・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないの... 続きを読む

(5) 下線部において, 30℃の水溶液中で2本鎖を形成している DNA について, 水溶 液の温度を徐々に上げていくと鎖間の水素結合が解離し1本鎖となる。下図に示し た短い配列 (ア)~(ウ)のDNAの2本鎖の中で、最も低温で1本鎖になりやすい配列を 選び, 記号で答えよ。 (ア) ATCTACTATAGTACT 2232232222322 TAGATGATATCATGA 22 22 12 (イ) TT (ウ) ATCTACGCTC AG ACT 223223332232 TAGATGCGAGTCTGA ATCTACGCCCAGACT 22323333323232 TAGATGCGGGTCTGA --- 16 21 34 37 note 32 【山形大/静岡県立大】

8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇‍♀️

8 次の物質の化学式を答えよ。 (1) 水素 (2) 窒素 (3) フッ素 (4) 塩素 (6) ヨウ素 (7)鉄 (11) 亜鉛 (12) 水 (8)銅 (9) マンガン (13) 過酸化水素 (16) 二酸化窒素 (17) アンモニア (18) 硫酸 (5) 臭素 (10) クロム (14) 塩化水素 (20) 塩化ナトリウム (21) 塩化銀 (22) 炭酸カルシウム (19) 水酸化ナトリウム 6 次の化学式で表される物質の名称を答えよ。 (1) Li (2) Na (3)K (4) Mg (5) AI (6) S (7)Mn (8) 02 (9) 03 (11) NO (12) SO2 (16) HNO3 (17) KOH [10] 次の各問いに答えよ。 (14) NaHCO3 (15) Na₂Co (18) Ca(OH) 2 (19) MnO2 (1) 物質の構成粒子が自然に散らばっていく現象を何というか。 (2)物質を構成する粒子が常にする運動を何というか。 010 CO2 (13)H2S 20 AgNO, 11 次の各問いに答えよ。 (1) 絶対零度は何℃か。 整数で答えよ。 (2)次の①~③で,セルシウス温度は絶対温度に,絶対温度はセルシウス温度ロ CAEせ。 ① 0°C (2) 300 K (3) t [°C] 12 次の各問いに答えよ。 (1) 物質には,固体、液体、気体の3つの状態がある。これらを何というか。 (2) 温度や圧力によって,固体、液体、気体の間で状態が変化することを何とい か。 |13| 次の各問いに答えよ。 cg(1) ①液体から固体, ②固体から気体への状態変化を、それぞれ何というか (2) 状態変化のように、状態のみの変化を何というか。 8 (1) H2 (2) N2 (3) F2 (4) Cl2 (5) Br2 (6) 12 (7) Fe (8) Cu (9) Mn (10) Cr (11) Zn (12)H2O (1) H22 (14) HCI (15) CO (16) NO2 (17) NH3 (18) H2SO4 (19) NaOH (20) NaCl (21) AgCI (22) CaCO3 9 (1) リチウム 6

急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

3,(HO)DO 基本例題14 水素イオン濃度とpH 問題 130・131-132 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし, 強酸 強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 (2) 1.0×10-'mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 を10 OHS (HOTUO (8) とする。 水酸化 (3)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

この電子6はどうやってだしますかかっこ2番です

(1) HNO3+ (ア)+e → (イ) + NO2 (2) Cr202-+14H++(ウ)→(エ)+7H2O (3) (COOH)2() +2H++2e¯ (4) SO₂+2H20 · → ( )+4H++2е¯ 次式のよう H₂S SO₂+4 (1) 0.30m (2)0.30m

中和の時に150番の3番の問いは1000分の20をつかっていますがなぜ全量は百ミリにしているのに1000を使うんですか また147番のはなぜ1000ではなく二百五十ミリなんですか

⑵で、左辺の硫酸は酸化数が−2、右辺は0。よって酸化数が増えているから硫酸は酸化されている。よって酸化されているということは電子を失ってるということだから、こたえは電子を与えたになると思ったのですが、答えは受け取ったでした。この考え方のどこがダメなんですか?

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

⑴の硫黄原子の酸化数で、右辺にはCuSO4の硫黄原子もあるのにそっちをみないのはなぜですか?なんで、SO2のほうの酸化数をみるのですか？

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

⑴のオの答えは+7→+2と書いているのですが、なぜ+2とわかるのですか？

(5) Mg+Cl₂- → (6)SO2+2HNO3 → HSO+2NOz SO2は (i 143 酸化数の変化 次の(ア)~(オ)の酸化還元反応について下の問いに答えよ。 (ア) 4NH + 502 → 4NO +6H2O (ウ) Cu +2HSO,CuSO+2HO+SOz (イ) 2KC103 2KC1 + 302 H2SO4 + 2HC (エ) SO2 +2H2O + Cl → (オ) 2KMnO +5H:Oz+3HSO → K2SO4+2MnSO +502 +8H2O (1)(7)~(4)の酸化還元反応で、下線のついた原子の酸化数がどのように変化したか。 例のように書け。 例 +1 → 0 (−1) (2) (ア)~(オ)の酸化還元反応で、下線のついた原子が酸化しているものをすべて選べ。 通常2から 44+ 電マ

⑴のイは、答えに+5→−1と書いてあったのですが、私は授業で、酸化数は1族は+1、2族は+2、17族は−1、oは−2と習ったのですが、これでいくと辻褄があいません。どのように考えたら答えと同じになるのですか？

143 酸化数の変化 次の (ア)~(オ) の酸化還元反応について下の問いに答えよ。 (ア) 4NH3 + 50z → 4NO +6H2O (イ) 2KC1O3 → 2KC1 + 302 → (エ) SO2 +2H2O + Cl K2SO4+2MnSO4 +50 +8H2O (ウ) Cu +2H2SO4 → CuSO4+2H2O + SOz (オ)2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4 → H2SO4 + 2HC1 (1) (ア)~(オ) の酸化還元反応で,下線のついた原子の酸化数がどのように変化したか、 例のように書け。 例 +1 → 0 (−1) (2) (ア)~(オ) の酸化還元反応で,下線のついた原子が酸化しているものをすべて選べ。