(4)と(5)のグラフの問題の解答、解説よろしくお願いします。

1 実在気体は、厳密には気体の状態方程式には従わない。しかし、実在気体の振る舞い は、十分に(ア)(高温・低温)かつ() (高圧・低圧)になると理想気体に近づく。物質量が一定 の理想気体の状態を図1のA点から矢印の順に静かに変化させるときを考える。 圧力 A B P1 V₂ VA 0 P2 Di C T1 図 1 V-B HA モー Sp.V=P₂ Vc T2 絶対温度 BLE AMULE-I (1)実在気体と理想気体の違いについて簡潔に説明せよ。V=P2Vc 違う点について2つ挙げること。 「状態方程式」という言葉を用いないこと。 内からそれぞれ正しい方を記し、それぞれの根拠 (2) 下線部(ア)(イ)について、( を簡潔に説明せよ。 pv-000 (3) A, B, C, D点における気体の体積をそれぞれ、VA, VB, Vc, VD とする。 VB, Vc, Vo を、それぞれVAを用いて表せ。 (4)PT=P2T2であるとき、この状態変化における圧力Pと体積Vの関係を解答欄のグラ フに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で示す こと。また、直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。体積を示す軸には、VB, Vc, VD を大きさの関係がわかるように明確に記せ。 (5) PTP2T2であるとき、この状態変化における体積 Vと絶対温度Tの関係を解答欄の グラフに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で 示すこと。 また、 直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。 体積を示す軸には、 VB, Vc, Vを大きさの関係がわかるように明確に記せ。 大学 合

問1の解答は、ボイルの法則より 1000×Va = 875×(Va+Vb) なんですが、なぜ体積がこのようになるのか教えて欲しいです。

40 圧力計 容器A 【化学 03 注意 問題はⅠ,Ⅱ,Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なものには単位をつけ て記すこと。また、問題文中の体積の単位記号Lは,リットルを表す。 (100分) 図1に示した容器に関するAとBに答えよ。 気体は全て理想気体であるとする。 必要であれば,下の値を用いよ。 原子量 H: 1.0 C:12 N: 14 0:16 気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/ (mol・K) 舗コック A 無添 Trad) C 容器B 図 1 AJ 蓋ート 下着。 に入射する設定とする。 次面は入射方向に垂直 コック B 標準の大気圧 1013hPa に着くなっ 排気装置 スクリー 点光源 <容器の説明〉 容器 A と容器Bはともに頑丈な金属で作られており, 内容積の温度変化は小 また ックや圧力計をつないでいる管け細い金属

[イ]の部分の解答に、部屋BにNO2を0.20mol入れることは、部屋Ｂに0.10molのN2O4を入れることと同じだと書かれていたんですが、どういうことでしょうか？？

①1 ★★ 111 〈N2Oの解離平衡〉 次の文中の にあてはまる数値 (有効数字2桁) を答えよ。 無色の気体NO と, 褐色の気体 NO2との間には,次のような平衡関係が存在する。 N2O4 2 NO 2 ....1 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, B をもち, A,Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。 初めに移動壁 を中央に固定して, 部屋A を 0.90 molの N2O4 で, 部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 部屋 A 60°C 移動壁 部屋 B 60℃ 容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後, 部屋AのN2O4 の解離度を調べたら0.50であった。 このことから, ① 式の平衡定数は ア mol/L である。 次に, 容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ, 部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき, 部屋Aと部屋Bの容積比 VA/VB はイとなり,部屋Aにおける N2O4 の解 離度はゥ, 各部屋の圧力は エ Paとなった。 ( 東京理大)

単元名 混合気体の計算(高二) ここが苦手で、自分の力でやったら7.1×10^2となったためどこが誤っているかを教えて貰いたいです。 答え (状態1) 7.6×10^4pa (状態2)1.6×10^5pa 問題文 27℃で、6.0×10^4PaのプロパンC3H... 続きを読む

