水の電気分解で水素と酸素の割合が2:1で電極にくっつくのは分かるのですが、この問題でどうやって陰極と陽極を区別しているのかがよくわかりません… よろしくお願いします🙇‍♂️。

N がら出題の ように配慮 くって に適する数値を答えよ。 [ ] カ 陰極 失って 陽極 失って ガイド 陽極では2C1Cl2 + 2e - 陰極では Cu2+ + 2e → Cu 解答に得 多数掲載 「標準問題 とめた「 重要 005 [水の電気分解、 気体の量、燃料電池] TIL 問題」には 右図は電気分解の装置である。 この装置では電極をそれぞれ試試験管A 験管A および B で囲み, 発生する気体を集める。 電極は陽極側, 試験管 B 答の方針」 い問題に 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい えて解ける る。発生した気体は電極と反応せず、水溶液に溶けないものと する。 次の問いに答えなさい。 徹底的 別冊解 各問題を くわしい 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 (1) 試験管Aと試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。 ア~うすい水酸化ナトリウム水溶液 オから選べ。 ooo ooo ooo000 ° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 電極 0000000000 入試 ア 3:1 イ2:11:1 エ 1:2 アップ」 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。 ア~オから選べ。 オ 1:3 Fb Dr ア 酸素 イ 水蒸気 ウ 水素 エナトリウム オ二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから、電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 (3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の① [ do I T ②に入る最も適当な語を, ア~カからそれぞれ選べ。 (3)では,装置の中で ① ■エネルギーから② エネルギーへの変換が起こって

化学基礎問題精講からです。 問2の式の立て方が分かりません。 解答は3枚目になります。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[I] 次の文中の ] に適当な語句を入れよ。 水に溶けて電離する物質をアという。 水分子の中の酸素原子は ア イの電荷を帯び、水素原子はウの電荷を帯びているので, の水溶液では、水分子とイオンの間に静電気的な引力が働く。 例えば、負の 電荷をもつイオンに対しては, 水分子の中のエ原子がとり囲むことによ って静電気的に安定化する。 このような現象をオという。 (東北大) [Ⅱ] 滴定実験に使用する塩酸は、市販の濃塩酸を蒸留水で希釈してつくっ たものである。 市販の濃塩酸は,質量パーセント濃度が37% で, 密度が 1.18g/cmであった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問1 市販の濃塩酸のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 ただし, H CI=36.5 とする。 問2 0.0100mol/Lの塩酸 1.0Lをつくるには,何mLの濃塩酸が必要か。 (岐阜大)

この問題教えてください🙇🏻‍♀️😭

[知識 518. イオンが受ける力 シャーレの内壁に金属環Bを はめ,中央に電極Aを置いて硫酸銅水溶液を入れる。 A, T. Bに電池をつなぐと, 溶液は回転を始める(図)。 Aから Bの向きに移動する Cu2+, 逆向きに移動する SO-は, 000000 B (ア) A N それぞれ図の(ア),(イ)のどちら向きに回転するか。(イ)S 例

酸化還元反応の作り方はわかるのですが(3)がややこしすぎてできません

1010 175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると、マンガン(Ⅱ)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を電子e" を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を。イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

この3番だけ電離度をかけてるのは何故ですか？

問題 基本 10分 次の溶液のpHを小数点第1位で答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 [mol/L2], log10 2 = 0.30 とする。 しょうさん 問1 0.10 mol/L 硝酸」 りゅうさん 硫酸 0.020mol/L 問2 問3 さくさん 0.016) 0.10mol/L酢酸(電離度 問40.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 問1 HNO3 - H+ + NO3¯ 1価=硝酸 0.10 0.10 解説 問2 H2SO4 2H+ + SO- 0.040 0.020 [H+] = biol/L [H'] = 0.10 = 1.0 × 10" [mol/L] [H+]=0.1×1個= pH=-log10 (1.0×10−1)=1.0 0.1=10-1=1 Tom S の Fily (2 (オリジナル) [H+] = 0.040 =22×10-2 〔mol/L] 4 pH=-logio (22×10-2)=2-210gio2=1.4 H2SO4は2価の強 ※酸なので、 2つの H+を出す! 第6節 酸と塩基 75

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55

酢酸と水酸化ナトリウムを混ぜれば、 25mL酢酸が残り水酸化ナトリウムがほぼ完全に電離していると分かるのですが、なぜそれによってCH3COOHとCH3COOが同じということになるのですか？

●慶鷹義塾大·改 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また 。 はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に,次式のような 平衡が成り立つ。 299 電離定数 logio2=0.30 Ht CH。COOH= CHgCOO + H*… (i) 式(i)の平衡定数K。は酢酸の電離定数とよばれ, Ka=W[ と表される。 濃度0.20molLの酢酸水溶液がある。 式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと, (この水溶液のpHは ただし,酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。 0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え ていく。このとき, 式(i)の平衡は® であり, また酢酸の電離度は® である 液を25.0mL 加えた際の混合溶液の計は® ウム水溶液を50.0mL加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の PHは④ 向きに移動する。この水酸化ナトリウム水在 と算出される。また, 水酸化ナトリ た だし, 中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウ の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 [のの語群](a) 7より小さい (b) 7に等しい (c) 7より大きい

化学のモル濃度を求める問題です（100）です。

こ辺1。UUIOU ILノ ンン 付人 コ かAし Iコ 5 (100) 0.5mol/Lの塩花チトリウム水溶液100mL 中に含まれる塩化ナトリウムの質量は何gか。

(2)の問題なのですが単位面積あたりの質量を使っているのですが、考え方がいまいちわからないので教えて頂きたいです。

36 第1章 物質の状態 問題61-62 発展例題7 O 浸透圧 59. 3.6mgのグルコース CgH,>Og を含む水溶液 100mL の浸透圧を,図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm?, 13.5g/cm?, 1.0×105 Pa=760mmHgとして,次の各問いに 答えよ。ただし,水溶液の濃度変化はないものとする。 (1) 水溶液の浸透圧は何 Paか。 (2) 液柱の高さんは何 cm か。 h 20 水 G 半透膜 KI市水 考え方 解答 (1) ファント ·ホッフの法 則IIV=nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。このとき, 単位面積 あたりの質量は次の関係式 (1) TV=nRTに各値を代入する。 CgH12O6=180 から, 3.6×10-3 II[Pa)×0.100L=- -mol×8.3×10°Pa·L/(K*mol)×30316 180 II=5.02×10°Pa=5.0×10°Pa (2) 1.0×10°Pa は水銀柱で76.0cmなので, 単位面積あた りの質量は, 13.5g/cm°×76.0cm=1026g/cm? となる。し たがって,5.02×10°Paは,1026g/cm?×5.02×10°/(1.0X 105) =5.15g/cm?に相当し,これが液柱の単位面積あたり の質量に等しい。 1.0g/cm?×h[cm]=5.15g/cm? から求められる。 質量(g/cm?]= 密度(g/cm°)×高さ[cm] h=5.2cm

(2)の問題がよく分かりません。 答えでいうと、モル濃度を求めるための式の左辺は分かるのですが、右辺で何をしているのかよくわかりません。 よろしければ教えてくださると嬉しいです。

次の各問いに 答えよ。 (1) 010molルの塩酸40mL を中和するには020mol/L の水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 (2 ある濃度の硫酸250mL を中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。