・化学 脂肪 BがC17H35COOHに決まるのは何故ですか？ すごく見にくくて申し訳ないのですが、よろしくお願いします🙇‍♂️

演習問題 18-1 次の文章を読み、下の間に答えなさい。(原子量 H=1.0, C=12.0=16) 油脂とはグリセリンと高級脂肪酸が脱水縮合した化合物の総称である。 脂肪酸とし パルミチン酸やステアリン酸といった飽和脂肪酸を多く含むものは、常温で固体で あり とよばれる。 一方, オレイン酸やリノレン酸などの不飽和脂肪酸が主成 もつ油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると, 高級脂肪酸のナトリウム塩で 分となっているものは常温で液体でありイとよばれる。このような化学構造を あるウを与える。 いま炭素原子間に二重結合をもつ油脂 Xの4.29g をけん化するのに 2.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を7.50mL必要とした。 その後反応液を酸性としジェ チルエーテルで抽出したところ、3種類の脂肪酸 A, B, C が得られた。 これらの脂 肪酸に対して硫酸で酸性とした過マンガン酸カリウム水溶液をそれぞれ加えたとこ ろ, 脂肪酸 C を含む溶液のみ色が消失した。 また油脂 X の 4.29gに触媒をもちいて完全に水素付加したところ, 標準状態で 224mLの水素を吸収し,不斉炭素原子をもたない油脂 Yへと変化した。この油脂 Yをけん化したのち酸を加えたところ2種類の脂肪酸 A. Bが1:2の物質量の比で 得られた。得られた脂肪酸 Aのうち12.8mgを完全燃焼させたところ、二酸化炭素 35.2mg, 水 14.4mg が生じた。 note OH ・グリセリン・ REDON OH+R'COONa セッケン take. + OH RCoat. H+ R³ ・OH R CooNa R2COOH B3COOH 油脂 4,29 M- 200× 7,50 1000 M=858 # (C=C1) (M=858) 2 NaOH Ht ・A Gritaicoo →BC1H35cdk その数 62620 ふえる ↓サ付加される 72 Y (M=862) (C=C2コ KMnOuと反応 あり 2コ) 等 T H2→ C-C- C17H31 Coot (リノール酸) 4,29 224×10 NaOH HT ④ C15H3COOH 858 xn- 22.4 A CH3COOH(ステアリン酸) -B 91=23 n 2nth 12.8mg # 44 15 --COOH COVETAIL CO 35.2mgx 問1 ア ウ ] に適切な語句をかきなさい。 CxHyO2 12 44 =9.6mg 12 2 9.6166 問2 下線部において反応液を酸性とする理由を答えなさい。 -ing ing my ·H₂O· 14.4mg x 2 三 第1講 6mg 18 121010 -18 問3 油脂 Xの分子量はいくつか。 有効数字3桁で求めなさい。 9,6 b 6 問4 1分子の油脂 Xに含まれる炭素原子間の二重結合の数を求めなさい。 12 1.0 16 X=10,y=32 AC15H3COOH Y 問5 脂肪酸 A の示性式を記しなさい。 問6 油脂 Xの構造式を例にならって記しなさい。 [1] CH₂-OCO-C3H7 CH₂-OCO-CH9 A. 6 -B 【千葉大 改】 CHOCO-C17H35 CHOCO-C15H3) CH₂-OCO CIRH31. (パルミチン酸) CH2-OCO C17H351 1 サ CHOCO-C15H31 CH2oco-C17H35

これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

問4は酸性塩基性いずれでもとあるのでZn2+以下全てかと思い解説を呼んだのですが平衡の話が出てきて理解できなかったのでもう少し簡単に教えて欲しいです

必修 11. 金属イオンの検出と分離 基礎問 43 金属イオンの反応(1) 化学 次の問いに該当する金属イオンをすべて選べ。 該当するものがない場合に はf と記せ。 問1 SOを加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 2+ a. Ba²+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Pb2+ e. Zn2+ 問2 CO3を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Na+ b. Ba2+ c. Ca2+ d. Mg2+ e. Sr2+ 問3 C を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Cu2+ b. Fe2+ c. Ni2+ d. Pb2+ e. Aβ3+ 問4 H2Sを通じると、酸性, 塩基性のいずれでも沈殿を生じる金属イオン はどれか。 a. Ca2+ 問5 b. Cd2+ c. Cu2+ d. Hg2+ e. Zn²+ HSを通じると, 中性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。 d. Mg2+ a. Ba2+ b. Fe2+ c. Ni2+ e. Mn2+ (上智大)

