化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

3.4.5の答えと解き方を教えてください！！

係数みる 146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 和の2つをあわせ、 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 Helt NaOH→NaCl+H2O にこにに1 HO (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2)は何mol か。 ②HCl + Ba(OH)²→2H2O+Backz 文題文の他 2 た粉になる こ = 1²0.5. (3) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か (4) m 価の酸n〔mol] と m′価の塩基n[mol]が過不足なく中和するとき, これらの間に成り立つ関係式を示せ。 (5) 0.20molのH2SO4 を中和するのに必要な NaOH は何gか (1) (mo (2) (3) [HO] (4) (5) 0.5md ①中 中 実

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

高校一年生の英語です 一番下の英文の日本語訳を教えてください🙇

When people give you feedback, cherish it Qnd use it. トRがあなたに悪見e身るときいそんを大切nにして, それを使いばさい。 Find the best in every body. #んdmら最高なとこうを見つけてなでい。 Luck is thuly where preparation meets oppotonity.

1枚目が問題で、2枚目がその答えと解説です。 解説の中で「ろ液全体の中和に必要な塩酸の量」の式の意味がわかりません。何故このような式が成り立つのか教えてほしいです。

20 気中の COz s@ 整燥空気 5.00L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水深流 にで よく振ったところ,。 次の反応によって庶酸パリウムの プチY : 沈殿が生じた。 CO + Ba(OH)。 一つ BaCOs オ HO 0 ろ液20.0m ろ, 16.96mL 必要でみあ 乾燥3 Pe Pi

明日テストで、分からないので助けてください （3）で、58.5がどこから出てきたのか説明お願いします。

48. (凝固点降下・沸点上昇と分子量) 次の各問いに答えよ。ただし, 水のモル淫固点降下は= 1.86 K・kg/mol とする。 (1) 水500gにグルコース C。H」。0。 (分子量180) 60.0g を溶かした溶液の話固点は何Cか。 (⑫) 水200gに塩化ナトリウム (式量58.5) 1.17 g を溶かした溶液の凝固点は何じか。ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (3) 水70 gに塩化ナトリウム0.585 g を溶かした溶液を冷却したところ, 氷が20g栃出した。 このときの温度は何 てか。水のモル凝固点降下を1.85 K・kg/mol とする。ただし, 塩介チト リウムは, 100 %電離するものとする。

RHEED法の原理と得られる7つの情報が、この英文に書かれているみたいなのですが、よく分かりません。 分かる方助けてください！🙇‍♂️

INTRODUCTION Reection high-energy electron diHiraction (RHEED) uses a Rnely collimated electron beam with energy of 10-100 keV. The beam irradiates a sample surface with gazing incidence to obtain forward scattered difraction patterms. RHEED enables us to analyze structures of crystal surfaces at atomic levels and also to in situ monitor growth processes of thin films (mo、1988: Ichimiya and Cohen、2004: Peng et al.. 2011). From the arrangement。intensity and profile of the dilraction spots in RHEED patterns as described below in detail、 one can obtain various kinds of information: (1) the periodicity (unit cells) in atomic arrangements. (2) flat- ness of surfaces. (3) sizes of grains/domains of surface structures and microcrystals grown on the surface. (3) epitaxial relation between the grown flms/islands with respect to the substrate. (5) parameters character- izing structural phase transitions. (6) individual atomic positions in the unit cells. and (7) growth styles of thin films and numbers of atomic layers grown. The most important advantages of the method are that it is quite easy to install the RHEED apparatus in Yarious types of vacuum chambers without interfering with other components of apparatuses and to do real- time monitoring during thin-Rlm growths. Because of these advantages.RHEED is nowwidelyusednotonlyin research Iabs of surfaces and thin fims. but also in device production processes in industry Low-energy electron diiraction (LEED、see article Low-ENNERcy ErecroN DirscmoN)。 in which an electron beam of 10-100 eV in energy is irradiated onto a sample surface with nearly normal incidence to obtain back- scattered difraction patterns. is also widely used to analyze the atomic structures of crystal surfaces. Since one has to make the sample face directly to the LEED

イオン反応式です。なぜNO3-は反応に関与しないと言えるのでしょうか？　 お願いしますm(__)m

イオン の 硝酸銀 AgNO。 水溶液に鋼 Cu線を浸すと, 銀Ag と硝酸銅(I 7Cu(NO)。をを。 この変化をイオン反応式で表せ。 (解) 硝酸銀 AgNO。 と硝酸鋼(』)Cu(NO)/ は,。 間ーー め水溶液中で電難しているものをイオン式で表し: 両辺を矢印で結ぶ。 中Ag 言NO" 堅Cu 一 画Ag二 財Cu+ 子商No のNO。 は反応に関写しないので, 両辺から消去する。 - 面A5ン生還Cu 一 園Ag 下画CZ 人@左辺の電荷の総和と, 辺の電荷の総和が等しくなるように係数をつけァ 2Ag* 十 置Cu 一っ 訪Ag十 1Cu全 電荷の総和 : (二]) 2ニ+2 電荷の総和: (け2) 1=+2 の山辺の各元素の原子の数が等しくなるように係数をつける .。 2Ag「十 1Cu 一 2Ag十1Cu+ イオン反応式 2AgT + Cu 一 2Ag+誠請園 < 溶液に硫酸ナトリウム NazS0。 水溶液を加 しパリウム BaCk 水浴六に太酸ナト 上 イリウム BeS0, の名生じた。 との変化をイィ 表記素で表せ。

コレのイオン反応式を教えて下さい

以下の物質をイオ に分解する反応をイオン反応式でポせ。 物質名 イオン反応式 Pa Pastoo 1 | Naom ay 2 BaGOs B |s | eoom。 | 3 Kol 5 | Baom。 e | mpo。 7 ko 8 | 2moB: 9 | msoz テ 0| mcos | Back Fe(OH)s