241 (1) 6.0
(2) 緩衝作用は, 陽イオンと双性イオンあるいは, 双性イオ
ンと陰イオンの濃度比が1に近いほど大きくなるが, pH
が等電点に近いほど平衡移動により, 濃度比が1から離
れるため緩衝作用は小さくなる。
(3) ア +H3N-CH-COOH
CH2CH2-COOH
+H3N-CH-COO
CH2-CH2-COO¯
(4) 3.2
*H3N-CH-COO
CH2-CH2-COOH
H2N-CH-COO
CH2-CH2-COO¯
(5)(I) (存在比率が高い) イ, ウ, ア,エ (存在比率が低い)
(Ⅱ) 60.8%
(6)
①
陰極側
〇△ 陽極側
pKi=-10g
=-log
解説 (1) *H3N-CH-COOH, H3N-CH-COO, H2N-CH-COO をそ
CH3
CH3
CH3
=2.3
れぞれA+, A*, A- とすると
*2
pK2=-log
K」×K2=[A][H+]x[A-][H+] __[A-]
[A][H*1x[A][H*][A-}×
[A+]
[A]
-x [H+]2
が成り立ち, 等電点では [A+]=[A-] であるから,
=-log
=9.7
③
[H+]=√K,xKz=√5.0×10×2.0×10=1.0×10™ (mol/L)
よって, 等電点は, pH=6.0
参考 pHと各イオンの存在比を考えると
※③
1
pH
A+
A±
A-
2.3*04
1
1
10-7.4
モル分率
6.0
10-3.7
1
10-3.7
ル 0.5
O
アラニンに。
たときのp
アラニンと
NaOH)
9.74
9.
10-7.4
1
1
(3) 中性付近は-NH2 や COOHがイオン化!
pH 6
16.0
2.3
6.0 9.7
pH
pK 等電点 PK2
2.3
[乾性の
