急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

高分子化合物の問題です。 （2）のポリ乳酸の化学式ですが、 両端についているH-と-OHは加水分解で取れた水だと思うのですが、 どのようなときにつければ良いのですか？ 教科書にある化学式には両端に何もついていないのですが、、。 また、（3）の重合度を求める問題で、なぜ... 続きを読む

発展 606 標準例題 118 生分解性プラスチック 植物資源を利用して合成繊維や合成樹脂をつくることが可能である。 植物はデンプン を生産しており、デンプンを加水分解すればグルコースができる。 さらに,グルコース を発酵させれば乳酸ができ、乳酸の重合によりポリ乳酸をつくることができる。 ポリ乳 酸は生分解性プラスチックであり、利用したあと、微生物によって分解され,最終的に は二酸化炭素と水になる。 (1) ポリ乳酸に該当するものを(ア) ~ (カ)のうちから選べ。 check! D (ア) アクリル樹脂 (イ) アセテート TEX ●エクセル 乳酸 (エ) ポリアミド (カ) レーヨン (2)重合度nのポリ乳酸が水酸化ナトリウム水溶液中で完全に反応したときの化学反 応式をかけ。 (3) 分子量 7290 のポリ乳酸100gが微生物によって完全に分解を受けた場合,発生す る二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 また, この二酸化炭素から何gのグルコー (12 早大 改) スをつくることができるか。 有効数字3桁で答えよ。 SEANSE (オ)ポリエステル 分解 STE ・二酸化炭素+水 考え方 HOOOO 解答 HOTHO 循環型社会は炭素の収 支に注目して, カーボン (1) ポリ乳酸にはエステル結合COO- が含まれるので, ポリエステルである。 ニュートラルとよぶこと (2) ポリ乳酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると 次の もある。 ように加水分解する。 (ウ) ビニロン CH3 H-O-CH-C + OH + n NaOHnHO-CH-C-ONa + H2O CH-gf O CH3 I O ¹" & & # # @ ‡ \ AE ALMS Bea (3) ポリ乳酸の繰り返し部分の分子量は, 72 であるから, 重合度は 100 7290 <stooetică RITAR KOJAJSAECVTO 7290-18 72 AUGUST よって, ポリ乳酸1分子あたり二酸化炭素が303分子生 TR じるので,二酸化炭素の体積は (エ)ー( 100 (8) 7290 グルコース1分子(分子量180) に含まれる炭素原子は6 個であるので,二酸化炭素6mol からグルコース 1mol が生じる。 よって, 得られるグルコースの質量は 1 ×303x-x180=124.6g 二酸化炭素 93.1L =101 X 303 × 22.4 = 93.10LJSSA グルコース125g

(4)の圧力は溶ける酸素の体積には関係ないと書かれていますが、なぜですか？

1 例題② 気体の溶解 A A A A ・ 20℃において水100mL に 1.01 × 10Pa で酸素は 0.00475g(体積では3.60mL), 窒素は PL AMBYOU A H 0.00201g溶ける。 次の各問いに答えよ。 & (1) 20℃の水100mLに 3.03×105Paで窒素は何g溶けるか。 (2) 20℃の水300mLに2.02×10 Paで窒素は何g溶けるか。 (3) 20℃の水1.00Lに1.01 × 10 Paで酸素は何mL溶けるか。 4 20℃の水 500mLに3.03×105Paで酸素は何mL溶けるか。 その質の微粒結晶を投入し (5) 20℃,1.01×10Paの空気を水1.00Lに接触させておいたとき, この水に溶けている酸素 と窒素はそれぞれ何gか。 ただし, 空気は体積比で, 窒素 酸素=4:1の組成であるとする｡

溶解度積の問題です (1)のClはほとんど沈殿するというのはなぜ分かるのですか？

5.28 x 10-2 d2.13 x 10-1 a b7.14 x 10-2 e 3.84 × 10-¹ Hi 問4 (1) (2) 答えなさい。 ただし、塩化銀の式量は143.5, 25℃における塩化銀 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 # 6 a 1.0 x 10-4 d_1.0 × 10-3 C f 4.26 × 10-1| (1) 25℃において1.0×102mol/Lの硝酸銀水溶液10mL に 2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。 沈殿する塩化銀の質量 〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~ f から選びなさい。 0.1=H-FMNAWES(8)41 b 2.0 × 10-4 e2.0 × 10-3 。 8c4.0 × 104.00-O f 4.0 × 10-3 Mom 01 INT (2) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ く混ぜたところ, 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 O Nom for × 00.3 ANTUES c f 1.9 × 107 2.6 × 10-6 Ja 1.9 × 10-8&tb 2.6 × 108 d 2.6 × 10-7 e1.9 x 10 6 WESUECI&b-@JTHETJStiac I 実 (1) TRAS(R) **** B

7と8と11番を説明も含めて教えてください。

(7) ( )MnO2+( )HCI → ( )MnClz+( )H:0+( )Clz 21 21 122 (8) ( )NH.CI+( )Ca(OH)2 → ( )CaClz+( )H:O+( )NH。 さ *スーロ R0.21 A 1211 (9) ( )Zn+( )H+ → ( )Zn?*+( )H2 2( 21 (2^12337.21 I0)( Ag*+( )Zn → ( )Ag+( )Zn?* 1 2623 (1) ( )AI+( )H* → ( )AI3*+( )Hz_ 2AL 6H 2A He5uos (SaEモ代)-aッxe #か 1 6 2 Al H H

〜線のb.dは何をどこに代入して2と分かるのですか？？

最後に、 の奴か守しい [別解] 未定係数法で求める。各化学式に次のよう にa~eの係数をつける。 aCu+ 6H2SO』 → CCUSO4+JH20+eSO2 各原子について, 係数を比較すると, Cu:a=c S:b=c+e H:26= 2d 0:46= 4c+d+2e ここで, a=1とすると, a=c=1, b=d= 2, e=1と係数が決まり, 次のように表される。 → CUSO4+ 2H20 + SO2 Cu+2H2SO4 T の

この化学反応式の直し方が全然分からないです(特に右辺 誰か教えてください🙇‍♀️

(く トunU4 T or2U4t10KL→ Cr,0,?-+ 14H++ 6Fe?+ → 2Cr+ + 7H,O + 6FE3+ (硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液の反応) G20が114111bfe ラ2Ct門t0tbfe +ドュコSN ピX2 31 SAx s04 x6 Ct Sae x2 3 Fe Sot Fe(3)) G(sa。 l01 +H250ettleSo4 → Gr2(80ptク0f 3Fex(S3 tK.5

わからないです、教えてください。

2 鉛蓄電池の放電で正極の質量が6.4g増加した。このとき, 硫酸は何 mol 減少したか。また負 極の質量は何g増カ加したか。 有効数字2桁で答えよ。

1枚目が問題で、2枚目がその答えと解説です。 解説の中で「ろ液全体の中和に必要な塩酸の量」の式の意味がわかりません。何故このような式が成り立つのか教えてほしいです。

20 気中の COz s@ 整燥空気 5.00L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水深流 にで よく振ったところ,。 次の反応によって庶酸パリウムの プチY : 沈殿が生じた。 CO + Ba(OH)。 一つ BaCOs オ HO 0 ろ液20.0m ろ, 16.96mL 必要でみあ 乾燥3 Pe Pi

この問題です どうして気体を圧縮した直後はNO2の濃度が上がるんですか？

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