急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

〜線のb.dは何をどこに代入して2と分かるのですか？？

最後に、 の奴か守しい [別解] 未定係数法で求める。各化学式に次のよう にa~eの係数をつける。 aCu+ 6H2SO』 → CCUSO4+JH20+eSO2 各原子について, 係数を比較すると, Cu:a=c S:b=c+e H:26= 2d 0:46= 4c+d+2e ここで, a=1とすると, a=c=1, b=d= 2, e=1と係数が決まり, 次のように表される。 → CUSO4+ 2H20 + SO2 Cu+2H2SO4 T の

この化学反応式の直し方が全然分からないです(特に右辺 誰か教えてください🙇‍♀️

(く トunU4 T or2U4t10KL→ Cr,0,?-+ 14H++ 6Fe?+ → 2Cr+ + 7H,O + 6FE3+ (硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液の反応) G20が114111bfe ラ2Ct門t0tbfe +ドュコSN ピX2 31 SAx s04 x6 Ct Sae x2 3 Fe Sot Fe(3)) G(sa。 l01 +H250ettleSo4 → Gr2(80ptク0f 3Fex(S3 tK.5

わからないです、教えてください。

2 鉛蓄電池の放電で正極の質量が6.4g増加した。このとき, 硫酸は何 mol 減少したか。また負 極の質量は何g増カ加したか。 有効数字2桁で答えよ。

1枚目が問題で、2枚目がその答えと解説です。 解説の中で「ろ液全体の中和に必要な塩酸の量」の式の意味がわかりません。何故このような式が成り立つのか教えてほしいです。

20 気中の COz s@ 整燥空気 5.00L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水深流 にで よく振ったところ,。 次の反応によって庶酸パリウムの プチY : 沈殿が生じた。 CO + Ba(OH)。 一つ BaCOs オ HO 0 ろ液20.0m ろ, 16.96mL 必要でみあ 乾燥3 Pe Pi

教えてください🙇💦

kibikL導EESSASESESAEORERKRKEKKEKEIKEIROKOOべ 6 熱帯低気圧 緯度10一20度付近の海域で発生 (赤道付近では発生しない)。 し にともなっ放 | 急:台軸は北本太平洋で発生し。@_ はインド洋で発生し加計国 カリブ導周辺で発生する。

お願いします！

克ーーャン) sae の愉入1し中に生まれる琶のをかoniie 14g/cmPx1000cm?=1400g 策酸HNO。(分子是 63)の 63 時 拓量は, 1400gx =862g 生折は 14mol 1当たり 14mol の条際が舎まれるので。 モルは 14molL。 (1) 020moi/L の希硫柄の密度は 1.05g/cm? である。この浴液の質耕パーセン ト濃度[%〕)を求めなさい, を % 9) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な 98%硫酸(密度1.8g/mL) の質量を求めなさい。また. そ の 98%硫酸の体積を求めなさい。

この問題の解き方教えてほしいです!

15 % の塩化ナトリウム水溶液400g を加えた? 堅団 沈ル濃度] 050moL の塩化ナトリウム NaCl 水溶液がある。この水浴 saew200mL 中には塩化ナトリウムが何g 含まれているか。 [レン 量バーセント濃度とモル濃度] 審度が 118 g/cm3 の 10 % 硫酸 HsSO。 溶液がある。H。SO4 の分子量を980として, 次の問いに答えよ。 や、この硫酸 100L の質量はいくらか。 (⑫) 硫酸 100L 中に含まれる HzSO。 の質量と物質量を求めよ。 (3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。 [溶解度と濃度] 30てで硝酸カリウム KNO。 の水への溶解度は456である。 次の問いに答えよ。 (1) この温度で水 200g には何 g の KNO。 を溶かすことができるか (2) この温度で溶けることのできる KNO。 をすべ ツ 3 ここ次か 0 の水溶流の質量パーセント濃度は何%か。 水に溶かしたとき,

教えて欲しいです！

(3) 熟化学方程式 次の熱化学方程式からメタン CH の生成熟を求めよ。 C (黒鉛) + 0。(気) = CO。(気) + 394 ky H。(気) + テ 0。(0) am2HSOI(技) SHE280)J2NSae pooe CH4(気) + 20。(気) = CO。 (気) + 2 H。O (液)+ 890g = …………

3.4がわかりません。 お願いします！

のZ イン氏記式。交浴涼中での電子の授受を表す2つの式から。 それら 2 つの水溶液が反応レた どきの変たをアイオン反応式で書け。 っp. Se 守の破定を表す 1 イオン反応式 ] の acナ2テテ2e- 一- 26O MEIの引まge ウ何き ペワ5寺 / と ダーーー なすナze / ーラっ(CC.のてて 。 の 4ナタたナ2e- 一 Ma 2HO 5 8 の 29-ー- ouの- な (やの+4トばュン| 陸き6〇で|。 g で 8 5 の 45 一 s+ 2ナー 9だ2の<wRTSN 。S の Aaな7 2寺SAEt2(-( @ Ao のナー IE SE ょ4H。GtO++2H1 = ーーーーー-_