163がわかりません 物質の名前が多くて理解できないので図式化して教えて欲しいです

第Ⅱ章 物質の変化 よ。 (3) はじめに加えた塩酸中の塩化水素の物質量は、 200 1000 -L=8.0×10mol ルビー してい (20 大阪工 10l/Lの水酸 の体積 [L] ( ●はどのよう 1 0.1mol cde)に伴って、豆電球の明るさは . 反応 NY 中和点b と中和点dを知るために、指示薬はフェノールフタレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州人 163. 混合物の中和■炭酸カルシウムを強熱すると、一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。 その後、以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 ところ、 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ、 中和には水酸化ナトリウム水溶液が 30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2) (4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 Q 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/L か。 (み 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 アン バリウム 164. 二段階滴定水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 (17 京都府立大 改 ) 度は同じ 必要な 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%]を求めよ。 実験 本積 [L] 1 (L 三洋大 改 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mLを要した。 (ア)~ (ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 0.40mol/Lx 反応せずに残った塩化水素の物質量は,(2)から, 250 0.12mol/Lx. 1000 L=3.0×10-2 mol したがって、2.06gの固体との反応で消費された塩化水素の物質量は、 8.0×10-mol-3.0×10mol=5.0×10-mol (4) 2.06gの固体に含まれる炭酸カルシウム CaCO3 (モル質量100 水酸化g/mol)の物質量を x [mol] 酸化カルシウム CaO (モル質量56g/mol)の では2倍に om 指示薬 和で水溶 BaSO (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 している。 (19 信州大) HOM 93 物質量を y[mol] とすると, 100g/molxx[mol]+56g/molxy[mol]=2.06g... ②③の化学反応式の係数から, 1mol の CaCO3, 1molのCaOの いずれも2molの塩化水素 HCI と反応するので, (3) から (x+y) [mol]×2=5.0×10-mol ④ ⑤式を解くと, x=0.015mol, y=0.010mol となる。 ⑤ ①の反応式から、1molのCaCO3 の分解で1molのCaO が生じるので、 加熱によって分解した CaCO3 は CaO と同じ 0.010mol となる。したが ってはじめの CaCO3のうち分解した割合 [%] は, 0.010mol x100=40 はじめの塩化水素の物質 量から、反応せずに残っ た塩化水素の物質量を引 いて求める。 する 0.015mol+0.010mol 164. 二段階滴定・ 解答 1 ) ホールピペット (イ) ビュレット (ウ) メチルオ レンジ (2) ① NaOH+HCI Na2CO3+HCI NaCl+H2O NaHCO3+NaCl ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O+CO2 (3) NaOH 6.6×10mol/L Na2CO31.4×10-2mol/L 解説 (1) (ア) 一定体積の水溶液をはかり取るには, ホールピペッ トを用いる。 Cao (イ) コニカルビーカー中の混合水溶液に希塩酸を滴下する際に用いる 器具はビュレットである (ウ) 第2中和点は酸性側にあるため、変色域が酸性側にあるメチルオ レンジを用いる。 (2) (3) 混合水溶液中のNaOHのモル濃度を x [mol/L], Na2CO3の モル濃度をy [mol/L] とする。 下線部① で, フェノールフタレインを指示薬として試料水溶液を塩酸で 滴定すると、指示薬の変色までに次の2つの変化がおこる。 ●第1中和点は塩基性側 にあり、指示薬としてフ ェノールフタレインが用 いられる。 解答 (1) CaCO3+2HCI 163. 混合物の中和・・ CaO+2HCI → CaCl₂+H₂O (2)0.12mol/L (3)5.0×10-mol (4) 40% CO.HD CaCl2+H2O + CO2 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaOの固体が生成する。 ...1 CaCO — CaO+CO, したがって,加熱後の固体には、 未反応のCaCO と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3 反応式は, まとめ ずに別々に示す。 CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O + CO2 ･･･ ② ②下線部で調製した CaO+2HCl → CaCl2+H,O ...③ 250mLのうち、25 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度を c[mol/L] とす ると,この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を中和滴定に使用して るので,いずれの 25.0 1000 c=0.12mol/L 30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1Xc[mol/L]× L=1×0.10mol/Lx の濃度もc [mol/L]1 30.0 L 1000 る。 NaOH+HCI NaCl + H2O Na2CO3+HCI NaHCO3+NaCl ... (a) ...(b) したがって, Na2CO3 および NaOHの物質量とHCI の物質量の間に次 式が成立する。 x (mol/L) X- 20.0 1000 20.0 -L+y[mol/L] x- 1000 -L=0.100mol/Lx16.01 1000 ・・・ (ア)

