この化学反応式で、酸化還元反応の酸化数の比較を用いるとヨウ素は0から-1に減少しませんか？？ I₂が酸化剤としてはたらくらしいのですが理解できませんでした🥲‎

うにはたらく。 12 + 2e- 2I¯ HS → S + 2H+ + 2e これらを足し合わせて電子 e を消去すると,ヨウ素と硫化水素が反応するとき の化学反応式が得られる。 I2 + H2S → S + 2HI ST= 3

構造決定です。素朴な質問です。 Aのけん化で生まれるCは蟻酸のナトリウム塩だと思ったのですが、(4)の答えは蟻酸でした。蟻酸が生まれるのでしょうか。理由もお願いします

®°217. 〈元素分析と構造異性体〉 合計 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり,構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが,B からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。 C, Eはどちらも、炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると, Cからは銀が析出したが,Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。 Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また,Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (イ) (1)化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0,C=12,O=16 Q(2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称 ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。③ 化合物 C ~F.Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び, 記号で記せ。 O(4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物 A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 準218 〈異性体と構造決定〉 である。イン [15 名城大 改]

これはなぜ−がつくんでしょうか😭そういうものですか？？

問題 079 平衡定数 H2(気) +I2(気) 2HI(気) 図2 で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは, 次式のように表され K= [HI]2 [Hz] [I2] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。 容積 3.0Lの容器に水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 解説 一定 (東京) ると, H2 と I2が1molずつ反応し, HIが2mol 生じるので | 初期量からx [mol] のH2 が反応して, 平衡状態になったと [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] の HIが生じ, 平衡状態での各成分 物質量は次のように表せる。 8 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x 粉 -x 半分 +2x [mol] 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol 生成しているので, 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2 は平衡状態では, | H2:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol I2:2.0-x = 2.0-1.5=0.50mol 存在する。 ・体積を考える そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L] は [H2] 0.50 mol 3.0 L

左の図が解答の図なんですけど、青で囲っているところを右の図のようにI2（個）の式の下に入れない理由って、赤字で計算した所のように数値がおかしくなることが理由ですか？どこに入れるのかよく分かっていなくて、毎回こういう問題の時は数値が合うように計算しながら図を書くんでしょうか？... 続きを読む

問7 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成するときのエンタルピー変化を付した反応式は,下記の 通りである。 H2(気) + Iz(固) → 2HI(気) 吸 AH = 53kJ H-H, I-I, H-Iの結合エネルギーをそれぞれ 440kJ/mol, 151kJ/mol, 300kJ/mol とすれば, ヨウ素の昇華エンタルピーは何kJ/molになるか。 整数値で答えよ。 009

(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。

水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水 素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 (2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 (3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ 化水素は何molか。 (1) 平衡時の各成分の物質量は H2 + 2HI 反応前 1.75 mol 変化量 -1.25 mol 平衡時 0.50 mol 1.50 mol 0 mol - 1.25 mol +2.50 mol 0.25 mol 2.50 mol 2 2.50 mol (2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK= [HI]2 [Hz][I2] VL =50 0.50 mol VL × 0.25 mol VL (3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。 (4) 平衡時の各成分の物質量は H2 + I2 2HI 反応前 2.00 mol 2.00 mol 0 mol 変化量 -x mol -x mol +2x mol 平衡時 2.00-x mol 2.00-xmol 2x mol [HI]2 (2xm 2 2x mol (2x)2 2x K = = =50 [Hz][I] = √50=5.0√2 = 7.0 2.00 -x mol VL (2.00-x)2 2.00-x 14 x= よって 9 ず 14 2x=-x2 = 3.11 ･･･ (1) ヨウ素 0.25 mol [HI]2 (2)式 K= [Hz][12] (3) 変わらない ヨウ化水素 2.50 mol 値 50 (4)3.1mol

(2)を教えて欲しいです

反応速度定数をkとして, vと[A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 [A]と[B] をいずれも3倍にすると, vは何倍になるか。 7. 反応速度に関する次の問いに答えよ。 [知 12点 思 4点] (1) 反応物 AとBから生成物 C を生成する反応がある。 25℃では、Cの生成速度vは、Aのモル濃 度 [A]だけを2倍にすると2倍に, B のモル濃度[B]だけを1/2倍にすると 1/4 倍になった。 ① vの単位を記せ。 ただし, 時間の単位は分 〔min] とする。 012-60 orl 012 10,8 5 (2)一定温度で、体積 10Lの容器に入れたヨウ化水素が, 5.0 秒間で 0.20mol 分解して水素とヨウ素 生成した。 (a) ヨウ化水素の分解速度 (b) 水素の生成速度はそれぞれ何mol/ (L・s)か。 0-07 15/012 0

