弱塩基性だとHとOHがNaに比べて微小なのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

次に0.10mol/LのNaHCO3 水溶液の水素イオン濃度を求めてみよう。 この水 は NaHCO3は次のように完全に電離している。 NaHCO3 Na + HCO3 HCO』は電離と加水分解の両方を起こす。 omrx8. HCO3 1 H+ + CO2 - HCO3 + H2O H2CO3 + OH- argol.08.0= Soragl 平 また,HCO3 どうしの反応も起こる。 2HCO3 H2CO3 + CO32- そこで,電気的中性条件から, [HCO3], [CO321], [OH] [H], [Na+]について (3)式 が成り立つ。 HOQ HO ア [at]+[hco;)=[ht)(c03]+[OH) SHPO 1 [000,HD] [HOOD HO [0000][HD][HOC ......(3) [Na+] = | [Na+], [H2CO3], [HCO3-], [CO32-] の間には次の関係が成り立つ。 (Nom) イ NaHCO3 水溶液は弱塩基性であるから,[Na+] > [H+], [OH] であり, (3) 式から次の近 ......(4) [HOOD HOT 000 HO] 似式が得られる。 [Na+] = ウ ･･････(5) J\lor(b) K" (4)(5)式から [Na+] を消去すると, 次式が得られる。 [H2CO3] = I …(6) (Nom) (9)= [H+] = したがって, [H+] は K1 と K2 を用いて次のように表される。 オ 空欄 ア ~ オを埋めて, 0.10mol/L NaHCO3 水溶液の水素イオン濃度を有効数 \om)(8)=[H] 字2桁で求めよ。

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

下図の Lewis 構造で表される化合物(カ ルベン)の炭素の形式電荷を答えなさ い。 H:C:H

【3】単原子イオンになりにくい原子ってどうやってわかるのですか？ 【4】純粋にわからないです。

8. <原子の電子配置> 次の (7)~〈カ)の原子の電子配置について, (1)~(5) に答えよ。 (I) (ア) (ウ) (イ) (1) (7)~(カ)のうち、イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (②2) (ア)~(カ)のうち、二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (8) (ア)~(カ)のうち、単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 (4) (7)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは(ア)~ (カ)のどれか。 5)(ア)~(カ)のうち,最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。〔13 近畿大改) (BZ (オ) Zo KARE DE TARG

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

電気陰性度を考える時に、仮にCとClを比べるとするとCとClは斜めにあるのでどちらの方が大きいのか判断の仕方が分かりません。 このような時どのように考えればいいのか教えて下さい。

典型元素 14 15 16 17 P 6C 12.01 Carbon ケイ素 14Si 28.09 Silicon ルマニウム 2Ge 72.63 窒素 7N Nitrogen リン 15P 30.97 Phosphorus ヒ素 33 As 74.92 酸素 80 16.00 Oxygen 硫黄 16S 32.07 Sulfur セレン 34Se 78.97 Solenum フッ素 9F 19.00 Fluorine 塩素 17C1 35.45 Chlorine 臭素 35 Br 79.90 Bromine 18 ヘリウム 2He 4.003 Helium ネオン 10 Ne 20.18 Neon アルゴン 18 Ar 39.95 Argon クリプトン 36 Kr 83.80 Krypton

青マーカをひいてる化学反応式はどうしてこのようになるのでしょうか。教えてください😭😭😭😭😭

119 純度 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 15.0g に 0.500mol/Lの塩酸を 注いだところ,気体が発生しなくなるまでに塩酸を0.400L要した。 C = 12, 0 = 16, Ca=40 として次の問いに答えよ。 (1) 発生した気体は何か。 分子式で示せ。 また, その気体がすべて炭酸カルシウムか ら発生したとして, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lの気体が生成したか。 (2) 上記石灰石には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で答えよ。 ➡➡2 例題 25 (立教大)

