なぜ6e-になるのですか？ 考え方を教えて下さい！

(4) Cr₂O,²- D) + +H( ⑥) + ⑧ 14 ) e ->>> 2Cr3+ + (1 ) H₂O

至急お願いします 27°C、大気圧1.036✕10°Paのも とで、ある気体Xを水上置換でメスシリンダー内に捕集したところ、その体積は249mLであった。 ただし、27℃における水の飽和蒸気圧3.6✕10^3Paとし、気体✕の水への溶解は無視できるものとする これの... 続きを読む

① 気体の体積を測定するとき, メスシリンダー内 の液面を水槽の液面と一致させる必要がある。 そ の理由を簡潔に答えよ。 ② 捕集した気体Xの物質量は何molか。 Patm=P=PA+PH2O PV = nRT ③捕集した気体Xの質量は280mgであった。 気 体Xの分子量はいくらか。 1mol M[g] = x[mol]: y[g]

D-2は答えが1.8✖️10の24乗なんですけどなぜ酸素を32g/molで考えないのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 H=1.0 He=4.0C=12 N=140-16 Al=27 CI-35.5 Ca-40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 4 116(2) 第Ⅰ章 物質の変化 次の物質の分子量を求めよ。 DX 水素 H2 (2) ヘリウム He (3) (1) アルミニウムイオン A13+ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 水H2O メタン CH (4)鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6)酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水酸化物イオン OH- (3)硝酸イオンNO3' (2) 水分子 6.0×1024 個 次の各粒子の個数を求めよ。 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 (1)鉄 1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0molに含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 4.0molの銅(II)イオン Cu2+は何gか。 (3)27gの銀Ag は何molか。 (4)27gの水 H2O は何molか。 い 日物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水 H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 40 □次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は0℃, 1.013 × 10 Paにおけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何molか。 酸素 5.6Lは何molか。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか。 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ■次の各問いに答えよ。 HOTRI (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 d 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

なぜ最後にリットルに変換する時にV分の1000をかけるんですか？？モルなのに何リットル中とか分かるんですか？？

15 炭酸ナトリウムの滴定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。OH+00 H+0 化学基礎 化学 00 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを含む1Lの水溶液について,次の操 作1,2を行った。 操作1: この水溶液 [mL] をビーカーにとり 指示薬としてフェノールフ タレインを加えた。 濃度c [mol/L] の塩酸で滴定したところ4v [mL〕 を滴下したところで変色した。 操作2: さらに指示薬としてメチルオレンジを加え,濃度c [mol/L] の塩酸 で滴定を続けたところ 〔mL] を加えたところで変色した。 問1 操作1と操作2で起こる反応を化学反応式で書け。ただし、操作1に ついては2つの化学反応式を書け。 問2 1Lの水溶液中に含まれていた炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの 質量[g] を表す式をそれぞれ書け。 ただし, 炭酸ナトリウムと水酸化ナト (早稲田大) リウムの式量はそれぞれ M, M2 とせよ。 HOS

21番〜24番まで分かりません 教えてください🙇‍♀️

Mr 酸化還元の化学反応式のつくり方 酸化剤 KMnO4 MnO4 + 8H++5e- 還元剤 H2O2 175 ← イオン Mn2+ + 4H2O H2O2O2+2H+ +2e 182 192 反応式 MnO4-1mol が相手から電 子を 7 ( mol 受け取る (MnO4 +8H++5e- +4H₂O)x( 18 ( → Mn2+ H2O21molが相手に電子を mol 与える × 20 ( (H2O2 → O2 +2H+ +2e^) 205 DKMnO ②K+ 2H2SO SO 2- Step1) ©K+ をそろえる 電子 e-の数 2MnO4 + 16H + + 10e- 26 SO SO- →2Mn² + + 8H2O 5H2O2 →502+10H+ +10e 28K2SO4 6 5H2O2 Step2) +) 二つのイオ ン反応式を 合わせる も計算する。 MnO4-は( Step3) から生じているので2( 酸性にするためのH+ は 23 ( 適当なイオ 24( )を加える。 ンを加えて 化学反応式 にする ↓ +225 ( 2MnO4 +5H2O2 +6H + 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 ) ↓+326 ( ↓+220 ( )から生じているので, 2Mn2+ +502 +8H2O あまり ↓+28( ) 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 → 2MnO4+16H++Qe- → 2MnO4 + 5H2O2+6H+→2Mn²++O+8H2O → を等号 (=) と考え,電子 eを消去する。 同じ物質やイオン → 2Mn2+ + 8H2O 502 +10H++1Qe )を加える。