赤で引いたところがなんで2.0molまでとなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題① 5.0Lの密閉容器に水素1.0mol, ヨウ素 0.70mol を入れ,ある一定温度に保つと, 【解答】・・ ヨウ化水素が1.2mol生じて、次の可逆反応が平衡に達した。 次の問いに答えよ。 2 H2(気) +I2(気) 2HI (気) ・・① (1) この温度における ①式の平衡定数を求めよ。 ②同じ容器に水素2.0mol, ヨウ素 2.0mol を入れ (1) と同じ温度に保った。平衡状 態に達したときのヨウ化水素の物質量は何molか。 (1)平衡状態における各物質の物質量は酒?11.2は決まっている H2 + I2 2HI にしで0.60=0.60 になる。 反応前 1.0 0.70 0 [mol] (原作)平衡時 変化量 0.60 -0.60 +1.2 [mol] 0.40 0.10 1.2 [mol] 反応容器の体積は5.0Lだから 1.2 mol K= [HI]。 [H2][I2] 5.0 L :36 /0.40 mol) × 5.0 L (0.10 mol) 5.0 L 代入するのは モル濃度 (2)H2, I2 がそれぞれx [mol] ずつ反応して平衡状態に達したとする。 H2 + I22HI 反応前 2.0mol 2.0mol 100mol Jon. 変化量 -x -x +2x 平衡時 2.0mol-x 平衡状態に 2.0mol-x 2x 達したときの 05.0 同じ温度なので, 平衡定数は(1)と同じ36である。 2x K= [HI] 2 [H2][I2] 5.0L = (2x) (2x)② 2.0mol-x =36 (2.0mol-xs THI 5.0 L 完全平方式なので, 両辺の平方根をとると, 2x 2つでできらら だいたい 不 2.0 mol -x =±6 0mol<x<2.0molより x = 1.5mol, 3.0mol (不適) HIの物質量は2x=2×1.5mol=3.0mol 答え (1)36(2)3.0mol

グルコースについての問題です。 問2の答えは④なのですが、どうして他の選択肢が間違っているのかが分かりません。 間違いな理由を教えてください！

133 グルコース 5分 17 試行テスト グルコースは, 水溶液中で図1のような平衡状態にある。 CH2OH CH₂OH CH2OH HC -OH C H H H H OH H H H C C OH H OH H OH H OHC OH H C' OHC. OHC. C H OH H OH H OH 環状構造 (α-グルコース) 鎖状構造 環状構造 (β-グルコース) 図 1 問1 下線部に関して, グルコースの一部が水溶液中で図1の鎖状構造をとっていることを確認する 方法として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 ① 臭素水を加えて, 赤褐色の脱色を確認する。 ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液)を加えて, 青紫色の呈色を確認する。 アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱し、銀の析出を確認する。 (3) 酢酸と濃硫酸を加えて加熱し, 芳香を確認する。 (5) ニンヒドリン溶液を加えて加熱し, 紫色の呈色を確認する。 濃硝酸を加えて加熱し, 黄色の呈色を確認する。 問2 下線部に関して,図1のような平衡状態は,グルコース以外でも見られることがわかっている。 このことを参考にして, メタノール CH3OH とアセトアルデヒド CHCHO の混合物中に存在す ると考えられる分子を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3 CH3-CH2-OH (2) HO-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-O-OH ④ CH3-CH-O-CH3 ⑤ CH3-C O-CH3 CH3 OH

これって反応式？をかけばいいんですか ヨウ素の酸化作用と書いてあるけど 電子をもらってるから還元しているんじゃないんですか 酸化作用、還元作用という言葉自体はじめてきいたんですが酸化剤、還元剤みたいなものですか

5.k2の酸化作用,SO2 の還元作用を表す次式の()を埋めよ。 (1) I2+2e- →2() (2)SO2+2H2O→()+H+ +2e- 6. 金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べたものを何とい

化学　平衡 1.3枚目に疑問を書いたので、答えていただけると嬉しいです🙌🏻🙌🏻 青字で書いてあるのが答えです。よろしくお願いします🙇

第3問 ( 2 3:各3点×2,他:4点×7) 次の文章 (1)~(5)の空欄 1~ 9に該当する最も適切なものを それぞれの解答群から 選べ。ただし,V3=1.73 とする。 (1) H-H, I-I, H-I の結合エネルギーをそれぞれ 432 kJ/mol, 149 kJ/mol, 294 kJ/mol とすると, 次の式の反応エンタルピー Q [kJ〕 の値は H2 (気) +I2 (気) → 2HI (気) AH = Q [kJ] となる。 1に対する解答群 I -7.0 ② -11 2 [3] どのように ③3 -14 (4 -22 (5) 7.0 ⑥ 11 14 22 考えたら求められますか? または覚えることですか? (2) 水素, ヨウ素とヨウ化水素の間には、次の可逆反応が成り立つ。 H2 + I2 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ, 一定温度に保つと (a) 式に従い反応は平衡に達する。 反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01は2のに対し, 逆反応の反応速度 02は3 また,平衡状態における1と02の関係は4である。 である。 2 2 3に対する解答群 ① 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ② 反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる ③ 平衡状態に達するまで一定である