この問題600mgじゃだめなのでしょうか？？ 答えには6.0×10²と書いてありました 数が合っていてもこの書き方でないと不正解にされてしまいますか？？

□13 水素 0.30mol H₂ の質量は何mgか。 2 arg 2X0₁3 = 0,6 6,0x10² 2 600mg

周期表について質問です。典型元素は1と2、12族〜18族とならったのですが、教科書をみたら13族からになっていてよくわからないです。どっちがほんとですか？

ニウム enium =6.2 6 3h ウム m 7 気体 液体 _20℃, 1.013×105Paにおける単体の ■00~118番元素は,いずれも放射性 二元素で、寿命が短いため正確なテ 得られていない。 25 Mn マンガン Manganese 54.94 43 Tc テクネチウム Technetium [99] Re 11 金属元素 非金属元素 元素と非金属元素の境 ある元素は、両方の性 あわせもっている。 29 Cu 30 Zn 銅 亜鉛 Copper Zinc 63.55 65.38 $9 d 47 Ag 48 Cd 銀 カドミウム ドウム Cadmium ium Silver 107.9 4 112.4 Pt 79 Au 80 Hg イ 水銀 Gold num Mercury 1 197.0 200.6 10 DS 111 Rg 112 Cn マイトタチウム レントゲニウム コペルニシウム Meadtium Roentgenium [[1] [280] Copernicium [285] 26 Fe 鉄 Iron 55.85 44 Ru ルテニウム Ruthenium 101.1 76 OS オスミウム Osmium 190.2 108 Hs ハッシウム Hassium [277] 遷移元素 12 ル 13 14 5B ホウ素 Boron 10.81 13 Al アルミニウム Aluminium 26.98 31 Ga ガリウム Gallium 69.72 49 In インジウム Indium 114.8 81 TI タリウム Thallium 204.4 113Nh ニホニウム Nihonium [278] 6C 炭素 Carbon 12.01 14 Si ケイ素 Silicon 28.09 32 Ge ゲルマニウム Germanium 72.63 50 Sn スズ Tin 118.7 82 Pb ・鉛 Lead 207.2 114 FI フレロビウム Flerovium [289] 15 7N 窒素 Nitrogen 14.01 15 P リン Phosphorus 30.97 33 As ヒ素 Arsenic 74.92 51 Sb アンチモン Antimony 121.8 83 Bi ビスマス Bismuth 209.0 115 Mc モスコビウム Moscovium [289] 典型元素 16 80 酸素 Oxygen 16.00 17 9F フッ素 Fluorine 19.00 16S 17 CI 硫黄 塩素 Sulfur Chlorine 32.07 35.45 34 Se 35 Br セレン 臭素 Selenium Bromine 78.97 79.90 52 Te 53 I テルル ヨウ素 Tellurium lodine 127.6 126.9 84 Po 85 At ポロニウム アスタチン Polonium Astatine [210] [210] 116 Lv 117 Ts リバモリウム テネシン Livermorium Tennessine [293] [293] ハロゲン 18 2 He ヘリウム Helium 4.003 10 Ne ネオン Neon 20.18 18 Ar アルゴン Argon 39.95 36 Kr クリプトン Krypton 83.80 54 Xe キセノン Xenon 131.3 86 Rn ラドン Radon [222] 1180g オガネソン Oganesson [294] 貴ガス (希ガス) 族 周期 2 3 4

熱化学方程式の計算(結合エネルギー)が分かりません。類題3です。Qkj＝の式が立てられません。 ①②③の式をどう扱えば解けるか教えてほしいです🙇‍♀️(答えは946kjです。)

.i12) より, 反応熱Q= 463kJ×2×2-(4361kJ×2+498kJ) 3 482kJ 482KJ答 類題 3 熱化学方程式(N2 + 3H2= 2NH3(気) + 921kJ)と p.112 の表7の値を用 いてN=Nの結合エネルギーを求め,整数値で答えよ。

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium