化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

高一化学基礎 中和 H2Oが反応に必要な時と必要でない時の見分け方を教えてください

"WD) HCl + NaOH→ H₂O +Nach (2) H₂504D2NH3 → (NH4), 504

高一　化学基礎 学校で教わった式がこれなのですが、係数ってつけなくていいんですか？

塩基性 *このように、酸性塩の陰イオンが,水溶液中で電離して水素イオンHを放出する か、加水分解して水酸化物イオン OH- を生じるかは, イオンにより異なる。 + H2O 問75. 次の正塩の水溶液は、酸性,中性,塩基性のいずれか。 (1)硫酸ナトリウム Na2SO H2SO4+NaOH 中 (2)硫酸アンモニウム(NH)2SO4H2504SNH3)酸 <HCb+cacoHi 中 (3)塩化カルシウム CaCl2 (4) 硫化ナトリウム Na2S ←HS & 塩 W + NaOH the 82

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

化学基礎の問題ですが、写真の方程式が数学的にわからないので教えてほしいです🙇‍♀️ 何度やってもx=V(c-b)÷(a-b)になってしまいます🥲

85 解答 (3) 濃度の異なる水溶液を混合しても、溶質の物質量の合計は、混合前後で変化しない。 混合 溶質 + 混合の前後で 溶質の物質量 溶媒(水) この合計は同じ したがって、混合前の水溶液中の物質量の合計=混合後の水溶液中の物質量の関係 の式を組み立てればよい。 a[mol/L] の水溶液Aがx 〔L〕必要であるとすると、 混合後の水溶液の体積が混合前 の水溶液の体積の和に等しいので、 b [mol/L] の水溶液Bの体積は (V-x) 〔L〕とな る。 各水溶液中に含まれる溶質の物質量は、次のように表される。 a [mol/L] の水溶液A x [L]中の溶質の物質量・・・ax[mol] 6 [mol/L] の水溶液B (V-x) [L]中の溶質の物質量... 6 (V-x) [mol] 混合後のc [mol/L] の水溶液 V[L] 中に含まれる溶質の物質量・・・cV [mol] 水溶液を混合しても溶質の全物質量は変化しないので、次式が成り立つ。 V (b-c) ax+b(V-x) = cV x= b-a 混合前の物質量の合計 混合後の物質量 したがって、正解は ③ である。 86 解答 ②

センサー化学基礎174(3)② (3)の②の回答に載っている「シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素CO2の物質量は、授受される電子の物質量と等しいので」ってところがわかりません💦 どうゆうことなのでしょうか？ 解説お願いします🙇

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について, 下の各問いに答えよ。 (1) ① 硫酸酸性の条件下で, Cr207 が Cr3 + になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mL と過不足なく反応させるのに必要な0.20mol/L ニクロム酸カリウム水溶液は①何mLか。 また,このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 174 (1) Cr207² + 14H + 6e2C3 +7H2O ②(COOH)22CO2 +2H+ +2e (2) Cr207² +8H++3(COOH)2 •) センサー 2C + 7H2O + 6CO2 (3)①10mL ② 0.27 L ●酸化還元反応の量的 関係 (4) 緑色から橙赤色に変化する 解法 (1) ①まず, 両辺の酸素原子の数をH2O で合わせる。 Cr20722Cr3+ + 7H2O 次に 両辺の水素原子Hの数をH+ で合わせる。 Cr2072+14H+2C3 +7H2O 最後に、両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 Cr207² +14H+ + 6e 2Cr3 + + 7H2O 酸化剤が受け取る電子 の物質量=還元剤が失 う電子の物質量 ②両辺の酸素原子の数は等しいので,両辺の水素原子の数を H+ で合わせる。 (COOH)22CO2 +2H+ 次に 両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 (COOH)2- ･2CO2 +2H+ + 2e¯ (2) 式 ① + 式 ② x3 Cr2072+14H++ -2Cr++7H2O 3 (COOH)26CO2+6H++ 6e Cr2072+8H++3(COOH)22Cr++7H2O +6CO2 (3) ①酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の物質量 還元剤が失う電子の物質量 の関係があるので, (1) のイオン反応式より ニクロム酸カリウム水溶液の体積をz[L] とすると, 30 0.20mol/Lxz[L]×6=0.20mol/LX1000 -L×2 =0.010Lよって10mL ②シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素 CO2の物質量は、 授受される電子 の物質量と等しいので, 30 0.20mol/Lx 1000L×2=1.2×10-2 mol CO2 の体積は22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688 0.27L

【不等式の証明 最大・最小】 65の(3)についてなのですが、赤線引いてあるところが意味わかりません。 どうしてわざわざこんな展開をしているの教えてください。

これを解いて 0 のときの の. 例題16 www よって 1 -a-2a+1=(-1)>0 から a>c>0), 20-65 (2a-bc-26)<0 すなわち 2 ac+b²)<b4 よって A (2) (a²+2bc)-(2ab+ca) = a² a> b≥ c>0 D =2 = e-a< よって www 1-ab-1-a2-a)-a-2a+1=(a-1)>0 ab-a-a2-a)-aa-a² = a(1-a)>0 a<ab よって ab <1 よって 代入 0.5α = 1.5.62 ここで a=3, b=2のとき a=3, b=1のとき ゆえに、26-4は正負両方の (a2+2bc)-(2ab+ca) は正負 よって × 大小を不等号 B Clear 65a>b≧c>0 のとき,次の空欄に記号 ≧,≦, >, < のどれかを記入して正 しい関係が成り立つようにせよ。 ただし, 等号が成立しない場合は>,<の どちらかを記入し,どの記号も当てはまらない場合は×とせよ。 (1)2(ac+62)b(4a+c) (3) a2+2(62+c2)2a(b+c) (2)α²+2bc2ab+ca Ax 元素 桐原書店 2 K殻 2 L 元素 Na K殻 2 L M殻 価電子の数 16 [化学基礎] 81

有効数字についての問題です 有効数字同士の割り算は、積や商を式中の有効数字の最も少ない桁数に揃えると習ったのですが、写真の（1）と（3）の模範解答では商が少ない桁数よりも一桁多く書かれています。 これはなぜですか？ 明日テストなので、早めに教えてもらえるととても嬉しいです🙏🏻

D (1) (2) (3) (4) (5) (6) 5.0g 10 cm³ =0.50 g/cm³ 4.0g/cm³x2.0cm³=8.0g =0.50 cm³ 2.0g 4.0g/cm³ 14.0g 5.60L =2.50 g/L 1.25g/Lx2.40L=3.00 g = 1.92L 2.40 g 1.25 g/L 51

計算方法を教えてください。

1.15 0.6 6 6 X 105

化学基礎です。 どうして負極の方がイオン化傾向が大きいんですか？