高校　化学 この問題の解き方がわかりません！ わかる方教えていただけないでしょうか？

8 ある金属の酸化物を還元して金属Mにすると､ 質量が50.5%減少する。 この金属の原子量を 55であるとすると、初めの酸化物の化学式について、正しいのは どれか。 MO2 M2O5 MO₁ M207 M2O3

この問題の解き方を教えて欲しいです。②、③を教えて欲しいです

次の反応から酸化還元反応を選び,酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 → Na2SO4+2H20 > 0 HeSO4+ 2NaOH 2 の > I2+ SO2 +2H20 → 2HI + H2SO4 3 の → 2KMNO4+ 5H202 + 3H2S04 2MnSO4+502+8H20 +K2SO4

188はなぜ反応が右に進むのですか

187 酸化剤還元剤 次の各反応において、酸化剤·還元剤としてはたらく物質をそれぞれ化学式で答えよ。 + H2 + 2HS (1) CuO Cu + HO (2) SO。 3S + 2HO 酸化剤 Gu0) Hz 還元剤 HS 闇 (1) 還元剤 (2) 酸化剤 SO。 188 酸化力の強さ 次のア, イの酸化還元反応が右向きに進行することから, Cl2, Br2, 12 を酸化剤と してのはたらき(酸化力)の強いものから順に並べよ。 ただし, ア, イの左向きの反応は起こらない ものとする。 ア.2KBr + Cl。 → 2KCI + Br2 イ. 2KI + Br2 2KBr + I。 Cl2 > 1Brz > I2 189 イオン反応式 次の酸化剤,還元剤のはたらきを示すイオン反応式の( )e" 一 2ー4 (1) H.O2 + (① 4 )に適する係数を答えよ (③ (2) ) H.O 3 (2) HNO。(希) + (④ 2 NO + (6 )H

純物質と混合物の見分け方が分かりません 物質で見分けるってどういうことですか？

(3)で、NaClがイオン結合をしてることはわかったのですが、Cl2とHClが分子間力で結合してるということはどこからわかるのですか？教えてください。お願いします。

沸点の高低 em60 次の(1) (3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 ⑪① Fz, Clb, Br (2) HF, HCI, HBr (3) Clz, HCI, NaCI

(3)のやり方がさっぱりわかりません。 何を消すためにこの足し算をしているのか、この10の三乗はどこから来たのか。 よろしくお願いします😭🙏😞

PRの ) 2反 の よ。 (6じカの 9e as の製法 3 5 ) に化学式を入れ, 下の各問いに答えよ。 り 4NH。+ so 4@ Nb ) 」 ao 2NoON ーー 2 人O。) と確w<、 財 隊O99呈一 2 (GRG) > Coの 自金角媒を必要とする反応は。 (て(C)のうちどれか記号で答えよ。 ( の) |とのような了酸の工業的製法を何というか。 (hsを ) この方法で, インモニアをすべて硝酸に変えたとすると. 質量パーセン ト濃度が 60%の人酸 21 kg をつく るのに必要なアンモニアは何 kg か。 (原子量 : H=1.0、N=14。O=16) 濃硝酸を褐色びんで保存する理由を簡単に説明せよ。 4 ( に】 ] に化学式を入れよ。 ン 物 次の文の ( ) に適当な語句を,[ 了 POG (①⑪ ) が存在する。分子式が P。 で表される (② )

塩化セシウムのclの配位数がなぜ8になるのかが分かりません。

化学の話で O2とOってどう違うんですか？