 NaCl, CaO などはいずれもこの結晶構造を もつ。この単位格子の一辺の長さを1[nm], 陽イオンと陰イオンの半径をそれぞれ mre[nm] とすると,次の関係式が成り立つ。 1 = A 表1は,いろいろなイオンの半径 〔nm] を示したものである。 結晶中の最近接の陽イオンと陰イオンの間にはたらく引力の強さは,両イオンの価数 の積に比例し、イオン間距離(陽イオンと陰イオンの中心間の距離) の2乗に反比例す ある。この引力が強いと,同型の結晶の融点は高くなる傾向がある。 表1 イオン半径 [nm] Na+ 0.116 F 0.119 Ca2+ 0.114 CI¯ 0.167 Sr2+ 0.132 Br¯ 0.182 Ba²+ 0.149 02- 0.126 図1 問1 A に当てはまる式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ① n+m ② 1/2(+12) ③2 (n+1) ④ (n+1) ⑤ √2 (n+m2) 問2 CaO 結晶内で最近接の Ca2+ と O2 の間にはたらく引力は, NaCI 結晶内で最 近接の Na+ と CIの間にはたらく引力の何倍か。 有効数字2桁で次の形式で表す. a とき, と b に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 a b倍 ① 1 2 (3) 3 (4) 4 (5) 5 (6) 6 ⑦ 7 8 9 9 (0 0 問3 下線部に関して, NaF, NaBr, BaO の各結晶を, 融点 [℃] の値の大きい順に 並べたものとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、い ずれの結晶も図1と同型の結晶構造をもつ。 0 NaF > NaBr > BaO NaF > BaO > NaBr NaBr > NaF > BaO 4 NaBr > BaO > NaF Bao > NaF > NaBr 6 Bao > NaBr > NaF