問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

dをどうやって考えるか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

ee 363 人物 次の( )に週する詳傾.【 ボ夫る作そスを人れさくまた ト -彰部について, AbO』 と塩病, AkO。 と水酸化ナトリ ッムの反応を化学反応式で示せ、 AazO や CaO は( 』 )震合の化合物であり, 間旨AT b )尾 大人物と好ばれる。この水溶液は( D )性をがすs てAkO3 は酸とも塩基とも反 褒しで者を生じるので( c )任浅物と呼ばれる。 章oe して生じた( e )華のうち最も強酸であり。その| の隊化数はキ 7 であぁる

30番を教えて下さい

7 計 =)寿・抽の栖成と化学結合 / )天加表と元素 Ye _ ) Ar gas. Ca. CI F. K. Na,. Neの8種類の元素を, 最外殻電子の での * つの元表硬に分け, 最外直電子の数を記せ。 6 2 ーーすの元素群は, それぞれ周期表の何族に位置しているか。 8) ①ーるの元素硬のう ち賠有の名称があるものをあげ, その名称を記せ. (3) ーーるの元素硬の示す作質を, それぞれ次から選べ。 ア 一条の大イオンになって化合物をつくる。 ィ7) 二条の性イオンになって化合物をつくる。 |一息の区イオンになって化合物をつくる。 電子配置が安定で. ふつうは化合物をつ

電離平衡の問題です。どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

化学の電離平衡の問題です。答えが合わないので、どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

ー _ 794 第V章 物質の変化と平稀 327. 本の電区還確化は砂に芝欠し 炭酸 HaCO。 となって電離する。 この電共 では, 次の2段階の電離平 が成立している。 水の電区による水素イオン濃度は無打 語SCOMSINI邊ド の -傘えま。 HzCO。 と 。 電離定数 f』ー4.5X10 "mo上 上@9 ニー 0 電離定数 。。王9.0X10~“"mol/L 痢 (1) この電離・ ーー、水溶液中の炭酸イオン CO - のモル濃度[COデ-]を。 離定数 』。ム っモル濃度[HeCOl, 水素イオン濃度[H+]を用いて表せ』 (2②) ある温度にお . 炭陵HCO。 の濃度が2.0X10~2mol/L の水溶液を調製も 人 小役第 1 使まで求めよ。ただし, 上式①における炭酸の電 1よりも非常 wu また, zz は た に比べて非常に小さきく 。 上式 昌 は無視できる。必要ならば, logip3=0.48 を用いよ。 (3) ②⑫) と同じ温度で、炭酸 HsCO。 の濃度が2.0X10-?moL の水流を調製した。 の水溶液の水未イオン濃度を有効数字 2 桁で求めよ。ただし、この場合は、 おける炭酸の電杯度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。

アクセスB以降の問題の解き方が分かりません。 どなたか、解説していただけないでしょうか。

( 全燃焼きせると. 生成する木は何gか。 また. 夫燈後の気体の体積は標状態で何 上か。 大季本ロニ.0. 0ーje 6 acooccosacoor ののやの <5ocooooooooooooo0 00 )北学友式と質玉 次ののー⑦の物質をそれぞれ1gずつとり。完全械焼きせる どき. 最も多くの酸素を必要とするものを1つ選べ。 。 ( ) 内は燃焼生 成物を示す。友子量 0ニ16. Mg24.S一32. AZ | (の。マクネシッムMgO) (0。條(S09 のアルミニウム (ABOy 0 101 、化学友応式と浴渡 0.10molのCaClzを未に矯かして1L とした未湊科100mL d 1 9化学反応式と損時・体柄 標状態で. 水素1OLと本案10Lを店合して 先 1 に:洲人恒のNazC0。水深江を加えると, 生成するCaCOsは何をか。共華 CaCOx一0 102 化学反応式と気体の体積 一酸化炭来10 と随素10L を混合しで反応 ) 酸化記素を二酸化農素とした。 反応後の覚合気体の体積は何じか。 ただし。 体積 はすべて同温・同圧におけるものとする= 103/ 化学反応式と質量・体本 農芝カルシウムに酸化カルシウムが含まれている因 /体10gをとり, 十分是の塩凍を加えで完全に反応させたところ.標夫状態で1.5し の二酸化内素が発生した。この固体中の諾隊カルシウムの純度は何%か= 子征 Cニ12 0=』6。 Ca 104 化学反応式と質量体積 マクネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫蘭を 加えて, 標準状態で5.6しの水素を発生させるのに。 最小限攻要なマグネシウムお よびアルミニウムの質量は。 どちらが休g多いか。存葉 Mgニ24 AIニZr 105 化学の革本法則 次の(りーの記述にあてはまる法則の名基を【語群A】 より. その法則を提唱した化学者名を【語群B】よりそれぞれ選べ。 (①) 化学反応の前後で物質の総質量は変わちない。 (2) 同じ化合物の成分元素の質量比は。 つねに一定である。 (⑬) 2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき. 一方の元素の一定質重と化 合する他方の元素の質量は 箇単な整数比となる。 (4) 気体が関係する反応では, 同温・同圧において. 関係する気体の体積の間には、 簡単な整数比がなりたつ。 (5) 気体の種類によらず. 同温・同圧で. 同体積の気体には. 同数の分子が含まれる。 【群A】 (⑦/) アポガドロの法則 (?) 気体反応の法則 ⑫⑰ 定比例の法旭 倍数比例の法則 ) 質量保存の法則 【語群B】 ① ブルースト ⑱ ドルトン ⑧ ラボアジエ ④ ゲーリュサック ⑤ アボガドロ

問9はどうやって解けばいいんですか？

共有結合のところが全く分からないです。教えて下さい。問題なくてすみません。

yb