A 気体 (1) 【課題2】 29 °C P: 610 x 104 Pa VA! 10 L Calts (7°0/1^2) 0₂ 2 -A&B GHS + 50₂ → 200₂ + 4H₂O 27℃°C (2) 127°C P = ? P = ? V = 5.0 L V = 5.0L (1) ボイルの法則より PAVL C3HP 253X104 Pa x ho = B 0₂ (024) 27°C P:/,20 x 10 Pa VB MOL 1.2 x 105 Pa x 4.0 = 1₁2 × 104 Pa ±3.56×/0³ = 3,39 x 10¹ 48 × 105 2 0.96 x 105 = 9₁6 × 104 Pa +3.56x/0³ 2.69 x 101 PA + PB = Paty P = 3.37 10¹ 2,69 * 10¹ = 7.1x/0² Pa 2 9.30 2169 7.88 1

気体の状態方程式（混合気体）についてなのですが、メタンの場合、問題文にあるものをそのまま利用して物質量nとして使ってはいけないのでしょうか。 解答の赤丸の部分が何故こうなるのかが分かりません。よろしくお願いします🙇‍♂️

46 気体の状態方程式 (混合気体) (目安約10分) 右図のように､体積 1.00L と 2.00Lの耐圧容器 A, B の中間にコック をつけた装置がある。 コックが閉じた状態で, Aにはメタン 5.00mol、 B には酸素 0.250mol が入っており、 ともに温度が27℃で保たれてい る。 気体はすべて理想気体とし、 容器 A, B は独立して温度設定ができ るものとする。 解答は有効数字3桁とし、 気体定数は 8.31 × 103Pa・ L/(mol・K) とする。 問1 上記の状態での容器 A, B のそれぞれの内圧 (Pa) はいくらか。 A 1.00L B 2.00L

この問題で、空間Aでは常にP,Vが保たれる前提ですが、なぜピストンを押し込んでいるにも関わらず変化がみられないのでしょうか？

| 気体定数は 8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 原子量が必要なときは次の値を用いよ。 H=1.0, N=14.0=16 SM の条件下で、水蒸気は下線②の現象が観察されるまで, それぞれ理想気体としてふる 次の文章を読んで, 設問 (1)~(7) に答えよ。 気体は実在気体であるが, 窒素はすべて まう。 常に100℃に保たれ, 壁の両面で圧力がつりあうようになめらかに動く可動壁 と、ピストンで区画された二つの密閉空間 A, B をもつ, 図に示した容器を使って次 のような実験をおこなった。空間には窒素 N2 を,空間Bには水H2O をそれぞれ 封じ込めた。空間A,Bの体積をそれぞれVA, VB,圧力を PA, PB で表す。最初の 状態では,VA = 20 L, P = 5.065 × 10 Pa, またVB = 20L, PB = 5.065 × 104 Pa であった。充分な時間をかけて, ピストンを押し込んで VB を変化させた。PBが 1.013 × 105 Pa に達したとき,空間Bではある現象が観察された。 ここからさらに ピストンを押し込んで VB を変化させた。 しばらくピストンを押し込み続けると,VB JEANET 1③ はある値より変化しなくなった。 空間A N2 VA PA 可動壁 空間B H2O VB. PB ピストン 設問(1): 下線①)について, 空間Aには窒素は何gあるか。 有効数字2桁で解答せ よ。 導出過程も示せ。 設問(②2): 下線②で観察されたのはどのような現象か。 句読点を含め、30字以内で記 せ。

この問題の(1)を3枚目のように考えたのですが、どの部分が誤りでしょうか。 また、(1)(2)の条件が異なっていることはわかるのですが、最終的に同じ式になってしまいます。 具体的にこの二つの問題の違いを教えていただきたいです。

50 (1) 5.0cm (2) 2.4cm 解説 (1) コックbが開いているので、 B室は常に1.0×10 Pa である。 よって, A室の圧力もやがて1.0×10' Paになる。 A室の体積が V(cm) になるとして, A室のピストンの移動前と移動について、 ボイル・シャルルの法則を適用して. 1.0×10×20×50 1.0×10×V 27+273 57+273 22 化学重要問題集 1100 20 -55(cm) ゆえに 5.0cm 右方へ動く。 (2) A. B両室の圧力が (Pa) となり, 中央にあるピストンがx [cm) 右方へ移動したとする。 A室とB室の物質量は同じ ( 移動前より) であるからピストンの移動後のA室とB室について, ボイル・シ ャルルの法則を適用すると、 px20x(50+x) px20x(50-x) 57 +273 27 +273 V-1100(cm) ゆえに 2.4cm 右方へ動く。 2.4 (cm) 51 ① 1.0mol ② 0.60mol ③ 0.40mol ④ 2.0mol ⑤ 0.50 ⑥ 0.30 ⑦ 0.20 2.0×10 Pa ⑨ 8.0×10'Pa ⑩0 4.0×10'Pa 1 17L 2 32 解説 ①~③N2=28.0, O2=32.0, CO44.0 より, 各物質量は A室とB室の圧力が等し ると、ピストンの移動が ピストンは止まる B室 物質量が一定であるから, ボ イル・シャルルの法則を適用 することができる。 (別解] 移動後のA室とB室について DV-ORT ○○は一定) 「例 面積が同じ (20cm²)である から、Vは長さに比例する。 (長さの比) (Tの比) A: B-57+273:27 +273 11:10 Aの長さは 100cmx11410 152.4cm