問2についてなのですが凝固点降下が起きても凝固が始まる時間は変わらないと考えて良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

理論: 補充問題04 冷 次の文章を読み, 下記の問1~問3に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016,0 35.5 とする。 液のこのような性質の1つに凝固点降下度がある。 ベンゼンを溶媒として用いて、 凝固点降 希薄溶液は,溶質の種類に関係なく,溶媒に溶けている溶質粒子の質量モル濃度に比例する いくつかの性質を示す。そして, その比例定数は溶媒の種類によって決まっている。 度を測定する実験を行った。 〔実験 〕 次の3つの試料を準備した。 試料 1: ベンゼン 100g 試料 2: ベンゼン 100g にパラジクロロベンゼン 1.47g を溶かした溶液 試料 3: ベンゼン 100gに安息香酸 0.610gを溶かした溶液 それぞれの試料の凝固点を測定するために, 図1に示す装置を用意した。試料を図に示す ラに内側の容器に入れ、外側を冷却剤で冷やした。測定中は試料の温度が均一になるように、 →きまぜ棒で試料および冷却剤をよくかきまぜた。 試料の温度が約 10℃になったときから 〇秒ごとに試料の温度を精密温度計で読み取り,冷却曲線を作成した。 試料 精密温度計 880.0 O 度 温度計 かきまぜ棒 C D MB 冷却剤 ベンゼンの凝固点 時間 図2 図1 空気 〔結果〕 図2に試料1の冷却曲線の凝固点近傍をグラフに示す。 試料の温度は、測定開始後、徐々に 飲料の温度はほぼ一定となった。 直線 CD を延長して曲線ABと交わった点Mの温度を試料 低下し, 点Aを経由して点Bまで到達したところで急激に上昇した。 そして、 点以降では, 1の凝固点とした。 2 では 0.512 K, 試料3 では 0.154 K であった。 試料2, 試料3についても試料1と同様にして凝固点を求めたところ、凝固点降下度は試料 [考察] る。 試料の凝固点降下度と試料2の質量モル濃度からベンゼンのモル凝固点降下が求められ 試料3の凝固点降下度とベンゼンのモル凝固点降下から求められた試料3の溶質濃度は,実 際に加えた安息香酸の質量から計算される濃度よりも低くなっている。 これは、ベンゼン は安息香酸分子の大部分が水素結合により2分子会合して、 安定な二量体を形成するためで (b) ある。 安息香酸の二量体は1分子のように振る舞うため、 見かけの溶質濃度が低くなる。 問1 下線部(a)に関して,凝固点降下度の他に,溶質粒子の質量モル濃度に比例する希薄溶液 の性質を2つ記せ。 ただし,溶質は不揮発性とする。 問2 冷却曲線に関して,以下の(1)~(3)に答えよ。 (1)図2の冷却曲線上の点では,ベンゼンの状態は液体である。 点C, 点Mにおける ベンゼンの状態をそれぞれ記せ。ゅう 冷却曲線は純粋なベンゼンの冷却曲線とは異なり、 図2の直線 CDに相当する 一部分が一定温度にならないことが多い。 その理由を30字以内で記せ。 (3) 試料2の冷却曲線を模式図で記せ。図2の冷却曲線を示した図に違いがはっきりわ かるように示し、図2にならって凝固点に対応する温度を矢印で示せ。 問3 下線部(b)に関して, 以下の(1)~(3)に答えよ。 (1) 安息香酸の二量体を構造式で記せ。 ただし, 水素結合を点線で示すこと。 (2) 試料3の溶液中の安息香酸分子のうち二量体を形成している安息香酸分子の割合(会 合度)を有効数字2桁で記せ。 解答は答えだけでなく, 求め方や計算過程も記すこと。 (3) ベンゼンに溶かす安息香酸の量を増やしたとき、会合度の値はどのように変化するか を記せ。 R 26

