どうして−３条になるのですか？計算ミスですか？

12:07 @ N 56 85% 〔 ベーシックレベル化学基礎 【単元テスト】 ☑ 酸と塩基 / 水素イオン濃度とpH 目次 問題5 メモ帳を使う 電離度1.0.0.0mol/Lはア)である。この硝酸を 倍に希釈するとHは6化する。 (1)文中の(ア)に当てはまる数として最適当なものを次の①~④ のうちから一つ選べ。 0 ① 1 22 X不正解! 火 [正解] ③ [解説] 硝酸は1個の酸であることから、[H]=0.010×1.0=1.0×10mol/L なので,p=となる。 対応パート 第18講 PAST2 次の問題へ 1,010円 戻る 全部消す 閉じる

メタン0.25 mol の質量を求めよ。 ただし、メタンの分子量はCH4 = 16 とする。 このときの有効数字は2桁ですか？

どんな反応でも生成物の物質量は反応物の物質量変化に等しくなりますか？

RE AS DEW HEI a. time 0.0thse 0.05hel + NACH 1 0.05mee 0.05hat H₂O + Nact + 0.05409 on the e

なぜ、H2SO4は-2なのでしょうか？

必須問題 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 Ni (0.1mol/L Ni (NO3)水溶液 0.1mol/L AgNO3 水溶液 問2 鉛蓄電池で放電時に elmol が流れると、 電解液中の硫酸H&SO および水HOの物質量はどのように変化するか。 Ag 問1 一般に、ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 e" を出しゃ すいほうの金属が還元剤、 すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、 酸化剤すなわち正極 となります。 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Ag なので, 正極 Ag+ + e → Ag Ni²+ + 2e_ 負極 Ni 2PbSO4 + 2H2O the time in 問2 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2e の全体の反応式の係数から,eが2mol 流れると H2SO42molが消費され、 H2Oが2mol生じます。 となります。 e: H2SO4 H2O=2:(-2):2=1:(-1):1 Crollante Dan 問1 正極 : Ag* + e → Ag 負極: Ni Ni²+ + 2e 問2 硫酸H2SO が 1mol 消費され 水H2O が 1mol 生成する。

なんで塩化水素とアンモニアの反応は水を生じないんですか？

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ

問8どうやって解きますか！答え5です！

https://www.hokuriku-u.ac.jp/admission/pastexam/doc/hu_exam_2019.pdf 【I】 以下の問いに答えよ。 問7 物質の三態と熱運動に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 物質の状態は, 構成粒子の熱運動と粒子間の引力カの大小関係によって決まる。 b) 0℃において, 構成粒子は固体中でも必ず熱運動をしている。 c)液体を冷却して凝固点に達すると, 冷却し続けて全て固体になった後も, それより温度 は下がらない。 d) 固体が液体を経ずに気体になる場合はあるが, 気体が液体を経ずに固体になる場合は ない。 e)物質の温度に上限はあるが, 下限はない。 ④ (b, d) ③ (d, e) ③ (a, d) の(a, b) ⑤ (b, e) ② (a, c) ⑥ (c, d) の(c, e) 問8 ある金属元素 Mの酸化物中に Mが質量として70%含まれていた。この酸化物を組成式で 表したものはどれか。 ただし, 原子量はO=16, M=56 とする。 の MO ② MO2 ③ MO3 の M2O 6 M2O3 ⑥ M2O5 問9 質量パーセント濃度 28.0%の濃アンモニア水 (密度 0.900 g/cm°)を用いて, 5.00 mol/L アンモニア水400 mL を調製したい。必要な濃アンモニア水の体積 (mL)はいくらか。最も 適当なものを選べ。 ただし, 原子量は H=1.0, N=14.0 とする。 の 67 2 80 ③ 112 ④ 122 6 135 問 10 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 150mL と, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 250 mL を混合し, 水を加えて全量を500 mL にした。調製後における水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.013 ② 0.016 3 0.11 の 0.13 6 0.14 6 0.16 問11 硫酸銅(IⅡ)五水和物 160gの全てを, 60℃の水に溶かして飽和溶液を調製したい。 必要な水の質量(g) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とし, 硫酸銅(IⅡ)(式量160.0) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 68 160 の 199 の 25c

pHがなんなんですか。理解ができません

0 Eaca decheue of 1 on the plt ccale indicatec 10'moe acicre EK p1 4 is cO times mere aeidiz thon phs pt 3 is L000 tames mere acidic than pH 6

なぜ答えがbなのか詳しく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (問題文と選択肢の意味はわかります。)

9. A mixture of 0.50 mol H。(6) and 0.50 mol N。(q) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30°C. After a period of time, which of the following is true? The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.