(2)で、なぜ①の式になるのか分かりません。VB+70だと思ったのですがなぜ引くのですか？解説お願いします。

5 次の文章を読み、以下の問いに答えなさい。 図1に示した容器に関する問いに答えよ。 気体は全て理想気体であるとする。 必要であれば、下の値を用いよ。 気体定数=8.3x103 Pa・L/(mol・K) 標準の大気圧 1013hPa 圧力計 容器 A コック A 「 容器B 図1 コック B 81.0 排気装置 <容器の説明> ・容器 A と容器Bはともに頑丈な金属で作られており, 内容積の温度変化は小さく, 無視 できる。また, 各容器とコックや圧力計をつないでいる管は細い金属製でその内容積は小さ く, 無視してよい。 ・容器Aは圧力計に接続しており, コック A を経なければ気体や蒸気の出し入れはできない。 容器Bはコック B を介して排気装置に接続しており, コック B の開閉により容器内を真空にする ことができる。 また容器 B には気密性のある蓋が付いており, 液体や固体試料の出し入れ が可能である。 蓋が取り付けられた状態の容器 B の内容積は常に一定で、脱着の操作や回 数によって変化しない。 ・容器 A と容器Bはそれぞれ独立に温度が制御できる。

教えて欲しいです！

(2) 自然界のホウ素は相対質量 10.0のVB と相対質量 11.0 の "B の2種類の同位体からなる。 原子量が 10.8 だとすると, '0B の存在比は何%か。

すばやく解説をお願いしたいです！

10℃のミルク 20g を 70℃のコーヒー160g に加える。 最終的に温度は何度℃になるか? (2つの液体の比熱は 水と同じであると仮定して, 容器の熱容量は無視する。) 水の比熱 1.00 cal/(g°C) である。 第2回スライドを 参考にすること。 P 問2 等温過程 B 断熱過程 _断熱過程 等温過程 V カルノーサイクルについて, それぞれの熱力学的状態と仕事について, 順番に計算してみる。 PV 図にしたがっ て計算する。 A->Bは等温過程, B->Cは断熱過程, C->Dは等温過程, D->Aは断熱過程である。気体は理想 気体の状態方程式を満たす空気であり, 物質量 n = 2.00 mol, 比熱比y = 1.40, 気体定数R= 8.31J/(molk) であ る。 B->Cについて考える。 断熱過程を利用して, 温度を下げる。 準静的に断熱膨張して, 圧力がPB = 6.00 気圧, 体積がVB = 12.0L の状態から変化して,体積Vc = 30.0Lになった。 状態 C の気圧 Pc (気圧) を求めるとPBVE' = PcVd より Pc = 1.66 気圧だった。 1) 状態方程式を使って状態Bの温度 TB [K] を求めなさい。 2) 状態方程式を使って状態Cの温度 Tc [K] を求めなさい。 A->B の等温過程のときの気体がする仕事は WAB=nRTBloge (7) [J] であり, C->D の等温過程のときの気 体がする仕事は Wcp = nRT, loge (72) [J]であった。 A->B のときは等温過程なのでQz = WAB である。 TBVY-1 VC VB TcV2-1 などから得られる =1 Tc となる。 = WAB+WCD Q2 の関係を使うと, カルノーサイクルの熱効率は n = VD VA 3) n を求めなさい。 問3 問1と問2のうち不可逆過程はどちらかを答えなさい。 教科書3-2の43ページ下部を参考にすること。