ナイロンは分子間に水素結合をするため強度が強いと問題集にありました。どこに水素結合がありますか？

A 縮合重合開環重合による合成繊維 -p.354 る高分子化合物をポリアミドという。このとき, アミンのNH2とか ●ポリアミド系繊維 多価アミンと多価カルボン酸の縮合重合で得られ ルボン酸のCOOH の脱水縮合によって, アミド結合 -NH-CO- がで polyamide アミド結合 もつ きている。鎖状のポリアミドを繊維にしたものをポリアミド系繊維と いう。 (1) ナイロン 66 ヘキサメチレンジアミン H2N- (CH2)6-NH2とアジ エン酸 HOOC-CH2) 4-COOH の縮合重合によって, 鎖状の高分子化合 1 物であるナイロン66(6,6-ナイロン)が得られる。 sunylon p.397 コラム "H-N-CH2)6-N-H + "HO-C-(CH2)4-C-OH T H I ce (C63 C650 H メチレンジアミン アジピン酸 -CH2 NH₂ アミド結合 縮合重合 -N-(CH2)6-N-C+(CH2)4-C+ | || H HO ナイロン66 △実験 21 ナイロン66をつくってみよう(p.399)。 (2)ナイロン6 環状のアミドであるカプロラ クタムに少量の水を加えて加熱すると,環がア ミド結合の部分で開いて次々と結合し、鎖状の 高分子化合物である ナイロン6 が得られる。 3 かいかん また,このような重合方法を開環重合という。 + 2H2O (1) 図3 釣り糸(ナイロン) ring-opening polymerization CH2 H2C CH2 +H₂O +C-(CH2)5-N+ nH2C. CH2 II (2) 開環重合 0 H N+C カプロラクタム HO ナイロン 6 環状 15 単量体のアミンのC原子の数が6, カルボン酸のC原子の数が6であることから、順 に数字を並べてナイロン66 とよばれる。 (1)式の右辺を,分子の両端のH-OH を明示して,次のように書くこともできる。 H+NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)CO+, OH + (2n-1)H2O 通常, nは非常に大きいので,本書では分子の両端を無視して (1) 式のように書く。 3 ナイロン6 の製造法は, 1941年に日本で開発された。 398 第5編 高分子化合物

無機化学についてです (エ)にすると、どうして水蒸気が混入するのでしょうか？教えてください🙇‍♀️

基本例題19 塩素の発生装置 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。次のうち,誤っているものはど れか。 (ア) ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI → MnCl2+2H2O +Cl2 (イ) 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素 を除くためである。 酸化マンガン(N) ―濃塩酸 問題 173 濃塩酸 ←水 濃硫酸 洗気びんA 洗気びん B (ウ) 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは, 水蒸気を除くためである。 (エ)洗気びんAとBの順序は,逆にしてもよい。 (オ) 塩素は,空気よりも重いので、下方置換で捕集する。 考え方 CO (ア) (正) この反応では,酸化マンガン (IV)は酸化剤として作用している。 (イ)(正)この実験では,発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。 洗気 びんAでは,水に溶けやすい塩化水素を除く。 (ウ) (正)濃硫酸には吸湿性があるため、酸性の気体の乾燥剤に使用される (誤) 洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (オ)(正) 塩素は, 水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 解答 (エ)

この(1)と(2)の問題はほとんど同じなんですけどなんか答えを見ると式が違くで分数とか付いてるんですがどういうことですか？

7 2 燃焼・加熱 以下の各問いに答えなさい。 (1) 炭素を完全燃焼させると、以下の反応が起こる。 C + O2 →CO2 1:1:1 3.0gの炭素をすべて完全燃焼させるのに必要な酸素と生成する二酸化炭素の質量をそれぞれ求めなさい 炭素の物質量 33.0g =0.25 601 酸素 32×0.25=8.0g 20,25m/10 8g 32x3 129 m² / (1 327/1 mol X0.25 max. = = fg 49g/mo ×0.25m0=11g (2) 水素を燃焼させると,以下の反応が起こる。 2 2H2O 4.0g 2+0/201 曽全燃焼と燃焼の違いとは 44×0.25=1g 2 Amol この物質量 310g 12/mol Hint X x / 2H2 + O2 2:1:2 490 32g 4.0g の水素をすべて燃焼させるのに必要な酸素と生成する水の質量をそれぞれ求めなさい。 4.0g×4 29/no122mol 係数の比=物質量の比=体積の比キ質量の比だよ。 質量 [g] は,まず物質量[mol] に直そう! 32g/mo/x2mol 3 (3) 塩素酸カリウム KCIO (式量122.5) を加熱すると,以下の反応が起こる。 2KCIO 2KCl +302 ► 2:2:3 lom0.32 g. 11g 36 酸素の体積(標準状態)を求め

（1）の問題なんですが係数の求め方がわかりません… 何度やっても答えと違う回答が出てしまいます… 参考にしているやり方は右の写真です😭

LEXXXCINTU と, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。ににし, る。なお,純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。タイ 最市 例題 86. プロパノールの燃焼 プロパノール C3H8Oの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2 # F

アの答えはこのように書いてあったのですが 0.05 でも○ですか？

6/1 知識 1 mol/L=5 に適当な数値を入れよ。 133 酸・塩基のモル濃度 次の文中の (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 (2) シュウ酸二水和物の結晶は (COOH)2・2H2O と表される。 この結晶 6.3g 中には、ショ ウ酸(COOH)2が(イ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにしたれ 液は(ウ) mol/Lとなる。 (3) 0.25 mol/L のアンモニア水を100mLつくるには, 0℃, 1.013×10°Paで(エ のアンモニアが必要である。 (4) 0.10 mol/Lの塩酸 100 mLと0.20 mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加えて 量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(オ)mol溶けているので、そのモル 度は (カ) mol/L となる。 ア 5.0×16-2