右の画像の青線部について質問です！ グラフの交点で液体がなくなると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

蒸気圧 381 水 0.30mol を 10Lの容器に入れて、加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。気体は理 想気体,気体定数Rは 8.3 × 103 Pa・L/ (mol・ K), 水の体積は無視できるものとし, 次の(1), (2) に答えよ。 (I)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧力 1.013 1.001 0.80 0.60 ×10 Pa] 0.40 0.20 0 2回目 [月 旧日 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。 理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

B点からC点で気液平衡だとなぜ圧力が変わらないのでしょうか。なんとなく圧力大きくなる気がします…。 また圧力は変わらないのになぜB:すべて気体から C:すべて液体の状態になりますか？ 教えてください🙇‍♀️

土・気液平衡なら →飽和蒸気圧 II 6. 30L 気液 c373K 水1mol 平衡 1.0x105pa H2O 373K ちょうど液化開始 1.0×100 Pal H₂O B 373K よって、求める値は 0.150 1 Imal). ボイル側 成立 ×100=15.0% 4955/ L H2O 間4. A 373K PV = nR 液体の水に圧力加え 体積変わらない。

0.01molの水がちょうど蒸発したとき、水蒸気の分圧が3.0×10^3paである。という所が分かりません。宜しければ解説お願いします。

26 例題 50 水蒸気を含む気体 ung in Iture, it 3 in a gi sions 11 「om つrde: 気体の体積を 2.0L にしたとき,容器内の全圧は何 Pa か。 交器内の水をすべて蒸発させるには,気体の体積を何L以上にすればよいか。 edu ve ns え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが、水蒸気の圧力は水が共存してい る間は、空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 液体の水が残っているので,水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10° Pa である。 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り、水蒸気の分圧は3.0× 10° Paのままである。よって,全圧は、 9.0 × 10' + 3.0× 10° = 9.3 × 10*(Pa) (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Pa である。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 : PN, = P-PH,o = 6.3 × 10 - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°(Pa) (2) ボイルの法則より,窒素の分圧 PN, は, 6.0 × 10° × 3.0 = PN, × 2.0 式 PV = nRTから求められる。 三 3.0 × 10° × V= 0.010 × 8.3 × 10° × 300 三 V= 8.3(L] 解答(1) 6.0× 10'Pa(2) 9.3× 10'Pa : PN, = 9.0 × 10°[Pa] (3) 8.3L 例頃51 混合気体の燃焼

この問題で、解説に『塩化カリウムは電解質だから最も沸点が高くなる』と書いてあったのですが、なぜそのようにいえるのですか？電解質だと沸点って高いのですか？

と Yてで ど< 間3 基体メータはそれぞれ010 mol/k の坦化カリウム水溶液。 0.10 mol/kg のダルコースネ入 元のいずれかであり,還3 それ 人まボしたものである。 図 3に関する下の配述(ぁ c)のうち, 正しいもの これか。正しく沢しているものを,下の⑩-⑩のうちからーつ温べ。 た よし。電放質は水池中で完全に電陰しているものとする。[ 3 | の ) 7 pマ しン ぃなの エン の ーー 同一温度において, 蒸気圧の値は4ンYッXXとなる。 p 塩化カリウム水溶液はY である。 。 圧力一定のもとで, 沸点が最も高いものはZである。 () ⑰ aのみみ ②⑳ bのみ、 ⑧ cのみ 7 。 と ⑮ aとc @⑯ bとc