(d)の反応が水素の検出実験と書いてあったのですがなぜそうなるのかがわからないです。どのような反応式になるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問3 化合物Bの試料に対して行った操作とその結果につ CD v x ( a のりりっ 正しいものとして適切なものを,下の選択肢①~⑩ のうちから一つ選べ。 解答番号 29 (a) 試料を熱した銅線につけて炎に入れたところ, 青緑色の炎色反応が観察された。 (b) 単体のナトリウムとともに試料を加熱することで得られた生成物を水に溶かし、酢酸鉛 (II) 水溶液を加えると黒色沈殿を生じた。 (c) 試料に水酸化ナトリウムを加えて加熱し、濃塩酸を近づけると白煙が発生した。 (d) 試料を酸化銅(II) を用いて完全燃焼させたのち, 発生した液体を硫酸銅(II) 無水和物に つけると青色に変化した。ナキ

囲ってある部分は上も下も、6.02✖️10の23乗がかかるけど打ち消されるから書いてないって言うことであってますか? 教えてくださいお願いします！

設問(5): 下線 ④について、精製された希薄なコロイド溶液は、ファントホッフの法則 にしたがい、コロイド粒子のモル濃度に比例した浸透圧を示す。 い ま 5.00 × 103mol の Cd および 5.00 × 103molのS2を用いて CdS コロイド粒子を合成した。 これを精製して得たコロイド溶液の体積は 100mLであり 27.0℃での浸透圧は2.50×102 Paであった。 浸透圧に寄 与する溶質がCdS コロイド粒子のみであるとき,以下の問いに答えよ。 た だし, Cd2+ と S2- は等量ずつすべて反応し、形成する CdS コロイド粒子 の大きさは均一であるものとする。 (i) CdS コロイド粒子1個に含まれる Cd2+の数 [個] を有効数字2桁で求め よ。 (ii) CdS コロイド粒子1個の体積 [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, CdS の密度は4.87g/cm² とする。 24-

⑵です。56/22.4になるのはなぜですか？ 物質量を調べるために1mol=22.4Lを基準として、 その物質のL/22.4L （mol）という式を立てるならわかるんですけど、56㎥と22.4Lて、単位も違うのに使えるんですか？

Hからな 燃焼では、CD 生成する。 56mx1212 56m² x 1/17 +56m×2=140m² 20℃,1013×10 Paでの気体のモル体積は22.4L/mol なので 水 素H2 とメタン CH4の物質量は, それぞれ56×103/22.4mol である。 1mol の H2 および CH』 の燃焼によってそれぞれ286kJ, 891kJの熱が 外界に放出されるので、 混合気体の発熱量は次のようになる。 286 kJ/molX 56×103 22.4 mol+891 kJ/mol X 56 × 103 22.4 mol=2.94×10°kJ 別々 せる ②1 1m る。 (3) それぞれの式から1molのH2 の燃焼によってH2Oが1mol 生成 し 1molのCH4の燃焼によってH2Oが2mol生じることがわかる。 の物質量は それぞれ(56×103/224) mol なので、 214101 なる 物質 る。

(5)の問題です。 式は合っているのですが、答えが合いません。途中式を教えてください。🙇

H=1.0 C120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 思考グラフ 温度 253. 凝固点降下ピーカーに100gの水を入れ, 非 電解質Xを6.85g 溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 (2)この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち. どの温度か。 BC D (3) 図中の冷却時間 a〜eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 a b cd e 冷却時間 第Ⅲ章 物質の状態 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。 (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で

こちらの問題の解き方を教えてください。 1問も分からないので1問だけでもいいのでお願いします。何一つとして何も分からないのでおこがましくて失礼ですが、宜しければ丁寧な解説を求めさせていただきます。

7 原子量 H=1.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg =24 S=32, C1=35.5, Ca=40,Cu= 64 アボガドロ定数 6.0×1023/mol モル体積 22.4L/mol 物質量に関する以下の各問いに答えよ。 (1) 塩化カルシウム CaCl23.0molに含まれる塩化物イオン C1-は何molか。 (2) 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH0.75molは何gか。 (4) 酸素028.0gは標準状態で何Lか。 (5) 質量が21.3gの気体がある。 標準状態での体積が6.72Lで, (a) この気体の標準状態での密度は何g/Lか。 (b) この気体の分子量はいくらか。 (6) 密度が1.6g/cm3のドライアイスが気体になると, 体積は何倍になるか。 なお, 気体は標準状態にあるとする。