学校が休校になり課題が出て授業をしていないところなので全然わかりません🥲🥲 教科書を見てもわかりませんでした 解説お願いします

84 ●原子量と同位体 ホウ素には質量数10と 11の, 塩素には質量数 35と 37 の同位 体が存在する。ホウ素の原子量を 10.8, 相対質量を°B=10, "B=11 として, 次の問 いに答えよ。 (1) ホウ素の質量数11の同位体の存在比は何%か。 (2) 同位体の違いで分けたとき, BCl。 は何種類存在するか。 nol A8 L) f-o ar-o Tn o o0 a < 10° ヒント(2) 2種類のホウ素から 1つ, 2種類の塩素から3つを選ぶ。 1, 例題77

なんでイオン化エネルギーの大きさは上が大きくて下に行くにつれて小さくなるんですか??

3 イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去り, 1価の[5 ギー。 ]にするのに必要なエネル イオン化エネルギー ]になるときに放出されるエネ 電子親和力 原子が電子を1個受け取り, 1価の [6 ルギー。 周期表の空欄に, 原子がイオンになった場合のイオン式を書け。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 [18 H'i He 1 |9 N 7 14 P 15 10 7 8 B C Ne 2 3 5 8 イオン化エネル ギーの大きさ 11 12 13 15 Ar Si 14 17 3 16 (2 (3 16 17 4 19 [19 20 アルカリ|アルカリ *1 Hを除く。 金属*1 ハロゲン 貴ガス 族の名称 土類金属*2| *2Be, Mgを除く。 ] -イオン化エネルギー」 の大きさ [21 [20 [22 [24 [26 > [23 > [25 [27 陽性の強さ ] 一電子親和力の大きさ 陰性の強さ ナ ロ

4番ってどこが違うかよくわからないのですが解説お願いします！

間1 アルカリ金属に関する記述として誤りを含むおるのを, 次の①~-⑥ぐ 明 6 ke ん ん CO は, 原子番号が大きくなるほど小さい。 単体は, 灯油または石油中に保存する。 ⑧③ アルカリ金属の単体は, アルカリ金属を含む化合物を高温で融 分解することで得られる。 《⑳ 単体の融点は, 原子番号が大きくなるほど高い。 ⑯⑩ すべて固有の炎色反応を示す。

インプレスノート 42（1）だけでいいので教えて欲しいです。 答えを見たのですがよく分かりません。 （1）の場合8と書いてあるので電子配置に8個の点を書けばいいと思っていたのですが違うのでしょうか 詳しく教えて欲しいです。

イオン ④⑭ S ⑮ ol | (5) | 《⑮ IP2ウ イオンは安定な中ガス(希ガス)型の電子配置をとる。 へヘーnムnwムwmいKW ささイヤクーニムのの)

この画像2つ矛盾してませんか？ 1枚目はL殼だけに8個、M殼だけに18個…ていうことじゃなくて、L殼までに8個、M殼までに18個ってことですか？

原子核 K殻 履ネの] L殻 【2x2ー8] M 殻 必K9テ18) N 裁 〔2X4*三32] ( 〕:収容できる電子の最大数 能