考え方がわからないので教えてください。 答えは、35、36、45でした。

80 XX(1) 38Br 1価の陰イオンになったとき,陽子,電子および中性子の数をそれぞれ答 えよ。

この問題についてで、ここでは質量数=原子量としてるのですが、参考書には非常に近い値になってる(3枚目の写真の一番下の行です)と書いているだけで、同じとは書いてないのですが、よいのですか？教えて欲しいです！

:3:4 (j) 79:79:81:81 (2) 白金は,原子番号 78 で,おもに四種類の同位体が存在する。 同位体の存在比の多い 〔18 龍谷大 改〕 順番に並べると, 存在比 34% の同位体の中性子の数は 117個, 存在比 33% では 116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120個とする と,四番目の同位体の存在比は何%か。 整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は1%以下であるため, 計算上無視してよいものとし,白金の原子 量は195.08 とする。 [14 愛媛大 改] Ko

基本例題4の3の問題です。 考え方に 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。　と書いてありますが答えは 価電子が2個の（オ）でした。しかし 調べてみると（ェ）の方は価電子が1個でした。 なぜこの問題の答えは（オ）なのでしょうか？ ご回答よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 属し、その電子 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ)の価電子の数は4. 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため, 価電子の数を0とする。 は6, (エ)は6, (オ)は2である。(オ) 基本例題4 原子イオンの電子配置 →問題22-1 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (2)原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 |解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子、 (ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*, (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (ウ) 原子の構成表示 原子の構成を会 どのように表されるか。 (1) 質量数 (2) 陽子の数 00 19. 同位体天然の酸素原子には "C (1) これらの原子の関係を何とい (2) 10.0.10 について 陽子 (3)これらの3種類の酸素原子を 20. 放射性同位体次の文を読み、 同位体には、原子核が不安定な に変わる。このような同位体を である線や(エの流れで (1) 文中の( )に適当な語句 (2) 原子が(ア)線を放出して他 (3) 炭素の同位体は、 る他の原子は何か と同 (4)ある遺跡から発掘された 半減期を5730年とすると、 値で答えよ。 知識 21. 原子 原子に関する次の記 ① 原子の半径は、原子核の ②原子内の陽子の数と電 中性子は、すべての原 ④原子核中の陽子の数が 中性子, 電子の 陽子, ⑤ (オ) (3)(オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (4) Ne 原子には, 天然に同

電子の質量は陽子の約1840分の1小さいので、質量数の比が各原子の質量の比とほぼ等しくなる。 "質量数の比が各原子の質量の比とほぼ等しくなる"が何を言っているのかわかりません。特に各原子とはなんのことか分からないし、質量の比の意味も分からないです💦 教えてください🙏🏻🙇🏻‍♀️

教えてください

問2. (1)~(3)の問いに答えなさい。 (1)原子番号 16、質量数 32の硫黄原子Sが2価の陰イオンになったとき、この陰イオン 1 つに含まれている電子の数と中性子の数はそれぞれいくつか。 325 52- (2)ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。この陽イオンのもつ電子の総数は、18 個だった。この元素を元素名で答えよ。また、考え方を答えなさい。 ユー(炭酸イオン) (-2) ++2=32 A (3) 酸化物イオンとマグネシウムイオン Mg2+はともにネオン原子 Neと同じ電子配置を もつが、半径はO2 - より Mg2+のほうが小さい。その理由を答えなさい。

原子の構造の問題についてです💦 この問題の答えが(ア)なのですが、解説が書いていないのでわからないです... 原子核の質量、原子の半径、原子核の半径ってどうやって求めるんでしょうか？ よろしくお願いします🙇🏻‍♀️⸒⸒💦

7 ヘリウム原子 He に関する(ア)~(エ)の値のうち, 最も小さな値を表すもの を選べ。 (ア) (電子の数)÷ ( 陽子の数) (イ)(原子核の質量)÷(電子の質量) (ウ)(質量数)÷(原子番号) (エ) (原子の半径) (原子核の半径) 原子 原▲ p.

これはあっていますか？ 解説お願いします

3人がイオンになるとき 電子、陽子、中性子の数は? 電子 18 コ 5 陽子 19コ 中性子 20コ

1番下の3番の問題の解き方が分かりません。 計算が入ってくるでしょうか…?

[13 次の文を読み, 問1~4に答えよ。 1個の陽子と 12C の原子核は, [ 一方で, 一個の中性子からなっている。 1個の中性子を含む14Cは放射性同位体であり、地球に降り注 ぐ放射線(宇宙線)が大気中の14Nと反応して生成する。 通常、動物や植物など の生物は体内に大気中と同じ割合の14Cをもつが, 生命活動が停止すると外界 から14Cを取り込めなくなるので,当初の物質量に関係なく 14Cの物質量は一 定の割合で減少していく。 放射性同位体が放射性崩壊によって,元の半分の物 質量になるのに要する時間を半減期といい, 有機物試料中の14Cの割合を調べ ることで試料の年代を調べることができる。 (1)ac に該当する数字をそれぞれ答えよ。 (2) 右図は,ある放射性同位体の崩壊を表し たグラフである。縦軸は崩壊せずに残存し ている原子の割合, 横軸は時間 [日] である。 この放射性同位体の半減期として最も適す るものを ae から選べ。 [%] 100- 原残 80 原残80- 残存している 60- 40- a.1日 b. 2日 c. 3日 20- d. 4 B e. 5日 0+ 0 (3) ある地層から発見された樹木中の14Cの 割合は,大気中の14C の割合の1/3になってい 72 4 6 810 〔日〕 時間 た。 この樹木は 年前まで生育していたと考えられる。 に該 当する数字を答えよ。 ただし, 14Cの半減期を5730年とし, 大気中の14Cの 割合は一定とする。

ニュートリノとは何者なのでしょうか...？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

機内に残る。 とびだす!!それが!! ↓ B崩壊・原子核内の中性子1コが、陽子にて電子になる! on ip+e+2 -> ニュートリノも 15:10=2-14i 出てた! (超高速)

これが分かりません教えてください また二枚目についてはFがわかりません。 ご回答お待ちしております。

(2) 次の表の空欄を埋めなさい。 原子番号 質量数 陽子の数 電子の数 中性子の数 19F 9 19 9 9 27AI 13 27 13 13 14 Ca 20 40 zo zo 20 15N 28Si 39K 空想に入れなさい。