これってなんでなんですか？

注意! Ag+ ととの反応で生じる沈殿は,水 酸化銀ではなく、 酸化銀になる。 2Ag+ + 20H → Ag2O + H2O

問2と問3では同じようにアンモニア水を加えているのに、問３のイオン反応式にしかH₂Oがないのはなぜですか？ また、問3の解説のO²-の反応式の意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♀️

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 918 IA BM BM (北大,弘前大,岩手大、東北大,群馬,埼玉大,富山大,新潟大,金沢大, 信州大 岐阜大名大,三重大、京大、神戸大,岡山大,徳島大,愛媛大, 高知大, 熊本大, 宮崎大、名古屋市大, 大阪市大, 大阪府大, 広島市大, Ag20 学習院大、東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大) 問3 酸化銀に多量のアンモニア水を加える。 (岩手大,秋田大,千葉大,電通大、静岡大, 鳥取大,横浜市大,学習院大, 工学院大, 東邦大, 神奈川大、 同志社大, 甲南大, 崇城大)

AgOHが常温でAg2Oになる理由にAgの電気陰性度が高くてAgーO間の極性が大きくならずOーH間の極性が大きくなるとあるのですが、データを見てみると電気陰性度はAgよりHの方が大きいのです。 なので自分はAgーOの極性の方が強いと思うのですが、教えてください🙏m(_ _)m

水酸化銀？が沈殿しないのは何故ですか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

オン ンか NH3 + H,O H + OH NH,水中には NHa, NH。*, OH が存在する する。 きる。さらに過剰に加えると,ジアンミン銀(I)イオン [Ag(NHa)』* となって、 無色の 溶液となる。 2Ag* + 20H- Ag-O + 4NH3 + H2O 一 硝酸銀水溶液に KCN®水溶液を加えると,シアン化銀 AgCN の白色沈殿が生じ,さら 過剰に加えると,ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)』 となって溶解する。 硝酸銀水浴液に塩化物イオンを加えると,塩化銀の白色沈殿を生じる。これに濃塩 当利に加えると, 無色のジクロリド銀(1)酸イオン [AgCl』 を生じて溶解する。 Ag.O+ H-O (AgOH は生成しない) 2[Ag(NH)』* + 20H AgCl

銀イオンにアンモニアaqをぶっこむと酸化銀(褐色)になるのは何故ですか

無機化学について質問です。 他の金属イオンと違って、銀イオン(Ag⁺)だけ塩基性溶液と混ぜたときに、水酸化物AgOHではなく酸化物Ag₂Oが沈殿するのはなぜなんでしょうか？ そういうものとして覚えるしかないのでしょうか？

1枚目ではAg⁺と多量のNaOH水溶液は不溶となっているのに2枚目ではAg₂Oで褐色になっているのはなぜなんですか？教えてください🙇🏻‍♀️

金属イオン OH-による沈殿 多量の NaOH 水溶液を加える 多量の NH3 水を加える [Ag(NH)2]* [Cu(NH).]+ [Zn(NH).」?+ 不溶 Ag+ Ag.0 Cu(OH)2 Zn(OH)2 不溶 木不溶 [Zn(OH)。]- [AI(OH)] 再溶解0 褐色 無色 Cu?+ 青白色 白色 深青色 無色 Zn?+ 無色 A3+ AI(OH)。 Pb(OH)2 Fe(OH)。 Fe(OH)2 白色 無色 Pb2+ 白色 赤褐色 緑白色 不溶 無色 Fe3+ とき 不溶) 小 不溶 00g 不溶 Fe2+ 不溶

無機化学の、金属イオンの反応のところなのですが、Ag+にNH₃を加えるとAg₂Oが発生するというのは、どういうことですか？ また、同じように、Ag+にNaOHを加えるとAg₂Oができるという反応もよく分かりません… よろしくお願いします。

(2)のbです。 塩基性が強いと何故Ag^+がAg2Oになるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 と (実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液 10.00mLをホールピペッ トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加 えた。この溶液に,ビュレットを使って0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿 Aが生じ,30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。

金属の水酸化物は、すぐに酸化物になる 的な話ってなんのことか教えてください