化学のセミナーの問題です。 204のウの解説お願いします。 答えを見てもよく分からないので、詳しくお願いします。

の語名を用いて答えよ。 ゥ) 富士山頂で同様の実験を行- ったときのちの値は, 図のぁの値に (3) ての水 90g を加熱して50Cの水にした。何 KJ の欠量が必要か。ただし。 水の了 g替は 6.0kJ/mol、水の比熱は 4.2J/(g・K) とする。 。f 間は。 bd 間よりも多くの熱量を必要とするのはなぜか。科潔に記せ。 1 広島工業大 改 4) 蒸気圧護次の文中の空欄に適切な数値を記人せよ。 た し eo cm 温度は27C, 大気圧は 1.01X10?Pa=760mmHg で あり, 水の密度を1. 00g/cm3, 水銀の密度を13.5g/cmi*, 水蒸気圧を 3. OMNU2 として, 有効数字 2 桁で答えよ。 図に示すよう に, 端を閉じた断面積が2.00cm?のガ ラス管に水銀を満たし し水銀を入れた容策中で人 立させた。 HANの だる の (24 80.0cm トー ガラス管 | 容器の水銀面から SHいるカジ ス管の長きが80.0cm であるとすると, ガラス営 菅の内部には( ア )cm の長き の空間が生じる。次に, アラス管の下瘍からエクノールを入れたにに 上部の空間は 稚内の水銀面に微量のエタノールの浴 広がって, 水銀面から 69.0cm の り, 体が残っていた。このことから, ェタノー友の飽和蒸気圧は( )Pa となる。 また, 水銀の代わりに水を用いると, 大気圧は( )m の水柱が示す圧力 に相当する。 (17 近畿大 改) (原子量) H=1.0 0=16

丸をつけた10はどこから出てきたのでしょうか？誰から教えてください。

120 第1編<物質の状態 ーー 73 「 1 素の質量 [g] CSI 気体の償解 いるとき。 W須する 4 の混合 0でC、1.01x10!Pa の空気が水 1.0L に と人の人 g 溶ける こその分庄下での体積 mL] を求めよ。 0 m に7 よし、0でで1.01 xiO'Pa (横準状態) の酸素は, 人 ものとする 0=16 とする 半 g 変わっても, 溶解3 る気体の 還較 誰培する気体の質量は. 圧力(分圧) に比例する。 圧力 ue ま積は変わと 1 法則 ーー 6:3 NIC entバツ 9 の圧力 (分 し 本 電 所 人 100mr (倍) になっているので, 溶解した 0z の質量ばは 7.0x10*gxさxi0=1.4x10-Sg 較 隊 | 浴解する気体の体積は圧力にかかわらずー定なので, 標準状態で水 1.0L に 積を求めればよい。 22.4L/molx 0x10-"*gx00) 10sLニ49mL 32 g/mol 基本例題 12 4E凍本OS これらの凌洪を、 (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順 に並べよ。 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5 とする。 (⑦) グルコース CeHz0s 45g (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g *上 ゆめ 恨素 CO(NH)。 9.0g ) 塩化マダネシウム MgCl 9.5g 1 画久(1) 不揮発価の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は, 純深媒の蒸気圧より 氏い (藻気圧降 下)。 区気圧降下度は, 溶液の質量モル濃度に比例する。 で 2) 蒸気圧陳下のため, 不揮発性の深質を溶かした』 高い (沸原上昇)。 沸点上昇度は, 溶液の質量 雇謙 溶質が電解質の場合は, 電離後の粒子の数 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を の った0.25mel 180g/mol | 6 69 85の人 0.200mol Na

なぜb点が水が全て蒸発した状態だとわかる理由がわかりません 教えてください

32 団物質の三態・気体の法則 は無視する。 解答は有効 数字2桁で記せ =8.3X10!Pa・L/(mol・K) 一定の温度に保たれたビストン付き容器 がある。この傘器に水および窒素をモル比 2 : 1の割合で入れ, 平衡になるまで放置し た。 次に, 平衡が保たれるように注意しな がら, 容器の容積を1.0しから5.0しまで 変化させた。このとき。, 容器内部の圧力は 図1のように変化した。なお, 水の体積は, 容器の容積に比べて十分小さいので, 無視 してよい。 (1) 図1のA点, B 点,C 点それぞれにお ける水蒸気の分圧は何 Pa か。ただし, 水の蒸気圧は, 図 2 のように変化する。 (2) 容器の温度は何 C か。 (3) 容器に入れた水は何 mol か。 【06 名古屋大〕 図1 (ed.0tX)困S脱時 (dz0r>)田凌 2 3 4